③と④はどうやったらわかるんですか？ 質問の意味わかんなかったらごめんなさい🙇 おねがいします。

、 人9 +条の塩基への 0.10mol/し 水溶液 10mL に、琶Bの 0.20mol/L 水溶洲を 95。 蘭下し、pH の変化を滑定レグラフにした。この実験に関する記述として 談りを含むものを一つ選べ。 TION ^の4は表塩基である 0 NM 0 ②Bは強酸である 介NAAGK <加えられたBの物質量は、1.0X10"3mol である。 ④Bは2価の酸である。 | 4 0.25molル確且 20mL を中和するのに必要な水酸化ナトリウム水 (計算式の右下には単位を含めた必要なことを書け)

よく分からないので教えてください

10-7 molLである。したが 欠の Smol/L 程 を無視 25での納水の水素イオン濃度[H]は つて, 水た溶けて完全に電区する強酸の場合でも, 酸の濃度カ 箕よりうすくなると, 水の電区で生じるH'。 することができなく なる。 たとえば0 x10-5 mol/L の塩酸HC 月CJ の濃度から[朋本 ニ 1.0x10~8m 人ない。 この場合, 水落液のpHは7に近ブ 算し, pH = 8とし< き, 7を超えるに肌 7イイ…3音物質の変化

強酸や強塩基は覚えなくちゃいけないですか？

この表をカンタンに覚える方法はありますか？ カンタンに覚える方法があるなら教えてほしいです！！ なかなか覚えれなくて困ってます😅

丸で囲んだところのように、矢印が両方向につく化学反応式と一方向だけの矢印の化学反応式の違いを教えてください

強塩基と強酸からなる水溶液はなぜ酸性になるのか教えてください

この表って覚えた方がいいですよね？？

6な本と塩基の強到 酸 強弱 塩基 HOI 強酸 NaoH HNOs 9( )酸 KOH SO4 @( )酸 Ca(OH)。 (CO0H)z(HzCzO)| き( )酸 Ba(OH)。 | chsCOoH @( )琶 NHs | 生 cos @( )酸 Fe(OH)。 HPO, )酸 Cu(OH)。

この電離式は水に入れた時の電離式です。 それぞれの式あってますでしょうか？

Neoっ Mo +のOHー (ニ修) A CAeH)。ラC07+20H- (三條7 * 酢酸 CHsCo0H馬日!+ CHsCo6_(-4記 ポロ除 HzC。の2HT+ Coだ (2カ 杉 _ HCO妥 7+cozz- (三介) 丈4g HES三 2H'4SST (=あ/ Hs Paる 2H'+ PO (=/g) セイテイ NsHEO NHE+OH (=條) 中務cz727A Me (OH 有 Mo +2oH (5) 北前人 (uoH)kC・20H- (⑮) 北散c46 2n(0H),有27 ュ20H に全) 交散んfcoム。 Al(oH)ぅぞ AP+ 30H (=人8) 柚Me妹 (OH):妥 に7 ュ26H- (外 のあめあめ勉⑳

NaHSO4ってH2SO4、NaOHからできてて 強酸、強塩基だから生成する塩って中性じゃないんですか？？？なんで、酸性になるかわかりません。教えてください😭

②の考え方を教えて欲しいです 高校化学 酸と塩基

問3 酸と塩基, 塩 ーつ選べ。 | 10 に関する記述として誤りを含むものを, 次の0このうちから ⑩ HClは喚酸。 CHqCOOH は層酸である。 @ pHがともに30 である希塩酸と酢酸水溶液のモル濃度は等しい。 '⑧ 王酸水溶液と水酸化ナ トリウム水溶液を用いた中和滴定では, 指示楽とし てフェノールフタレインを用いることができる。 ⑳ 酢酸ナトリウム水溶液は 塩基性を示す。 @ 酢酸ナトリウッ水溶液に塩酸を加えると, 酢酸が生じる。