この画像の解説がよくわかりません。例えば、塩化ナトリウムにナトリウムイオンを使っているはずなのに硫酸ナトリウムの物質量はその減少量を無視して求めています。どういうことなのか教えてください。

化学 問4 ある場所で採取した海水 100gを30℃で濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100gに含まれる主なイオン (Na*. Mg?+, Ca?+, CI-. sO-)の物質員を表1に示す。 この実験で NaCI, NazSO4. CaClz. CaSO。 の中で最初と2番目大析出する塩の組合せとして最も適当なものを、 次ページ の0~Oのうちから一つ選べ。なお、 表2に30 ℃におけるNaCI. Na SO. CaCla CaSO』のそれぞれの飽和水溶液 100gに含まれる塩の物質量を示す。 また、海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし. Mg?* の塩 の生成については無視してよい。 4 表 1 Nall iは 0.047 ml 海水 100gに含まれる主なイオンの 物質量 (mol) Na+ 0.047 Mg* Naz304は0,0022 0.0053 Ca+ 0.0010 Caclzは0.0 olbal CI- 0.055 SO- 0.0022 Cas04は0.0ol0 ual 表 2 に決路かばこてくる >0.047mal >>>0,0022 mls >>> lo.0010 mnal C飲初にならま、 30 ℃における塩の飽和水溶液 100g に含まれる塩の物質量 [mot丁 2巻 NaCI 0.45 NazSO。 0.21 CaCla 0.45 0.0015 と0.0010 l ン ろに流師すればでてくる。 CaSO。 - 44- (2208-44)

Ⅲについて解説にはBとCの傾きがほぼ同じなので、溶解量はほぼ等しくなると書いてあるのですが、溶解度が違くても傾きが同じであれば溶解量は等しくなるのですか？ Ⅲの答えは正です。

問3 水への溶解性は, 物質によって異なる。 図2は, 物質 A, B, C, Dの溶解度の 温度変化を示している。 ここで, 溶解度とは, 水100 gに溶解する溶質の最大質 量(g)を示す。これらの水溶液に関する下の記述(I~Ⅲ)について, 正誤の組合 せとして最も適当なものを, 次ページの0~のうちから一つ選べ。 ただし, I, I, Iとも水が100gとする。 3 80 B 60 40 D 20 0 20 40 60 温度(℃) 図2 溶解度曲線 I 30℃において, 最も溶けやすいのは物質 A である。 II 20℃の飽和溶液の温度を 50℃まで上げたとき, いずれの水溶液も溶解量が 30g以上増加する。 I 20℃の飽和溶液の温度を 60℃まで上げたとき, 4種類のうち2種類の水溶液 で,溶解量がほぼ同じとなる。 I N 1 1 溶解度(水0に溶ける溶質の質量 8)

2020センター化学追試験の問題です。 解説で、海水100gに含まれる塩の組成および可能な最大の物質量を求めている理由がわかりません。なぜこのような考え方をするのでしょうか。

2020年度 追試験 4 4ある場所で採取した海水100gを30 ℃で濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100gに含まれる主なイオン(Na*, Mg?*, Ca'+, CI SO)の物質量を表1に示す。この実験でNaCI, Na,SO4, CaClz, CaSO。 の中で最初と2番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを,次ページ の0~Oのうちから一つ選べ。なお,表2に30℃における NaCI, Na2SO4 CaCla. CaSO』 のそれぞれの飽和水溶液100gに含まれる塩の物質量を示す。 また、海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし, Mg"* の塩 の生成については無視してよい。 4 02 0 表 1 0 海水 100gに含まれる主なイオンの 物質量 (mol) Na+ 0.047 Mg?+ 0.0053 Ca?+ 0.0010 CI- 0.055 SO.?- 0.0022 表 2 30 ℃における塩の飽和水溶液100g に含まれる塩の物質量 (mol) 0.45 NaCl 0.21 NazSO4 0.45 CaClz 0.0015 CASO4 197-

65の（1）の①にaが含まれないのはなぜですか。 分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

S°DA 35 降下度 4t する。 (A の°65.〈物質の溶解性) (1) 次のD~3にあてはまる物質を(a)~(f)から選べ。 の 共有結合で結びついた分子であるが, 極性が大きく, 水に溶けて電離する。 ② 水によく溶けるが電離しない。 ③ 無極性分子で, 水にほとんど溶けない。 (a) 塩化ナトリウム (e)ナフタレン (2) 塩化ナトリウムを水に溶解させると,イオンに水分子が引きつけられ, 結びつく。 この現象を何というか答えよ。また, 溶液中でナトリウムイオンに水が結びついてい る様子を表す図として適切なものを(a)~(c)から選べ。 可する。 体定数) (b) 塩化水素 () スクロース (c) ヨウ素 (d) エタノール [13 中京大 改) る現象。 O H O Na* H Na* O Nat イド粒子 イド粒子 O O O [13 横浜国大) に直流電 )66. 〈溶解度曲線) 180

NaClは分子ではないのでしょうか？

必°65.〈物質の溶解性〉 (1) 次の①~③にあてはまる物質を(a)~(f)から選べ。 共有結合で結びついた分子であるが,極性が大きく, 水に溶けて電離する。 ②水によく溶けるが電離しない。 ③ 無極性分子で, 水にほとんど溶けない。カル (a) 塩化ナトリウム -O (b) 塩化水素 (C) ヨウ素 (d) エタノール (e)ナフタレン (f) スクロース 「13 中京大 改)

化学の固体の溶解度についての問題です。 解説には(傍線部)析出後はSO42-が極めて少ないので、とあるんですがこれってNaSO4が析出しない理由にならなくないですか？ Ca2+がなくなってしまうのはわかるんですが、いうてSO42-は0.0012mol残っているのでむしろ最初... Read More

問4 固体の溶解度 海水 100gに含まれる Mg°t以外のイオンからなる塩の組成および可能な最大の 物質量は次のようになる。 ok. 自己採点小 さ 溶解度+8(差 0.047 mol] (0S8番千息) NaCI として0.047 mol Na+ 0.45 mol 0.403 mol CI 0.055 mol 聞上(er Na2SO4として 0.0022 mol Na* 0.047 mol 0.21 mol 0.208 mol SO- 0.0022 mol) 4 Ca+ 0.0010 mol CaCle として0.0010 mol 0.45 mol 0.449 mol S問 CI- 0.055 mol 1O o1 出量貸の O.H S 0.0010 mol Ca+ CaSO4として 0.0010 mol 0.0015 mol 0.0005 mol SO- 0.0022 mol よって,最初に析出するのは差の小さい CaSO4 である。CaSO4 が析出した後, 水溶液中の Ca+ と SO.?は極めて少ないので, 2番目に析出する塩は Ca+ と 折出によってオが洞るとを考慮る SO-を含まない NaCI である。 4 Tomg o| 4

化学の固体の溶解度の問題で、「30℃で濃縮」とあるんですが、どういう状況なのか掴めず困っています。 濃縮って、溶媒を蒸発させて固体を析出させることを言うんじゃないんでしょうか？

周4 ある場所で採取した海水100gを30℃で最縮して塩を析出させる実験を ある場所で採取した海水100gを30℃で濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100gに含まれる主なイオン(Nat, Mg?+, Ca+, CI., sO2-)の物質量を表1に示す。この実験で NaCIl, Na SO4, CaCla, CaSO。 の中で最初と2番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを,次ページ の0~Oのうちから一つ選べ。なお, 表2に30℃における NaCl, Na2SO4, CaCla, CaSO4 のそれぞれの飽和水溶液 100gに含まれる塩の物質量を示す。 また,海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし、Mg?+ の塩 冬 の生成については無視してよい。 4 点〇3OK)

3教えてください！答えは59、70です

演習問題 ※原子量の概数値は裏表紙に記載してある。 1物質の溶解性 エタノール CaH.OH や酢酸 CH,COOH は水によく溶けるが、ベンゼンCaHe は水に 溶けにくい。この理由を, それぞれの分子の構造をもとに説明せよ。 2 濃度と溶解度 硝酸ナトリウムの溶解度は, 30℃では 96g/100g水, 60℃では 124g/100g 水である。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) 30℃の硝酸ナトリウム飽和溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 30℃の飽和溶液 392gを60℃に加熱すると, あと何gの硝酸ナトリウムを浴 かすことができるか。 3溶解度と再結晶 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)硝酸カリウムの溶解度は10℃では 22g/100g水, 80℃では 169g/100g水であ る。80 ℃の硝酸カリウムの飽和溶液 100gを加熱して 20gの水を蒸発させ, 10℃に冷却した。 何gの硝酸カリウムの結晶が析出するか。 (2) 硫酸銅(IⅡ)の溶解度は, 20℃では 20g/100g水, 60℃では 40g/100g水である。 60℃の硫酸銅(Ⅱ)の飽和溶液 280gを 20℃に冷却すると,何gの硫酸銅(II) 五水和物の結晶が析出するか。ただし, 銅の原子量は 64 とする。 4気体の溶解度 18℃で水1.0㎡Lに溶ける1.0×10° Pa の酸素および窒素の体積を0℃, 1.0×10°Pa に換算すると, それぞれ0.032mL, 0.016mLであった。1.0× 10°Pa の空気が 18℃ の水に接しているとき, 水に溶けた酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 整数比で 答えよ。ただし,空気は窒素と酸素を体積の比4:1で混合した気体とする。 5 沸点上昇 水 1000gにグルコース0.100mol を溶かしたところ, 沸点が水の沸点より 0.0515℃ 高くなった。 次の問いに答えよ。 ただし, 水の沸点は100℃とする。 (1) 水1000gに尿素 .200mol を溶かすと, 沸点は何℃になるか。 小数第2位まで 求めよ。

問19で、極性分子と無極性分子の見分け方がわかりません。よろしくお願いします🤲

実験(8 物質の水への溶解性を調べ, 極性との関係を考えてみよう。 \o786 問19 次の分子の形を予想して,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (3) HeS (2) HF (4) CS2 (5) CCI4

化学基礎の解答を紛失してしまったので、この解答で合ってるか確認していただけませんか？明日組成式の小テストがあるのでよろしくお願いいたします🙇‍♀️

DD 第1章 物質の構成 69 イオン結晶 次の元素からなるイオン結晶について, ①組成式と ②名称 を書け。 (3) カルシウムと塩素 (6) アルミニウムと硫黄 学習内容の (1) ナトリウムと塩素 (4) アルミラウムどフッ素 (5) カルシウムと酸素 (2) カリウムと硫黄 1~12の空欄を 塩処ナッウム 塩化かいッウム 酸化かいウム Kes AL F3 AIS3 硫化カリウム フッ化アミンツ A イオン結合 NaCl CaCle CaOe 2 (2)の のイオン結合…1 陽性の強い金 のイオン結晶…多 数の比で,規 3イオン結晶の性 (3)の 2 (4)D 2 2 2 融点·沸点 70 組成式 次の物質の組成式を書け。 (1) 酸化マグネシウム 硬さ (2) ヨウ化カリウム (3) 酸化アルミニウム (4) 水酸化バリウム A GH 溶解性 電気伝導性 フ (5) 硫酸アンモニウム SO52 (6) 炭酸オトリウム (7) 硫酸銅(II). (8) 硫化鉄(I) FE D O8 B イオン結合に の組成式…構成す。 [8 ]イ ※写真は五水和物 ●陽イオンと陰一 MgO2 KI 陽イオンの伝 N)2 SO4 Na2 CO) AIO3 CuSO4 BaloH FES の名称…組成式を[ 陽イオ 例 Ca?- 2価