理科の状態変化(？)の問題で、ろうが液体から固体に変化する時、密度が大きくなる理由と、水が液体から固体になるとき、密度が小さくなる理由ってなんでですか？

至急です。⑨の解き方を教えていただきたいです。テストが近いので早くに答えていただきたいです。よろしくお願いします。

310 25 Latio 5 溶液の濃度 質量パーセント濃度が 68.0%,密度が1.40 g/mLである濃硝酸 HNO3 のモル濃度は何mol/L か。 6 溶解度 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250)は5℃で水100g に 25g まで溶ける。この温度における硫酸銅(II) CuSO (式量160) の溶解度を次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ①9 212 315 化学反応式と量的関係 (1) エタンC2H6 を完全燃焼させると, 水と二酸化炭素が 生成する。 この化学変化について,次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50g が完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 同温・同圧でエタン 2.00 L と酸素 10.00Lを混合して完全に反応させた。 生 成する二酸化炭素は同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 ① 水素の体積m 12A STEROHAL 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン0gに変わり、混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か でない 200 9 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH」とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 100 416 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを,次の ① ~ ④ より選べ。 (2) 0 10 20 30 水 200 100 (mL) 518 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) ⑥21 200 100 (mL) (4) 水 200 100 (mL) 1 USE 0 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) (a) 定比例の法則 (b) 質量保存の法則 (c) 倍数比例の法則 (d) アボガドロの法則 (e) 気体反応の法則 11 基本法則 次の(a)~(e)の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 3章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

この問題教えてくれませんかーー？ 中二化学です(((o(*ﾟ▽ﾟ*)o))) 答えは10cmです

三質量保存と定比例 発生した気体の質量 [g] 08 0.6 0.4 0.2 0 200 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 加えた石灰石の質量 [g] 2学期中間テスト 17/17 解答を見る 正解/解説を表示する うすい塩酸30cm にいろいろな質量の石灰石を加え, 発生した気体の質量を調べたと ころ、図のような結果になった。 (2) 石灰石の質量が2.0gのとき, 石灰石の一部が反応せずに残った。 残った石灰石 をすべて反応させるには、この実験で用いた塩酸をあと何cm 加える必要があるか。 スキップ 後回しにする 100% 範囲外 試験の範囲外 II 学習を中断 nPad Plan&D0

中二化学です この問題の解説をお願いしますm(_ _)m 答えは3です。

19:11 9月18日 (日 ) ≡ 質量保存と定比例 図 加熱後の質量(g) 加 3.0 2.0 1.0 0 0 + I 1 I 1 2学期中間テスト I 1 1 1 1 I I I I 1 2 3 4 5 加熱回数 (回) 5/17 1.5gのマグネシウムの粉末をステンレス皿に広げ, 一定時間加熱し, 冷えてから質量 をはかるという操作を繰り返し行って, 図のような結果を得た。 次の問いに答えよ。 / 解答を見る 正解/解説を表示する (5) 密閉容器内で, マグネシウム2.4g と酸素 1.2gを反応させると,何gの酸化物 ができるか。 スキップ 100% 後回しにする II 学習を中断 範囲外 試験の範囲外 nPad Plan & DO

中学2年生理科の問題です

[11](1)f (2) (3) (4) (5) 実験 3 X = Y X > Y 10. (ア) 1 (イ)3 (ウ) 質量保存の法則) (エ) 50g P>Q X = Y P> Q X > Y これらの〔実験〕で説明できる法則の名称を,「の法則」に続くように、漢字4字で書きなさい。 (ウ) 質量保存 (I) 〔実験 2)でうすい塩酸を 25.0g 準備して、炭酸水素ナトリウムの質量を 1.0g加えると 0.5g の気体が発生した。 加える炭酸水素ナトリウムの質量を2.0 g, 3.0 g, 4.0gと変えて同様の実験を行 うと,発生する気体は, 1.0g, 1.5 g 1.76 g と変化した。この場合, 炭酸水素ナトリウム 7.0gを すべて反応させるために必要となる, 同じ濃度のうすい塩酸の質量を, 整数で書きなさい。

中学2年生理科の問題です

[11](1)f (2) (3) (4) (5) 実験 3 X = Y X > Y 10. (ア) 1 (イ)3 (ウ) 質量保存の法則) (エ) 50g P>Q X = Y P> Q これらの〔実験〕で説明できる法則の名称を,「の法則」に続くように、漢字4字で書きなさい。 (ウ) 質量保存 (I) 〔実験 2)でうすい塩酸を 25.0g 準備して、炭酸水素ナトリウムの質量を 1.0g加えると 0.5g の気体が発生した。 加える炭酸水素ナトリウムの質量を2.0 g, 3.0 g, 4.0gと変えて同様の実験を行 うと,発生する気体は, 1.0g, 1.5 g 1.76 g と変化した。 この場合, 炭酸水素ナトリウム 7.0gを すべて反応させるために必要となる, 同じ濃度のうすい塩酸の質量を, 整数で書きなさい。 X > Y

この問題でステンレス皿で行う理由と薄く広げる理由はなんでしたっけ？教えて欲しいです。

しっかり! 計画 ころ, 用いる銅が 金属の種類によって, 計画AとBの2 とおりを考えた。 A 銅と酸素が結びつく変化について調べる 銅の質量を班ごとに変え、加熱して、反応前後の質量をはかる。 薬品 銅の粉末(0.50g ~0.90g) さんきゃく さんかくか 器具 ステンレス皿,三角菜, 脚, ガスバーナー,るつぼばさみ,ステンレス製の薬さじ、電子てんびん その他 マッチ, グラフ用紙, 保護眼鏡 準備物 ステップ 1 反応前の質量をはかる ① ステンレス皿の質量をはかった後、班ごとに質量を変え て 銅の粉末をはかりとる。 ステップ 2 加熱する ② 銅の粉末をステンレス皿にうすく広げ, 強い火で皿ごと 5分間加熱する。 シ ステップ 3 反応後の質量をはかる ③ 加熱をやめ,皿をじゅうぶんに冷ましてから、全体の質 量をはかる。質量をはかった後, 粉末をよくかき混ぜる。 ⑥ やけどをしないように,じゅうぶんに注意する。 粉末をかき混ぜるときは,粉末が飛び散らないように, ゆっくりかき混ぜる。 ④ ② ③の操作をくり返して、全体の質量が一定になったかど うか確かめながら記録する。 班ごとに質量を 変えれば,結果を 合わせて考えられるね。 ポイント 銅の粉末 RESE 加熱する｡ ↓↑ ステンレス皿 冷ましてから 質量をはかる。

質量保存の法則。難しい問題になると、頭が混乱します。 分かりやすく教えてください

中2 理科Ⅰ 夏休み課題 Part3 次のⅠ・Ⅱについて, あとの問いに答えなさい。 I. 鉄は湿気のある空気中で酸化されやすく, 自然界では鉄鉱石として酸素と結合して存在している。その ため純粋な鉄を得るために, 鉄鉱炉という装置の中で、 鉄鉱石を石炭からできたコークスで還元する必要 がある。なお, コークスは炭素の塊と考えて良い。 (1) 下線部の反応は次のように表される。 鉄鉱石 + コークス 鉄 + 二酸化炭素 この反応を化学反応式で書きなさい。 ただし, 鉄鉱石は Fe203, コークスは C で表すものとする。 今, コークス 2.4g をすべて二酸化炭素にするときに必要な酸素は6.4g である。 答えは小数第2位を四 捨五入して, 小数第1位で答えなさい。 (2) コークス 5.0g をすべて二酸化炭素にするには、酸素が何g必要か。 (3) 鉄鉱石 4.0g には酸素が1.2g 含まれている。 鉄鉱石 12.0g をコークス 0.9g で還元するときに得られ る鉄の質量は何gか。 ただし, 鉄鉱石はすべて Fe203 でできているものとする。 (4) (3) で得られる鉄は,鉄鉱石の中に含まれていた鉄の何%か。

鉄を、密閉した容器の中で燃焼させ、反応後に蓋を開けると、容器全体の質量は反応前とどうなるか。どういう問題で、 なぜ蓋を密閉させた中で燃やして、質量が増えるのでしょうか。どなたか教えてください💦

(5)の塩酸の求め方がわかりません。 答えが100㎤なのですが解説して頂きたいです。

4 ARULJ は考えないものとする。 また、反応は炭酸カルシウムとうすい塩酸の間だけで起こるものとし、反応時に、発生した 気体はすべてビーカーの外に出るものとする。 【実験】 操作 ① 石灰石 1.0gをビーカーAに入れる。 操作② 右の図1のように、 石灰石が入ったビーカーAと、うすい塩酸 50cmが入った ビーカーBの、全体の質量を電子てんびんで測定する｡ 操作 ③ 石灰石が入ったビーカーAの中に、ビーカーBに入ったうすい塩酸をすべて 入れ、反応による気体が発生しなくなるまで十分に時間をおいた後、 右の図2 のように、全体の質量を電子てんびんで測定する。 操作 ④ 操作 ①でビーカーAに入れる石灰石の質量 2.0g、 3.0g、 4.0g、 5.0gに変え、 それぞれの質量において操作 ②・操作 ③ を行う。 【結果】 ビーカーAに入れた石灰石の質量(g) 操作②での全体の質量(g) 操作 ③ での全体の質量(g) 1.0 125.2 124.8 2.0 126.2 125.4 図1 ビーカーA ビーカーB 石灰石 3.0 127.2 126.2 しうすい塩酸 図2 ビーカーA ビーカーB 反応後の 液体 4.0 128.2 127.2 電子てんびん 電子てんびん 5.0 129.2 128.2 (1) 石灰石と塩酸の反応によって発生する気体は何か、 化学式で答えなさい。 (2) 石灰石 1.0g がすべて反応すると発生する気体は何gか。 (3) この実験では質量保存の法則は成り立っているといえるか､ いえないか。 (4) 結果からビーカーAに入れる石灰石の質量と、反応によって発生する気体の質量の関係を表すグラフを解答欄に 書きなさい。 (5) 実験で使った塩酸と同じ濃度の塩酸を使って石灰石 5.0g をすべて反応させるためには何em必要か。 3 (J) て説! (4) この実 ふくろ 化炭素 6 図1は、 血液が かの器 である (1) 血し いう (2) (1) (3) 図 1 名 (4) 図 (5) ア ひ (6) E (7)