高校化学の平衡の問題です。 d〜fの解き方が分かりません。 dは4.6、eは8.6、fは12.5が答えらしいです。 解き方を教えて頂きたいです！

問3 次の文の( )に適する語句を入れよ。 また, [ ] に適する数値を, 小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めよ。ただし, 反応容器は一定温 度に保ち、その温度における酢酸の電離定数を, Ka=2.70×10-5mol/L, log1oV2.70 = 0.216, log1o2.7O=0.431, log102=0.301, log103=0.477 とする。 塩酸は強酸であり, O.100mol/Lの濃度では, pH の値は [a]である。同じ 濃度の 0.100mol/L の弱酸水溶液では, 電離度は1よりも非常に小さく, 弱酸の電 離により生じる水素イオンの濃度は0.100mol/L よりも非常に小さい。このことを 考慮して計算すると, たとえば O.100mol/L の酢酸水溶液の pH の値は [b) と求められる。 ここで,0.100mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に,0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少 しずつ加えていくと,, 水溶液のpHは図のように 変化した。水酸化ナトリウム水溶液を入れる前(点 A)の水溶液の pH の値は [ b ]である。図中 のBの範囲では, 水酸化ナトリウム水溶液を加え ていっても,水溶液の pH はほとんど変化しない。 この理由は,この水溶液が, 未反応の CHCOOH と中和反応によって生じたCH3COONA との水溶液になっており, 結果的に('c ) 液になっているからである。水酸化ナトリウム水溶液を5.00mL加えたとき(点C), (c)作用が最も大きくなる。点CでのPHの値は [ d]となる。水酸化ナ トリウム水溶液を 10.0㎡L加えたときの点 Dが中和点であり, 点DでのPHの値 は[e〕となり, 水溶液は塩基性である。 さらに水酸化ナトリウム水溶液を加え た点E(20.0mLの水酸化ナトリウム水溶液を加えた点)でのpHの値は [ f ] である。 E D pH C A 5.00 10.0 20.0 加えたNaOH水溶液の体積(mL) 参徴 ku Kakae (東京農工大改)

この解き方を教えてください

2 右の表は、次の可逆反応 気体の平衡混合物中の成分 Cの圧力 (×10°PA) 全圧(×10°Pa) xA+yB さzC が平衡状態にあるとき、温度および全圧を変えた場合の 100 300 500 成分気体Cの分圧を示している。 この表から,この反応は次のどれに相当するか。a ~fの中から選べ。 a.x+y=z 発熱 c.x+y<z 発熱 e.x+y>z 発熱 250 54.0 245.0 445.0 350 8.0 120.0 285,0 450 0.8 22.0 98.0 b.x+y=z 吸熱 d.x+y<z 吸熱 f.x+y>z 吸熱

この解き方を教えてください

2 右の表は、次の可逆反応 気体の平衡混合物中の成分 Cの圧力 (×10°PA) 全圧(×10°Pa) xA+yB さzC が平衡状態にあるとき、温度および全圧を変えた場合の 100 300 500 成分気体Cの分圧を示している。 この表から,この反応は次のどれに相当するか。a ~fの中から選べ。 a.x+y=z 発熱 c.x+y<z 発熱 e.x+y>z 発熱 250 54.0 245.0 445.0 350 8.0 120.0 285,0 450 0.8 22.0 98.0 b.x+y=z 吸熱 d.x+y<z 吸熱 f.x+y>z 吸熱

高校二年化学 答えは下の通りですが解き方がわかりません。 どなたか教えてもらいたいです。 ⑴ ア ⑵ ア ⑶① イ 　② ウ

気体Cの体積百分率 % 気体Cの体積百分率 % 図 標準 4平衡の移動◆気体Aと気体Bから気体Cを生 じる次の可逆反応がある。 aA+bB=cC+QkJ 15 00I ○。00% 09 この反応がいろいろな温度·圧力のもとで平衡状 態に達したときの,気体Cの体本積百分率を図1に 示す。 (1)反応熱Qについて, 正しいものを次から選べ。 0F 2,002 率 20 0 0 圧力(×107 Pa) 02 2.0 4.0 6.0 8.0 0=O(と) (2) 係数 a, b, cの関係を, 次から選べ。 I図 0<O(L) (ア) 0>0(4) 00I 08 (イ) (ア) a+b>c (イ)a+b=c (ウ)a+b<c つ。00D (ウ) (3) 次の条件でこの反応がおこるとき, 気体Cの 09 25 体積百分率は,どのように変化するか。図2の 0V 曲線(ア)~(ウ)から,それぞれ選べ。 ① 400℃で触媒を用いて反応させた場合 ② 400℃よりも高い温度で反応させた場合 07 時間

高校二年化学 答えは赤字なのですが解き方がわかりません。 どなたか教えてほしいです。 （補足）⑶の答えは　ウ　です。

基本 3 平衡定数◆一定温度で, 窒素a[mol] と水素 3a[mol]を体積 V[L]の容器中で反応 させたところ,アンモニア a[mol] を生成して平衡状態に達した。 N2 + 3H2 =2NH3+92kJ b5) .Sa OI (1)平衡時の水素は何 mol か。 aを用いて示せ。 (2) この反応の平衡定数 Kはいくらか。 aと Vを用いて示せ。 (3) 次のうち, 平衡定数の値が変化するのはどの場合か。 (ア)触媒を加える。 (イ)容器の体積を小さくする。 (ンou)20し2 ウ)温度を低くする。

高校2年生化学 答えは赤字です。 解き方がわかりませんのでどなたか教えてもらいたいです。

基本 2 平衡の移動◆次の各反応が平衡状態にあるとき, ( )内の操作によって平衡は どのように移動するか。 「右向き」, 「左向き」, 「移動しない」で記せ。 (1) H2(気) + 12(気) → 2HI(気) (水素 H2 を加える) (反応容器の体積を大きくする)左 (2) C2H4 (気)+ H2(気) → C2Hg(気) (3) 2SO2(気) + O2(気) 2sO。 (気) (触媒を加える) (4) C(固)+ C02(気) → 2CO(気) (5) CaH4 (気) + Hz(気) → CaHg(気) (圧力を低くする) (全圧一定でヘリウム Heを加える)左

福間の無機化学の問題です。 解答のHNO3のmolの所がいまいちよくわかりません。 63%の硝酸を1.00kg得るのにどうして1キロを63/100でかけてしまうのですか？ 私は何かに63/100をかけて1kgになるかと思いました。 よかったら教えていただきたいです。

等しくなった状態。 主 の 窒素と水素の分子数の和が,アンモニアの分子数と等しくなった状態。 (2) 平衡時での, 窒素と水素はそれぞれ何mol か。x, y, zを用いて示+ 問5 アンモニアから硝酸を生成する②~式の3段階の反応を1つの化学日 応式で示せ。 問6 63.0%の硝酸1.00kgを得るには, 標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)のアン モニアが何L必要か。ただし,HNO。=63.0 とする。 ニチくて の をす(岐阜大) - OV Oa + HM OMS 次の説明文を読み,下の問1~5に答えよ。 0+ OMS 2 O4エ 密素と11ィけ ロ

この問題の解き方を教えてください

2 右の表は、次の可逆反応 気体の平衡混合物中の成分 Cの圧力 (×10°PA) 全圧(×10°Pa) xA+yB さzC が平衡状態にあるとき、温度および全圧を変えた場合の 100 300 500 成分気体Cの分圧を示している。 この表から,この反応は次のどれに相当するか。a ~fの中から選べ。 a.x+y=z 発熱 c.x+y<z 発熱 e.x+y>z 発熱 250 54.0 245.0 445.0 350 8.0 120.0 285,0 450 0.8 22.0 98.0 b.x+y=z 吸熱 d.x+y<z 吸熱 f.x+y>z 吸熱

高校化学の気体の平衡に関する問題です。 解答と解説をお願いします🙇‍♂️

【10】 1 mol のエタンを 700 K、1.0×10° Pa に保ったところ、CH。(気) s CaH, (気) + H2 (気) の平衡状 態が実現された。このとき 4.6×10 mol のエチレンが生成されていた。 (1)分解してできたエチレンの分圧は何 Pa か。 (2)この時の圧平衡定数を単位も含めて答えなさい。

高校化学の平衡に関する問題です。 解答と解説をお願いします🙇‍♂️

【4】 河川や湖沼の水の汚染状態を調べる方法に関する次の文を読んで(1)と(2)に答えなさい。 水中に有機物が存在する汚濁水では、有機物が好気性微生物によって分解されると同時に微生物によっ て酸素が消費されて水中の酸素の量が低下する。このため水質汚濁試験法の中に溶存酸素 (DO) という項 目がある。DO とは「水中に存在する酸素(02)の量を mg/L で表したもの」であり、その測定方法の原理 は(A)~(D)の反応式で表される。 S (A) MnSO4+2 NAOH → Mn (OH) 2+Na2S04 2.H こ (B) 2 Mn (OH)2+02 2 H.Mn0s (C) H-MnOs+2 KI+2 H.S04 (D) I2+2 Na2S203 MnSO4+K,SO4+3 H:0+I2 2 NaI+Na2S406 すなわち、水酸化ナトリウムと硫酸マンガンにより生じる水酸化マンガンが、試料中の溶存酸素と反応し て亜マンガン酸H.Mn0s になり沈殿する。この亜マンガン酸が硫酸酸性下、ヨウ化カリウムと反応して生 じたヨウ素をチオ硫酸ナトリウム NasS:0, で滴定する。反応式(C) において亜マンガン酸は ア剤と して働いている。また、式 (D) においてチオ硫酸ナトリウムは イ剤として働いている。式(D)の滴 を用いる。 ラチン 定では、指示薬として ウ (1)文中の空欄 ア| ウ に入る適切な字句を書きなさい。 (2)本測定法によりある池の水(100 mL) の DO を測定したところ、0.025 mol/L のチオ硫酸ナトリウム 水溶液が 5.5mL 必要であった。この池の水の D0 (mg/L) はいくらか。計算結果は有効数字2桁で答 えなさい(3桁目を四捨五入すること)。 こ 自ニ