(5)NaOHで強塩基でH2SO4で強酸でこのままだと中性ですがHがあることによってより酸性が強まってるから酸性っていう考え方であってますか？

塩基性塩は,さらに電離することができる OH をもつの 13 次の塩の水溶液の性質は,ア. 酸性,イ. 中 KH )つ74 と})0つ)1 (1) 口(2) MgClz 口(3) Na2CO3 N。 口(4) NaHCO3 Vo a 5) NaHSO4

（3）の式のたて方教えてください！

(問4)0.10mol/L の塩酸 10mL に 0.10㎡Lの水酸化ナトリウム水溶液を 20㎡L まで滴下した。 次の(1)~ (3) の各問いに答えよ。 ((1)滴下によって水溶液中の物質量が図1のように変化したイオンを、下の①~④のうち から1つ選び、番号で答えよ。 2.0 1.0 0.0 0 10 20 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL] 図1 0 H+ 2 Cl- ③ Na+ の OH- (2)塩は正塩、 酸性塩、 塩基性塩に分類される。この反応で生じた塩化ナトリウムと 同じ分類の塩を、次の①~④のうちから1つ選び、番号で答えよ。 の 0 CH,COON. 2 MgCI(OH) ③ NaH2PO4 ④ NaHSO4 (3)水酸化ナトリウム水溶液を 20mL 滴下したとき、 滴下後の水溶液中には何 mol の 塩化ナトリウムが生じたか。有効数字2桁で答えよ。 水溶液中の物質量[ mol

酸性塩や塩基性塩とは？

酸性塩や塩基性塩とは？

中和についてです。 〔1〕はどうやって解くのですか？

「148.酸·塩基と塩次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸と塩案g5- (3) CuCl2 (4) CaCO。 5() (2) CH3COONa (1) (NHa),SO4 Nomio

8番の問題の解き方教えてください🙏🥺

8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30mL プロセスドリルの解答 1(ア)塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 【4(サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H;0 (2) H,SO4+2NH3 (3) CH,COOH+KOH → 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10'mL (4) 60mL (NHASO。 CH,COOK+H,0 (4) 2H.P04+3Ca(OH)。 Caa(PO+6H,0 ト

酸も塩基も残っていないのが正塩 酸が残っているのが酸性塩 塩基が残っているのが塩基性塩　だそうですが 残っている、とはどういうことでしょうか。その式がHかOHを含むかどうかですか？ ちなみに（3）は正塩です。

塩の分類 次の塩を,(N)正塩, (A)酸性塩,(B)塩基性塩に分類せよ。 (1) KCI 【N] (2) CH,COONa (N (3) NH.CI (4) Na,SO。 (5) NaHSO。 [A] (6) MgCI(OH) 4

中和の問題です。 (2)がわかりません。 なぜ、水が出ないのですか？

ドリル次の各問いに答えよ 6次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし, 中和は完全に進むものとする。 (1) HCI と NaOH (2) HASO,とNH3 (3) CHCOOHと KOH (4) HaPO』とCa(OH)2

酸性塩と塩基性塩の見分け方を教えてください！

アについてなのですが、酸性塩なので、酸性ではないんですか？

、」 24 | 酸性 :ェ. ヵ 塩基性: ア,オ 塩の水溶液の性質は次のようになる。 〈塩の水溶液の性質〉 強酸と強塩基からなる正塩…中性 強酸と弱塩基からなる塩…酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩…酸性 弱酸と強塩基からなる塩…塩基性 (ア) 弱酸 HaCO。 と強塩基NaOH からなる酸性塩 ) 強酸 HNO。と強塩基 NaOH からなる正塩 (ウ) 強酸 HaSO。 と強塩基 KOH からなる正塩 ) 強酸 HeSO。 と強塩基 NaOH からなる酸属 NaHSO。 一> Na+二ゴ二 SO 3) 弱酸 CHaCOOH と強塩基NaOH からなる正塩 ⑦) 強酸 HC1と層塩基 NH。 からなる正塩