極性分子と無極性分子の覚え方を教えていただきたいです💦

（4）の考え方を教えてください！なぜ3本線になるのですか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 次の(ア) (カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (オ) CH4 in (1) (ア)~ (カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は, で示せ。 1270 6.THARU! (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 gend 考え方 (2) 炭素原子(電子配置:K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式H··C･N･O･ 原子価 H1 C4 N3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) HK価電子1] OF 価電子6コ C←4コ (3)H+H=H:HO組 .. 問題43・44・45 どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 -こうせい分の (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 Ne に似た電子配置をとる。 (3) (ア) H:H0組 Clic (ウ) () #6::CO: 4*8 (4) (イ) (1) H:N:H 1%8 H (カ) H-C≡N N=N (オ) H-C-H H−C−H H

高１化学です。 ヌ、ネ、ハの求め方がわかる方教えてほしいです。 お願いします🙇🏻‍♀️

⑥ 次の化学反応式について、 表中の数値をもとに, ( 気体の体積は,標準状態におけるものとする。 物質量[mol] 気体の体積[L] CH4 + 202 1.00 (ノ) ( =) 11.2 11.2÷22.4 1,00 ×22.4 )内に適切な数値を記せ CO₂ + 2H2O (ヌ) (ネ) HER MEASUR 考え (1) 1 数の 物質 る

分子量・式量を求める問題なのですが、それぞれの原子の原子量が与えられていないのでこれは覚えていなければいけないということですか？ (例)(2)CL:37 など 教えてください🙇‍♀️

天然に存在している塩素には翌C1が75.8%, CI が 24.2%含まれている。 塩素の原 子量はいくらか。 有効数字3桁で求めよ。 ただし, 相対質量は Cl 35.0, C1が37.0 とせよ。 ★ 有効数字についてわからないことがあれば、巻末の参考資料3を参照せよ。 5 分子量 式量 次の(1)~(7) の単体および化合物の分子量または式量を求めよ。 (2) 塩化水素 〃36.5 V (5) 水酸化ナトリウム ● (1) 酸素 / (4) 酢酸 (7) 酸化アルミニウム ★ 単体と化合物の化学式がわからないときは, 巻末の参考資料 1,2を参照せよ。 (3) 硫酸 (6) 硫酸ナトリウム 6 反応式の意味 メタンCH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水とが生成する。 いま, 0.15 mol の タンを完全燃焼させた。 次の(1)~(3) に答えよ。 ただし, (2) および (3) の数値は四捨五入に り有効数字2桁で答えよ。

青の問題で、解答は青の間の熱量を求めてたのですが、自分は緑の間の熱量を求めようとしていました。 黒鉛の燃焼熱だから黒鉛と酸素があるとこからなのかなと考えていました。 でもその考え方だと自分の答えと解説の答えどっちでも良くなってしまうので、多分考え方が違うんだと思いました... Read More

268. エネルギー図と結合エネルギー■図のエネル ギーの関係を利用して,次の各問いに答えよ。 (1) メタンの生成熱は何kJ/mol か。 (2) 炭素 (黒鉛)の燃焼熱は何kJ/mol か。 (3) メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは 何kJ/mol か。整数値で答えよ。 ただし, 水素 分子中のH-H の結合エネルギーは 436kJ/mol,炭素 (黒鉛) の昇華熱は 721 kJ/mol である。 エネルギー CH4+202 891.5kJ HW50 C(黒鉛) +2H2+202 _74.5kJ 572kJ 2H2O (液) +C(黒鉛)+O2 2H2O (液) +CO2 (09 岡山理科大) 第Ⅰ章 物質の変化

極性、無極性の見分け方を教えてください

(3)教えて欲しいです。

CLASSSTUSEYS JOTO 10.1 T (標準状態)で, 水1LにメタンCH4は56mL溶ける。 90 0°C,1.0×105 (1) 0°C, 2.0×10 Pa で, 水 5.0Lに溶けるメタンは何mol か。 (2) 0°, 5.0×105Paで、 水 1.0Lに溶けるメタンの体積は、その条件下では何mL.か。 KCR (3) メタンと窒素が 1:3の体積比で混合された気体を, 1.0Lの水に接触させて, 0℃, 6.0×105Pa ESCA に保ったとき, メタンは何g溶けるか。 CASTJA (4) 炭酸水中の気体をなるべく追い出さないように保存するにはどのような方法で保存すれば SEMAR ALICAN よいか。 温度と圧力に着目して記せ。

この問題黄色で線引いてあるところなぜ水でやったら答えでないんですか？？教えてください！！

79. 有機化合物の完全燃焼による物質の特定 4分 ある有機化合物 0.80g を完全に燃焼させたと ころ 1.1gの二酸化炭素と0.90gの水のみが生成した。 この化合物の化学式として最も適当なものを, 、 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12,0=16 ① CH4 ②CH3OH 3 HCHO ④ C2H4 ⑤ C2H5OH ⑥ CH3COOH

⑵はなぜ赤線部をかけるのかわかりません。 ⑶はなぜ赤線部の式になるのかわかりません。教えてください💦

79 気体の体積と物質量 気体はすべて 0℃, 1.013×105Paの状態として,次の各問い に答えよ｡ K (1) 0.25molのメタン分子 CH4 の質量 [g] および体積 [L]を,それぞれ求めよ。 2 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。 N2と5.60Lの酸素 O2 を混合すると,質量は何gになるか。 8.96Lの窒素

(2)892kJ (3)107kJで当たってますか、、🙇‍♀️

2 物質 水 (液体) 二酸化炭素(気体) メタンCH4 (気体) 生成熱 [kJ/mol] 286 394 74 H2+1/202=H2O+2 (1) ①~③を熱化学方程式で表せ。 C+02 = CO2 + (2) 表の値を用いてメタンの燃焼熱を整数値で求めよ。 C+ H2 = CH4 + (3) プロパンの熱化学方程式は次のように表される。 プロパンの生成熱を整数値で求め C3H8(気) + 502(気) 3CO2(気) + 4H2O (液) +2219 kJ =