硫化銅はcusですか？ なぜ、cu2sにならないのですか？

この理科の問題全然わかりませんhelp me!!

~③に最 (国立島専 しい反応が起 きる。この実 ついてできた物 (3))を入れるとにおいの強い気体が )ウム水溶液を加えると、 塩化ナトリウ 図3 21 [鉄および鋼と硫質の化合) 次の文を読み、以ドの問いに答えなさい。(3), (4), (5)は割り切れない場合 は小数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えること。 【実験1 解粉と確資粉末それぞれ 10gずつを混ぜ加熱したら, 硫化銅が15g 生成した。このとき開は残っていなかった。 銅が確黄と反応するときの化 学反応式は次の通りである。 「実験2) 鉄粉と解粉の混ざったもの10gに硫貴粉末 10g を混ぜ、 加熱したら。 破化制と硫化鉄の混合物が 15.5g生成し, 銅粉も鉄新も残っていなかった。 (11 破化鉄の化学式を書け。 (2) 鉄と破黄との反応は最初だけ加熱すれば、 後は加熱を止めても反応は進 行する。これはなぜか。 15字以内(旬読点はつけなくてよい)で説明せよ。 O3) 副原子と鉄原子の質量の比は8:7である。実験2の銅粉と鉄粉の混合物 10gの中に銅は何gあったか。 04 鉄5gと反応する硫賞は何gカか。 05) 鉄粉と創着の混合物 10g の創と鉄の創合がいくらであっても銅粉と鉄粉 が残らないようにするためには、 破賞は少なくとも何gあればよいか。 O 化鉄についてあてはまる文を選べ。 ア 黒色の関体で, 水に溶けない。 イ 硫酸を加えると青色の水溶流になる。 ウ 塩像を加えると無色, 無見の気体が発生する。 I 石につく。 オ 黄色の固体で、燃やすと刺激臭のある気体が発生する。 回1 ー反応式で表せ。 Cu + S→ CuS こ。 歌に 2.0 ー上 加熱 量o.5 にかっ 0 0 3 4 1 2 乗り返 加熱した国数(国) 図2 g. 4.0g. および5.0g と変えて同様の実験を の質量(g)」 と「化合した酸素の質量(g)」の関係 たい。図3には銅の質量が1.0gの結果だけぶ 3.0g.4.0g, および5.0gについて考えられ 庁線で結んでグラフを完成させよ。 も入れないで加熱したときは, ステンレス皿の 21 実験1より、制10gと 5gが化合して破化副15gが生成されることがわかる。 (鷹児島- ラ、サール高) また、鉄車子と確貴子、 副子と資子の数は、 ともに1:1の割合で化合する。 の解の質量。 oとなる。 中の物質の質量

化学基礎、この問題がわからないのですが、（（1）～（3））わかる方、詳しくその答えになる理由まで、教えていただきたいです。よろしくお願いしますm(*_ _)m イオン 組成式

4 次のイオンからなる物質の組成式と名称を答えましょう。 (2) Na*, CO, ? (1)組成式 名称 (2)組成式 名称 名称 (3)組成式 を答えましょう。

大至急これの回答お願いします！！

ドリル ③組成式 全部書けるようになるまで練習しよう ! (1)次のイオンからなる物質の組成式を書け。 の塩化ナトリウム ⑤酸化カルシウム ③ 塩化カルシウム B 塩化アルミニウム 1④ 水酸化鉄(II) (2) 次の組成式で表される物質の名称を書け。 硝酸銀 ④ 塩化アンモニウム の水酸化カリウム 8 炭酸カルシウム の硫酸バリウム D 硫化ナトリウム 6 硫化アルミニウム 6 硫化銅(II) 0 水酸化バリウム 2 硫酸アンモニウム 6 酸化鉄(I) O KCI 2 NAOH 3 NH.CI ④ AgNO。 5 CuS 6 CaO の CUSO。 ③ BaCO3 ③ CuCl2 0 Ba(OH)。 D Ag-S の K2CO。 B FeCl。 O AI(OH)。 B AlO。 O Fe2(SO4)。

たまについてる(Ⅱ)は絶対につけるものですか？あとこれはどういう意味がありますか？

組成式は陽イオンが先, 名称は陰イオンが先。 Zn?+ 亜鉛イオン ZnCle 塩化亜鉛 ZnO 酸化亜鉛 ZnS 硫化亜鉛 炭酸水素 ■3[イオンの組成式と名称 NH アンモニウムイオン NH4CI 塩化アンモニウム Cu°+ 銅(IⅡ)イオン CuCl2 塩化銅(Ⅱ) CuO 酸化銅(Ⅱ) CuS 硫化銅 (IⅡ) Ca(OH)2| AI(OH)3| Cu(OH) 2 Zn (OH)2 12+ Ca+ AI3+ 陽イオン 陰イオン CI- 塩化物イオン 02- 酸化物イオン S- Ag* 銀イオン AgCI 塩化銀 Ag20 酸化銀 Ag2S 硫化銀 Nat ナトリウムイオン NaCI カルシウムイオン |アルミニウムイオン AICI。 CaCle 塩化カルシウム| 塩化アルミニウム 塩化ナトリウム Na20 酸化ナトリウム Na2S 硫化ナトリウム NaOH 水酸化物イオン 水酸化ナトリウム NaNO3 硝酸ナトリウム Na2SO4 硫酸ナトリウム Na2CO3 炭酸ナトリウム NasP04 リン酸イオン リン酸ナトリウム Al203 CaO 酸化カルシウム酸化アルミニウム CaS 硫化カルシウム硫化アルミニウム (NHA)2S 硫化アンモニウム AleS3 硫化物イオン OH 水酸化カルシウム |水酸化アルミニウム 水酸化銅(IⅡ) 水酸化亜鉛 NO3 硝酸イオン SO.2- 硫酸イオン AgNO3 硝酸銀 AgeSO。 硫酸銀 Ag2CO。 炭酸銀 AgaPO4 |Cas(PO4)2 リン酸銀 Ca (NOs)2| Al (NO3)3|Cu(NO3)2 Zn (NO3) 2 硝酸銅(Ⅱ) CUSO4 硫酸銅(I) NHANO3 硝酸アンモニウム (NHA) SO。 硝酸カルシウム|硝酸アルミニウム CaSO。 Ale(SO4)。 硫酸カルシウム 硫酸アルミニウム CACO。 炭酸カルシウム 硝酸亜鉛 ZNSO4 硫酸亜鉛 ZnCO3 炭酸亜鉛 |Cus(PO4)2| Zn3(PO4)2| (NH4)3P04 リン酸亜鉛 CO2- 炭酸イオン PO- 硫酸アンモニウム (NH)2C0。 炭酸アンモニウム AIPO4 リン酸カルシウムリン酸アルミニウム リン酸銅(ⅡI) リン酸アンモニウム

硫化銅って何と何が合わさってるものですか？

Fe（Ⅲ）イオンの水溶液に硫化水素を通したときについてです 教材にはFeSの沈殿が生じるとあるのですが、反応式を書いてみると水素イオンが残るので水溶液が酸性となるので、中〜塩基性でしかFeSの沈殿が生じないので沈殿が生じるとは思えないのですが、なぜ沈殿が生じると言っているの... Read More

Fe"("L も J巴ルリ水溶液 加える試薬 Fe+(淡緑色)の水溶液 アンモニア水または カ Nao 水酸化鉄(I)Fe(OH)2の 緑白色沈殿が生じる 水酸化鉄(Ⅲ}Fe(OH)aの 赤褐色沈殿が生じる コ水溶液 ヘキサシアニド鉄(I)酸カリウム Ks[Fe(CN)]水溶液 濃青色の沈殿(ターンブル青)が生じる ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム Ka[Fe(CN)6]水溶液 濃青色の沈殿(ベルリン青, 紺青)が生じる こんじょう チオシアン酸力リウム KSCN水溶液 変化なし 血赤色の溶液になる 硫化水素水(塩基性~中性) (または硫化水素を通す) 還元されて, Fe?+になり, 硫 化鉄(I)FeS の沈殿が生じる 硫化鉄(I)FeS の *[ 色沈殿が生じる + e→ FeT 3銅 Cu コ)単体(赤色の金属) *イオン化傾向が水素より小さいので, 塩酸や希硫酸には溶けない。F3tィ 9He S → 2fe" 2HS 硝酸や熱濃硫酸など酸化力の大きい酸には溶け, Cu?+になる。 常温では酸化されにくいが, 湿気のある空気中ではク{ 酸化, 還元されて緑青を生じる。 ·酸化数+1と+2の化合物をつくる。ク{ +1, +2 }の化合物のほうが安定している。 銅(I)イオン Cu?+の水溶液 青色の水溶液である。 硫化水素を通じると,硫化銅(Ⅱ) CuSの黒色沈殿が生じる。 * 水酸化ナトリウム水溶液またはアンモニア水のような塩基性水溶液を加えると, 次のようになる。 1 He8 → H*+2e. 酸性 ろくしょう NAOH 水溶液 NAOH 水溶液 Cu(OH)2(青白色沈殿) 水酸化銅(I) 沈殿は溶けない (少量) (過剰) Cu?+(青色) NH。 水 NH3 水 Cu(OH)。(青白色沈殿) [Cu(NHs)4]2+(深青色溶液) (少量) (過剰)

この問題を全て教えてくれませんか💦あと、化学反応式の理解の仕方を教えてくれませんか💦

うな化学反応式 まちが (1) 次の化学反応式には間違いが1か所ずつある。(例)にならって訂正しなさい。 ていせい (例) 2Cu + S- CuS( 2Cu -→ Cu ) CO。 ロD C+ 20 口の 2Mg +0→ 2M9O 口3 2H,0 口O 2Ag.0 2Ag + 0。 口D Cu + 2C! CuCl。 Na.CO, + C0 + H.0 へ 口の NaHCO。 (2) 次の物質名の式を化学反応式で表しなさい。 いおう りゅう かてつ 口D 鉄 + 硫流黄 → 硫化鉄 口の 銅+ 硫黄 硫化銅 (税) (Cut Cl2→CuC{2 口 銅+ 塩素 → 塩化銅 口O 炭素 +酸素 → 二酸化炭素 口 水素 + 酸素 → 水 く 口O マグネシウム + 酸素 →酸化マグネシウム へ 口の 酸化銀 → 銀+ 酸素 口 炭酸水素ナトリウム 一 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素 + 水 口9 塩化銅 → 銅+ 塩素

この問題の(6)の具体的な方法についてです。 溶解度積を大きくするために亜鉛を過剰に加えるだと間違っていますか？

準°192.〈溶解度積) 平ふ へしっ) ogA 次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。 ただし,温度は 27°C, 大気圧は 1013hPa, 27°C における水の蒸気圧は36hPa, 原子 量はH=1.0, Cu=64, Zn=65,気体定数はR=8.3Pa·m°/(mol·K) とし, 気体はすべ て理想気体として取り扱うこと。 亜鉛0.21gを希硫酸に入れると,。気体を発生して完全に溶解した(溶液A)。このと き発生した気体は,水上置換によってすべて捕集した。 一方, 。銅0.21g を濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した (溶液B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え 1L とし,またpH を1.0にした後,。硫化水素を通じると, 沈殿を生じたが, ,溶液Aでは沈殿を生じなかった。このとき硫流化水素のモル濃度は 溶液Bでは硫化銅(IⅡ)の

（４）の問題が分かりません。お願いします(_ _)