答えはすべてこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

3.中和反応 い (1) 中和反応 酸の水溶液と塩基の水溶液を混ぜると,酸から生じた水素イオンと,塩基から生 シた(23. 水酸と切 子に酸から生じた陰イオンと,塩基から生じた陽イオンから(24.品 )が生じる。 (2) 中和反応の量的関係 )イオンが結合して水となり,互いの性質を打ち消す。同 ちょうど中和するとき:酸から生じるH*の物質量=塩基から生じるOH"の物質量 4.塩 (1)塩の種類 ;酸·塩基としてはたらくH, OHが完全に反応した塩 例 Na,CO。 例 NaHCO 例 MgCl(OH) 「正塩 :(25. 変)としてはたらくHが残っている塩 1塩基性塩:(26. 場基)としてはたらくOHが残っている塩 「酸性塩 (2)塩の水溶液 正塩の水溶液であっても中性とは限らない 「強酸と強塩基からできた正塩の水溶液: (27. 中 1弱酸と強塩基からできた正塩の水溶液: (28.1品琴 )性を示す 例 Na,CO。 1強酸と弱塩基からできた正塩の水溶液: (29. )性を示す NHCI )性を示す 例 NaCl (3)弱酸 (弱塩基)の遊離 1弱酸(弱塩基)の塩と強酸(強塩基)を反応させると弱酸(弱塩基)が遊離する。

物理化学の質問です。赤線のところがなぜ0になるのかが分かりません。

5. 単純な混合物 202 貸ま 0. をとって、 0 Amix G = nRT(x^ In xA + xB Inxp) 理想溶液 混合ギブズエネルギー (5B·3) となる、ここで, n=nA+mBである. 気体のときと同様 に、2種類の液体の理想混合エントロピーは, 全 Amix S = -nR (xa In xa + xB Inxg) 5 理想溶液 混合エントロピー (5B-4) である。Amix H =AmixG+TAmix S=0 より, 理想混合エ ンタルピーは0. Amix H=0 となる。混合に伴う体積変化, すなわち理想混合体積もまた0となる.これは,(3D·8) 式(aG/ap)ァ=V から AmixV=(aAmix G/Qp)T と表せる が,(5B-3)式によればAmixG には圧力依存性がないので 圧力で微分すると0になることからわかる。 味 (5B-3)式と(5B-4)式は完全気体の混合のものと同じな ので, 気体に対して得られた結論がすべてここでも成り立 つ,混合の駆動力は分子が混じり合う際の系のエントロ ピーの増大であるし, 混合エンタルピーは0である.ただ し,特筆すべきは, 溶液の理想性は気体の完全性とは意味 的に異なるという点である。 完全気体では, 分子間に相互 作用は働いていない, 理想溶液では、相互作用は働いてい るものの,混合物中での A-B相互作用の平均エネルギー 混合 の m 0. 2 は 純流仕 Amix S/nR

化学基礎で、極性と無極性とは何か。また、極性分子と無極性分子とは何か教えてください。

(ア)、(イ)、(ウ)の図をどうやって中性なのかとかと見分けていいか分かりません。教えてくださいm(_ _)m

例題3 滴定曲線 次の(1)~(3)の満定を行ったときの中和滴定曲線を, 下の(ア)~(ウ)より選べ。 ただ」 用いた水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/Lである。 (1) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 (2) 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 (3) アンモニア水に塩酸を滴下する。 (ア) (イ) 13 (ウ) 13- 11 pH pH pH 7 1 滴下量 滴下量 滴下量 ① 中和点のpHで判別する方法(塩の水溶液の性質による場合) 中和点のpHによる, 用いた酸 塩基の強弱の判定 , pH>7…弱酸と強塩基 *pH<7…強酸と弱塩基 *pH=7…強酸と強塩基 中和点における反応液は塩の水溶液になっているので, 中和点のPHは塩の水溶液の液性に ほかならない。滴定に弱酸, 弱塩基を用いた場合, 生じた塩が加水分解するため, 中和点の pHは中性とはならない。強酸を強塩基で滴定した場合のみ,生じる塩が加水分解しないため、 中和点のPHは中性となる。 中和点は中性とは限らないことに注意する。 ② 滴定開始前のpHと滴定終了後, 過剰に水溶液を加えたときのpHで判別する方法 0.1mol/Lの酸を0.1mol/Lの塩基で滴定する場合 * 強酸(塩酸)であれば, 電離度が1であり, 水素イオン濃度は0.1mol/L となるので, pHも 1から始まる。弱酸(酢酸)であれば, 電離度が小さく, 水素イオン濃度は1×10°へ 1×10°mol/L程度であり, PHは2~4程度となる。 強塩基(水酸化ナトリウム水溶液)では, 過剰に加える塩基の水酸化物イオン濃度は0.1mol/L であり,溶液全体の濃度も徐々にこの値に近づくことになるので, pHは13に近づく。 第 塩基(アンモニア)では pHは10~12に近づく。 (注意)強酸,強塩基の電離度は1, 弱酸·弱塩基の電離度はおよそ0.001~0.1 (1) 強酸と強塩基の中和。 pHは1から始まり, 13に近づく。 中和点のpHは7 (2) 弱酸と強塩基の中和。 pHは3付近から始まり, 13に近づく。 中和点のPHは7より大。 (3) 弱塩基と強酸の中和。 pHは11付近から始まり, 1に近づく。中和点のPHは7より小。 解答 (1) (ウ) (2) (イ) (3) (ア) 72 化学基礎 第2編 物質の変化

有機化学です🐼 「旋光性がある=不斉炭素原子がある」ということはわかるのですが、 そもそも旋光性とはなんでしょうか？ 調べて出てくる言葉は難しくて分からないので できるだけ噛み砕いた言葉で教えて頂きたいです( .. )

中性と中和の違いをまとめたんですが、合ってるか教えていただきたいです！模範解答は2枚目です。

D 中和 糖体:H'と緩化切イオンoff 6 結びついて *ができること。 中性、. 材ンHも 未酸化物イオンOHもネ溶液中に て状態のことの

なぜこうなるのでしょうか？ 答えは　　　別のこと　　です。

全国正答率:57% 中和することと中性になることは■■である 正答率:-- 残り:9 同じこと 完全に同じこと 別の事 タップで次の問題

行政の透明性とはなんですか？？ 簡単に教えてほしいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

助燃性とは、ものを燃やす働きって言うことですか？

指定校推薦の志望理由書なんですが、たくさん書いているうちに文の繋がりがよくわからなくなってしまいました。 文章力がなく、稚拙な文で申し訳ありませんが、添削の方をよろしくお願いします。特に、7、8行目 私は将来英語の教師になりたいです。その理由は英語の楽しさをより多くの人に... Read More