原子がイオンになるようす、イオンが原子になるようすの反応式の作り方がよく分かりません。(教科書に書いていなくて、、) e-の位置や、たまに2e-になったり(数字が付く)することの意味が分からないです。 1番と2番と3番の答えを書いてるので、どれかを例にして教えてもらえる... Read More

3. 原子とイオン 次の例にしたがって, 原子がイオンになるようす (①~⑥) またはイオンが原子になるよ (⑦~⑩0)を反応式で表しなさい。 ただし、電子はe" を用いること。 〔例〕(問) 亜鉛原子→亜鉛イオン (答) Zn→Zn2+ + 2e H→H+te_ ① 水素原子→水素イオン HH+te ② 塩素原子→塩化物イオンclte cl ③ 硫黄原子→硫化物イオン S+2e S2④ カルシウム原子→カルシウムイオン アルミニウム原子→アルミニウムイオン ⑥ 銅原子→銅イオン (⑤)

国立医学部志望です。 左と右の一致は全て覚えた方がいいですか？ こういう問題あるから全部覚えようと思ってるんですけど、正しいですか

なつ常温で水と 2 水との反応 熱水と反応のまね5 し 高温で水蒸気と反応 62228 6 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生 ③ 71 酸との反応 酸化作用を示す酸 (硝酸や熱濃硫酸)と反応の 「王水(濃塩酸と濃硝酸の体積比 常温で速やかに酸 加熱によって酸化 6 強熱によって酸化 乾燥空気 との反応 ① Ca+2H2O ③ Zn+2HCl Ca(OH)2 + H2 ZnCl2+H2 94 → の混合溶液)と反応 ■5 酸化還元反応の利用 水 ① 金属の製錬 ②Mg+2H2O Cu+4HNO3 な酸化被膜を生して Mg(OH)2+H2 えんしょう・さい Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 8. → ②2 酸化還元 (a) 製錬 鉱石中の金属イオンを還元して, 金属の単体を取り出す操作。一般に鉱石 ン化傾向が大きい金属ほど, 製錬に要するエネルギーが大きくなる。 とき 製錬の方法 金属 電子e (オ)す 3 金属が水 溶液に, は銅より 水素より るが 単体として産出する) 硫化物を還元する 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する 硫化物を酸化物に変えたのち,炭素で還元する 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する 硫化物を酸化物に変えたのち、炭素で還元する 酸化物や塩化物を融解し、電流を通じて還元する 負極get 5 塩酸と る金属 一方、 小 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn 大 Al Mg, Na, Ca, K, Li リッチカナカナモール (b) 鉄の製錬コークスを使って鉄鉱石 (赤鉄鉱 Fe2O3や磁鉄鉱 FegO4) を還元する D Fe2O3 +3CO 2F3CO2 (実際は Fe2O3 ぜんてつ Fe304 FeO → Fe と変化 銑鉄 (炭素約4%)･･･ 溶鉱炉から得られる。 もろい。 鋳物。 鋼 炭素 2~0.02%)･･･ 転炉中で銑鉄と酸素を反応。 粘り強い。 鋼材。 ②電池の原理 744 酸化還元反応を利用して化学エネルギーを電気エネルギーに 変換する装置を電池という。 負極… 電子 e- が流れ出る電極 (電子を放出する変化 (酸化)) 正極… 電子e-が流れこむ電極 (電子を受け取る変化(還元)) 電池の起電力･･･ 両極間の電位差 鉄板 う。と 電流 A P 電解質水溶液」 B

（4）について 3枚目自分の解いたやつでは、[H+]の値からphが明らか塩基性になってしまうのですが、この解き方ではなぜダメなんですか？？ ちなみに沈殿が生じ始めるときの[S2-]の値は合っています。 こたえは4.4です

9185. <硫化物の溶解度積〉 H2S は二価の弱酸であり, 水溶液中では 二段階で電離する。 一段目の電離定数K」 は, 1.0×10-mol/L,二段目の電離定数K2 は, 1.0×10-14 mol/L である。 また, 一段目と 二段目を合わせた反応の電離定数Kは, K = (A) (mol/L) と求まる。 陽イオンを含む水溶液に H2Sを通じるとH2Sの濃度は0.10mol/L になる。 ここで 水 溶液の水素イオン濃度[H+] が1.0mol/Lであれば, 硫化物イオン濃度 [S2-] は (B) mol/L と求まる。 銅(II)イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の濃度がそれぞれ 0.10mol/Lであれば、 沈殿 を生じないと仮定するとモル濃度の積は [Cu²+][S²-]=[Zn²+][S²-]=(C) (mol/L)^ と求まる。 硫化銅(ⅡI) CuSの溶解度積は 6.5×10-30 (mol/L) であるため, CuS の沈 殿は(生じる・生じない)。 また, 硫化亜鉛ZnS の溶解度積は 2.2×10-18 (mol/L)2 で

（5）イの答えがZn2+とFe2+だったのですが、なぜAl3+は含まれないのですか？ 教科書にも塩基性で硫化物沈殿が起こると書かれていたのですが。

必°180. <陽イオンの分離と性質〉 Ag+, Ba2+, Zn²+, Fe²+, Al3+, Cu²+, Pb²+ の7つの陽イオンのうち,いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の(i) ~ (v) の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (五) アンモニア水を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰のアンモニア水を加え るとDの沈殿が溶解した。 (1) (2 (3

問2の(3)の解き方を教えてください！ 溶解度積の問題です

次の文章を読み, 問 1,2に答えなさい. 演習問題 11 塩化銀 AgCl や硫酸バリウム BaSO4 などは難溶性の塩である. しかし,これらの難溶性塩は水に まったく溶けないわけではなく、わずかに溶解する。 AgCl を水中に加え,よく混ぜたときに固体が溶け残ったとすれば,上澄みの水溶液は飽和水溶液で ある。AgCl の飽和水溶液では,溶解した微量の AgCl は Ag+ と Clに完全に電離しており,次の溶 解平衡が成り立つ. AgCl(固) Ag+ + Cl¯ 飽和水溶液で溶け残った AgCl(固) の濃度 [AgCl(固)] は一定とみなしてよいので,各イオンの濃度 をそれぞれ [Ag+], [Cl-] とすると AgClの溶解度積 Ksp は以下の式のように表される. [Ag+][Cl-]=Ksp リウム溶液を AgCl が s〔mol/L〕まで純水に対して溶解すると, Ksp と s の間には次式の関係がある. Ksp=(あ) MPE また、温度一定のもと AgClの飽和水溶液に塩化水素 HCI を通じると白色沈殿が生じる. これは (い)によるものと説明できる. このような金属塩の沈殿の現象を利用して銅(II)イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ を分離すること ができる. Cu2+ と Zn2+ は硫化物イオン S2-と反応し,それぞれ硫化物の沈殿を生じる.また,硫化銅 (II)CuS と硫化亜鉛ZnSの室温での溶解度積はそれぞれ 6.5×10-30 (mol/L)2, 2.2 × 10-18 である。よって, Cu2+ と Zn2+ を共に同じ濃度で含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じたときに,硫化 (mol/L)2 物イオンの濃度 [S2-] が十分小さい場合はまずう)の沈殿が生じる.この沈殿を除いたのち,液 性を変えて [S2-] を十分大きくすると,もう片方の金属イオンの硫化物の沈殿が生じる.硫化水素の電 離平衡を考えると,水溶液の液性は酸性よりも塩基性であるほうが [S2-]が(え)なる.

3ii（赤丸）の問題の解説がよく理解できません。

TEX-A ⅡⅠ. 次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 それぞれ1種類の金属イオンを含む水溶液A, B, Cがある。 これらは, Ag, Cult, Fe3+, Pb2+ のいずれかを含む水溶液である。 次の実験 (1)~(5) を行った。 (1)水溶液A,B,Cに酸性条件下で硫化水素を通じると水溶液A, B では黒色沈殿が 生じたが､水溶液Cでは沈殿が生じなかった。 水溶液に塩基性条件下で硫化水素 を通じると黒色沈殿が生じた。 (2) 水溶液A, B, C にアンモニア水を加えるといずれも沈殿が生じたが, さらにアン モニア水を加えると水溶液Bのみ生じた沈殿が溶けた。 (3) 水溶液A,B,Cに希塩酸を加えると水溶液Aのみに白色沈殿が生じた。 (4) 水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加えると黄色沈殿が生じた。 (5) 白金電極を用いて水溶液B を電気分解したところ, 陽極で酸素が発生し,陰極に金 属が析出した。 <-EN 1.実験(1)について,塩基性条件下,水溶液Cで生じた黒色沈殿の化学式をしるせ。 葉水ま 2.実験(2)の水溶液 B において生じた沈殿が,さらに加えたアンモニア水で溶解した 反応の化学反応式をしるせ。ただし,水溶液中で電離しているイオンはイオン式でしる せ。 3.実験 (4)の水溶液Aで, 黄色沈殿が生じた反応について,次の問iiiに答えよ。 T i. 黄色沈殿が生じた反応の化学反応式をしるせ。 ただし、水溶液中で電離しているイ オンはイオン式でしるせ。 0.020 mol/Lの金属イオン濃度の水溶液A 1.0mL に 0.20mol/Lのクロム酸イオン 濃度の水溶液 1.0 mL を加えた水溶液中の金属イオン濃度 [mol/L] を求め、その値を ただし,水溶液Aに含まれる金属イオンとクロム酸イオンの 溶解度積を 5.0 × 10¯' mol/L' とし,水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加え たときの水溶液の総体積は、各水溶液の体積の和に等しいものとする。 有効数字2桁でしるせ。

イの条件の常温の水と反応したCはC uであってますか？学校のプリントではC uは水と反応しないって書いてあるんですけど間違ってますか?

A 次の記述ア〜ウは, 金属 Ag, Al, Au, Ca について行った実験の結果を述べたものであ る。記述ア〜ウ中のA~Dに当てはまる金属を元素記号で答えよ。 AC BD 〔解答欄〕 ア 希塩酸を加えたとき, AとCは溶けたがBとDは溶けなかった。 イ 常温の水を加えたときCは反応したが,それ以外の金属は反応しなかった。 ウ AとBとDに濃硝酸を加えたとき, AとBは溶けなかった。 A Cu Ag Au B C A1 AI" Ag ° Culo Au D

イの条件の常温の水と反応したCはC uであってますか？学校のプリントではC uは水と反応しないって書いてあるんですけど間違ってますか?

A 次の記述ア〜ウは, 金属 Ag, Al, Au, Ca について行った実験の結果を述べたものであ る。記述ア〜ウ中のA~Dに当てはまる金属を元素記号で答えよ。 AC BD 〔解答欄〕 ア 希塩酸を加えたとき, AとCは溶けたがBとDは溶けなかった。 イ 常温の水を加えたときCは反応したが,それ以外の金属は反応しなかった。 ウ AとBとDに濃硝酸を加えたとき, AとBは溶けなかった。 A Cu Ag Au B C A1 AI" Ag ° Culo Au D

質問です🙋、 イオンの数を数える時に、二つのイオンの数を合わせるのではないのですか？

第1回 化学 せん 問4 閃亜鉛鉱は硫化亜鉛の結晶で, その単位格子は図2の立方体で表される。 硫 化亜鉛の結晶の密度をd〔g/cm²] 単位格子の体積をV [cm], アボガドロ定 数を N [/mol] としたとき, 硫化亜鉛のモル質量 [g/mol] を表す式として正し いものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 5 g/mol ① 4 2NA dV dNAV 2 ⑤ ANA dV 図 2 dNAV 4 亜鉛イオン 硫化物イオン ⑥ 8NA dV dNAV 8

求め方を教えて欲しいです！ お願いしますm(_ _)m

化学基礎 20 原子量:H=1.0.He=4.0.C=12.N=14.0=16,Na=23,Al=27.S=32.Cl=35.5,Ca=40.Cu=64 <計算演習〉 3 (1) 水H2O 36g は何mol か (3) 塩化ナトリウム 11.7g は何mol か。 (2) 水素 4.0g は何mol か。 (4) 硫酸H2SO4 49g は何mol か。 (8) アルミニウム原子 3.0×1023個は何mol か。 (9) アンモニア分子 3.0×1024個は何mol か。 4 (1) 酸素 O2 0.50molは何gか。 (10) 塩化物イオン CF 1.2×1023 個は何mol か。 (3) 水酸化ナトリウム NaOH 0.40molは何gか。 (2) 二酸化炭素CO2 2.0molは何gか.