(1)を目算法で解くときの答えと式を教えてください

化学反応戒のつくりかた 反物 | |生成物 反応物を左辺生成物を右辺に化学式で記し, 矢印で結ぶ。 kの3 1) ・ 両辺の各原子の種類と数が等しくなるように係数をつける。 2Hz+0。一了2HO ・ 化学変化しない物質 (浴媒や触媒)はかかない。 各辺でHは4個,Oは2個 ⑨イオン反応式のつくりかた ・イオン式を用いて反応する物質だけを示す。 2Al+6H* 一+ 2APY 3H ・両辺の電荷の合計も合わせる。 各辺でAl は2個. 日は6個、 電荷は+6 。 次の空間に適切な係数を入れて反応式 @⑯) ( )Na+( )HO を完成せよ。 ただし. 係数が1 の場合は1 を記せ。 (HMSOTTセ(年 ⑪⑬ ( )Mg+( )o一>( )Mgo

写真の化学反応の問題がわからないです💦 教えてください🙏

1 | 表す子の数に注目することが有効であることがわかる。 rzMg+ 0。 一 2MgO」における反応物, 生成物の量の関係と比 Mg 0。 Mgo 係数の比 2 もWP の 反応する粒子| 20個 10個 20個 の数の例 100個 50個 100個 数生子の数の比| 2 : 1 : 2 質 反応する質量| 48g 32g 80g 量 |の例 72g 48g 120g 86 質量の比 は還ま本2 確認問題| (1) 次の化学反応式について, 問いの( )に数字を入れなさい>。 2 + 0。 一- 2HO Q① 水素分子 50 個がすべて反応すると( )個の水分子ができる。 ② 水分子を 50 個つくるためには( )個の酸素分子が必要である。 第4節 化学変化と量との関係穫 121

至急です‼️ マグネシウムを加熱したときの化学反応式を教えてください！

明日テストなんです💦 （４）の意味がわかりません。どなたかお願いします。

反応量・生成量を求める場合ほ請 反応式の係数の比三分浅 国司 ) 2Mg+0。 一一 2Mg0| (② Mg 9g格 の7 MgO のぞ押皇 4.8 (9) Mg は フル5 2Mg (反応前) 。 0520 (変化量) 0斉 閉じる

(変化量)のところと(反応後)のところがわかりません

p80 シウム4.8g させ, 酸化マダネシウムにした。0=16, Mg=ニ24 とする。 ) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 @ マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 @) (②で生じた酸化マダネシウムは何gか。 | (⑰ マグネシッウム 4. 9g 革末44 の反応で生じる陳化マグホンウムは何gか。 反応量・ 生成古を求める場合は 化学反応式を書き, その係数を用いる。 | 反工の係数の比=分子 (和子) の数の比=物質量の比=包体の体積の比(同温・同圧) 菩財 ) 2Mg+0。 一 2MgO (② Mg 4.8gは フー 0.20 mol。化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼に 必要な 0z 介M so 0. 20 molxテー 0.10 mol 岡 2) 人式の人 り, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる 40 g/molX0.20 mol=8.0 g 羅 MgO のモル質量 放すー 較CO (4) Mg は gmo 0.20 mol、0。 は 3 g/mol 0.075 mol。 伏60 005 1 9 15 WPF 土0.15 (mo)

12点満点で厳し目に採点お願いします！

、 ke cowgcmxumeweomgoiwet' uey 攻 るVS(めせつ2 (5を SSGNR 信和め9る をSKY宮守セタレキリンペドつろヤヤ"ささSHのいじ Smっ 村 WMS るONでS提拓半井生ポレスこい舞つし や本守全Po Ge生和夫天宮おる 剖褒ロ全でレスきっも寺| 生軍人めくるめ計"0つ和合 評語ul wwmoltruut 継宗太合し要めつや 天信りお和合下合 ee 放攻で三G還6名を電導誠人補補GO抽秩4" 人人ペーーさ" [拓押証人8、でRS ヤリン福 ー攻6し『 てでWP馬天つレ WSもCOGU コるので人お玉" WS間春りりで レ!二視拓人素人知つねざる でSO 素 OB7 人おりりでし仁基GWS 「m隔)人さや (Wめ 0 お ll人胡りつ 填あさや和をリツ 放せ SWや伯ポリコだる [品避和放り | 上の 1 EDuGいでweくつしス0 人 SWW夫ンリー 2 琶な信軒放つねりきめけSG装い 計るつね2 WW人相シリ (所 2 NL 8 導電各こさはつねるでし居どりっ JA ーーャーー SEEお由人つるけい 放っーンー

(4)の解き方がわかりません！！

@⑳ マグネシウム 4.8g と酸素 2.4 g の反応で生じる隊16マクインスタデドンーー 較八生貞Si | ニニーーニーー 強導者疾個光*衝や 人 反応量生成是を求める場合は, 化学反応式を書き。 その係数を用いる。 記子 (幸包の数の比=物質量の比気体の体積の比(同温・同庄) 遼還() 2Mg+0。 一” 2MgO 48g のMg48gは 5 必要な 0。 は 1 mol とわかるので, 0.20 molXす=0.10 mol 胡了志の信到より 反応する Mg と生成する Mg0 の物質是が等しいとわかる。 40 g/molX0.20 mol王8.0g MgO のモル質量 (⑩ Mgは ol 2 mel 0。ほ 5誠T 0075 mo 2Mg+ 0。 一2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (me) (変化量) 一0.15 一0.075 0.15 (mol) (反応後) 0.05. 0 0.15 (moD) ょって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40 g/molX0.15 mol=6.0g 0.20 mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼に

(2)についてです。2Mg必要なのになんで物質量を求める時はモル質量が24のままなんでしょうか、48じゃないんですか？？

マグネシウゥム 4.8g を燃焼させ, 酸化マダネシウムにした。0=16, Mg王24 とする。 () マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3 @⑳で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (《⑭⑳ マグネシッウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグダネシウムは何gか。 菩還反応量 ・生成量を求める場合は、 化学反応式を書き, その係数を用いる。 |応示の伯数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧) 圏財0) 2Mg+0。 一っ 2MgO の Mg48g は 計計」ー0.20 mol。 化学友店式の係攻より。 Mg 2 mol の欠境に 必要な 0z は 1 mol とわかるので, 0.20 molxテ=0.10 mol

教えて欲しいです(；A；)

だ-、( (9⑳| 式は。 容肝で。 マグネシウムを加熱したときに起こった化学変化を化学応式で表したもの である。マグネシウム原子 100 個と, 酸素分子 100 個を反応させたところ, 20 個のマグネシウ ム原子が反応させずに残った。このとき, 反応せずに残った酸素分子は何個か。 式 2Mg 十 Os つ 2MgO

集気びんの中でマグネシウムリボンが燃えているときに還元された物質はなんですか。。。！