（2）の問題での解説で、「炭酸水素ナトリウム6gがすべて反応すると、加熱後は（1）より3.78gになる。」って書いてるんですけど、どうしたら3.78って求められるのか教えてください🙇🏻‍♀️

図1のようにステンレス皿に取り2分間 加熱した。 十分に冷えてから, 加熱後の粉 末の質量を調べた。 ただし, ステンレス 皿の質量は変化しないものとする。 実験2 次に、加熱後の粉末をよくかき混ぜ, 炭酸水素 ナトリウム の粉末 CD STEP 3 発展問題 1 炭酸水素ナトリウムを加熱したときの変化について調べるため、 次の実験を行った。 これに いて、あとの問いに答えなさい。 実験1 炭酸水素ナトリウムの粉末約2gを、図1 図2 加熱後の [北海道 「カ を口 粉末 1g ステンレス皿 その粉末から1g を取って乾いた試 験管に入れた。 こ の試験管を図2の ように加熱し, し ばらくの間, 試験 かわ 2.52 g 実験 2 実験 1 加熱後の粉末の質量 試験管の内側の ようす 1.26g 変化はなかった 変化はなかった 炭酸水素ナトリウム バリウム 水溶液 粉末2gのとき 粉末4gのとき 粉末6gのとき 水酸化 別の (3)反応 さ ア 4.20 g (4) 試験管の口付近 に液体がついた 水酸化バリウム 水溶液のようす 変化はなかった 変化はなかった 白く濁った 管の内側と水酸化バリウム水溶液のようすを観察した。 さらに、炭酸水素ナトリウムの粉末を4g6g にかえ,同様に実験1,2を行った。 表はそ れぞれの実験結果をまとめたものである。また、図3は、上の表の実験1の結果をグラフに表 したものである。なお,このグラフでは、1つの直線で表すことができ図3 た炭酸水素ナトリウムの粉末0gから4までを実線で表し,同一直線 熱 4.20 [ ② 次の文のABにあてはまる数値をそれぞれ書きなさい。 上にない4gから6gの間は点線で表している。 (1) 図3において,炭酸水素ナトリウムの粉末の質量をx[g],加熱後の粉 ま 末の質量をy〔g〕 とすると, xが0から4のとき,yをxの式で表すと, y=ax となる。 a の値を求めなさい。 粉 2.52 21.26 0 ] 8 2 4 6 炭酸水素ナトリウ の粉末の質量[g] A[ ]B[ 実験1において, 炭酸水素ナトリウムの粉末の一部が,化学変化せずにステンレス皿に残 ていたと考えられるのは,炭酸水素ナトリウムの粉末2g 4g 6g のうち, Agのとき ある。また,このときの実験2において, 試験管に入れた粉末のすべてが, 炭酸ナトリウム なったとすると,試験管の中の炭酸ナトリウムの質量は全部で Bgであると考えられ

(1)のCO2の係数がなぜ1なのかわかりません。未定係数法でやると3になったのですが、、計算ミスしてるかもしれないので、途中式など、教えてください。

¥79 化学反応式 次の化学変化を表す化学反応式を書け。 y (1) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると,塩化カルシウムと二酸化炭素と水が生じる。 (2) 水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を通すと, 炭酸カルシウムと水が生じる。 (3)炭酸水素ナトリウムを加熱すると,炭酸ナトリウムと二酸化炭素と水が生じる。 (4) 酸化マンガン (IV) と塩酸が反応すると. 塩化マンガン(II)と水と塩素が生じる (5) 過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 例題 14 第2編

(5)の答えが何故そうなるのか教えてほしいです

104. 化学反応式●次の化学変化を化学反応式で表せ。 (07(1) アルミニウムAIが燃焼すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生成する。 (2) ブタン C4H10 が燃焼して, 二酸化炭素 CO2 と水H2Oが生じる。 (3) 亜鉛 Zn に硫酸H2SO4 を加えると, 硫酸亜鉛 ZnSO4 と水素 H2 が生成する。 (4) カルシウム Caを水H2Oに入れると, 水酸化カルシウム Ca(OH)2 が生成し, 水素 H2 が発生する。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウムNa2CO3 と 水H2Oと二酸化炭素 CO2 が生成する。 Jom 02 (6)酸化バナジウム(V) V205 を触媒に用いて,二酸化硫黄 SO2と酸素 O2 を反応させ ると,三酸化硫黄 SO3 を生じる。

2番の炭酸水素ナトリウム水溶液を加えるというところで他のところで弱酸の遊離が起こっているのは弱酸に強い酸の水溶液を加えている場合なのに、ここでは二酸化炭素よりも強い安息香酸が遊離してるのはなぜですか？

合は、 15 5 エーテル層 COOH NH NH2 LOH NO2 アニリン 安息香酸 フェノール ニトロベンゼン 中和 ■ 希塩酸を加える 下層を 取り出す エーテル層のみ 分液ろうとに残す 水層 エーテル層 NH3CI COOH OH NO2 アニリン塩酸塩 安息香酸 フェノール ニトロベンゼン 10 水酸化ナトリウム 水溶液を加える。 弱塩基の遊離 弱酸の遊離 2 炭酸水素ナトリウム 水溶液を加える linK 要点の 確認 NH2 アニリン (塩基性) ■ink 映像 アニメーション 水層 NO COONa HOsh エーテル層 OH NO 安息香酸ナトリウム フェノール ニトロベンゼン 希塩酸を 弱酸の遊離 中和 3 水酸化ナトリウム 加える 水溶液を加える NeOH COOH 第4章 芳香族化合物 安息香酸 (酸性) 水層 -ONa エーテル層 NO2 NO. 丸 ナトリウムフェノキシド ニトロベンゼン アルカリ HO 希塩酸を ジエチルエーテル COOHEM + 加える 弱酸の遊離 を蒸発させる (CO O OH フェノール NO2 ニトロベン ゼン(中性) p.346 に対応 ▲図 11 有機化合物の分離の 液漏の扱い方は p.274 図2参照

この実験でなぜ、二酸化炭素が発生するのですか？

(5)(4) 気体の収集方法の利点は何か、書きなさい。 <実験 2> 図2のように, うすい塩酸 10cm 3 と炭酸水素ナ トリウム約1gをそれぞれ,気体発生用密閉容器に 入れ, 容器全体の質量をはかると, 71.20g であった。 容器を傾けて炭酸水素ナトリウムと塩酸を反応さ せたあと、容器全体の質量をはかると, 71.20g であっ た。 次に容器のふたを開け、再びふたを閉じてから 容器全体の質量をはかると, 70.68g であった。 図2 気体発生用 密閉容器 うすい塩酸 (10cm3) 炭酸水素 ナトリウム (約1g) 電子てんびん

①化学基礎　教科書p97 例題5(2) 二酸化炭素の質量を計算するときに、 3Co2 132g ではなく、 Co2 44g で計算するのはなぜですか？？？？ 化学式で3Co2なので、疑問に思いました。 ② 化学基礎　教科書p97 類題5b 同様に、化学式... Read More

口から反応前の炭酸水素ナト この質量の関係・物質量の関係 5 化学反応の量的関係① 焼き上 0.01 0.015 0.02 0.025 p NaHCO の物質量 (mol) Link BURMIR プロパン CH 4.4gの完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (H=1.0.C=12.16) (1) 生成する水の物質量は何molか。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3)燃焼に必要な酸素の体積は、標準状態で同しか。 化学反応の量的関係の問題は、まずは化学反応式を立て、与えられている物質の量を物質め 直す。次に求めたい物質の物質量を化学反応式の係数比を利用して求め、問題で求め られている単位に換算する。 この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) (物質量の比) (モル質量) C₂He + 502 3CO2 + 4H2O 1 5 3 4 44g/mol 32g/mol 44 g/mol 18g/mol C3H 4.4g の物質量は, 4.4g の比はおよそ8:5, 物 (4) の質量の比ではなく, しい。これを利用す して、物質どうしの 10 答えよ。 (C=12,016) 15 可 mol 反応するか。 る。 か。 三成するCO2 は 化学反応式 14 左前 15一筋縄 例5 (3H84502→4H2O +3002 (318 ->>> 3178 4.4g 1moe To 44g (11) atmol →44g 1 12 32 44 こ almue 132 396 0.3moe 132g TO Imve (2)で、二酸化炭素の質量を 計算するときに、「3002132g」 ではなくて、「CO2→49g 39.6g で計算するのはなぜ?? (2) (3) 0.40mol 答 44 g/mol = 0.10mol (1) (反応するCH の物質量) (生成するH2Oの物質量)=1:4より、 生成する水の物質量は, 0.10mol×4=0.40mol (2) (反応するCH』 の物質量) (生成する CO2 の物質量)=1:3より、 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.10mol×3=0.30mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×0.30mol = 13.2g 13g (3) (反応するCH の物質量) (反応するO2 の物質量)=1:5より, 燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.10mol×5=0.50mol 有効数字2桁なので, 小数第1位を四捨五入する 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol だから, 22.4L/mol×0.50mol=11.2LO 11L 類題 5a メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (H=1.0.C=12.16) (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 題 5b アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。アルミニウム 5.40g を完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。 (1) 反応に必要な塩化水素は何molか。 (2) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (H= 1.00, Al=27.0,Cl=35.5) 97

これを教えてください お願いします

(18) (18) 凸レンズの軸 (光軸) に平行に進む光が, 凸レンズに入ったときに屈折して1 点に集まる点。 (19) (19) ばねののびは, ばねを引く力の大きさに比例する法則。 (20) 大地の変化 p.15~16 (21) (20) 同じくらいの大きさの鉱物からなる火成岩のつくり。 (21) 火山岩のなかにある, 形がわからないほどの小さな鉱物の集まりやガラス質 の部分。 (22) 地震で, あとからくる大きなゆれ。 22 (23) (24) (23) かたい岩石が気温の変化や風雨のはたらきによってもろくなること。 (24) 地層が堆積した当時の年代が推定できる化石。 (25) (25) 地層が堆積した当時の環境が推定できる化石。 (26) (26) 地層をおし縮める大きな力がはたらいてできた地層の曲がりのこと。 がんばん (27) 地層や岩盤に加わった力のために岩石が破壊され, 地層や岩盤がずれたもの。 (27) (28) 物質と化学変化 ? p.17~18 (28) 化学変化の前後で物質全体の質量が変わらないこと。 (29) 酸化物が酸素をうばわれる化学変化。 酸化と同時に起こる。 (30) 炭酸水素ナトリウムを分解してできる固体。 29 (30)

この問題が分かりません😭教えてください

化学変化に関する, 次の実験を行った。 これらをもとに,以下の各問に答えなさい。 [実験] プラスチックの容器に, うすい塩酸 図 20cmを入れた試験管と炭酸水素ナトリ ウム100gを入れ, ふたを閉めた。 図の ように,電子てんびんで容器全体の質量 をはかった後, 容器を傾けて反応させ た。ふたを閉めたまま, 反応後の容器全 体の質量をはかり、 次に,ふたを開けて, ふたを含めた容器全体の質量をはかっ た。 炭酸水素ナトリウムの質量を2.00g, 3.00g, 4.00g,500gにして, それぞれ同 様の実験をくり返した。 表は,その結果 をまとめたものである。 2.08 66.6 -65.56 0.0 プラスチックの 容器 うすい塩酸 炭酸水素 ナトリウム 電子てんびん 68.1 -66.5× 146 1.5 表炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 0 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 反応前 64.10 65.10 66.60 68.10 69.60 71.10 容器全体の 反応後 64.10 65.10 66.60 68.10 質量[g] 69.60 71.10 ふたを開けた後 64.10 64.58 65.56 66.54 67.52 69.02

Ｑ. 炭酸水素をナトリウムを加熱すると、炭酸ナトリウム、水、二酸化炭素ができる。これは熱分解ですか？

（4）比を使って求めることは出ますか？ 答え36

図1のように、うすい塩酸を20.0cm² 入 れたビーカー全体の質量をはかった。 次に、 うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを 0.42g 加え、気体の発生が止まったあと、再び全 体の質量をはかった。 その後、うすい塩酸 20.0cm に炭酸水素ナトリウムを0.84g、 1.26g、 1.68g、 2.10g、 加えて同じ実験を 行い、その結果を表にまとめた。 なお、発 生した気体はすべて空気中に出ていくも のとする。 図 1 うすい塩酸 20cm3 表 ビーカーとうすい塩酸の質量〔g〕 84.00 84.00 84.00 84.00 84.00 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 反応前の全体の質量〔g〕 0.42 0.84 1.26 1.68 2.10 84.42 84.84 85.26 85.68 86.10 反応後の全体の質量 〔g〕 84.20 84.40 84.60 84.80 85.22