136(2) 分散を求めることについて なぜ、私が添付した2枚目の画像のように変形できないのでしょうか！！教えてください！

代表値の変化 (データの追加) 10 人の生徒が 10 点満点のテストを受けた。 得点の低い順に並べたデータを 1, 2,..., 10 とする. 最低点の生徒は合格点に達しなかったので,翌日追試を受けて 合格点をとった.追試前の平均値,分散をそれぞれ,S2,追試 後の平均値,分散をそれぞれ,y,s, とする. 次の問いに答えよ。 との大小を判断せよ. 精講 x=7, s2=3.4 とする. 追試を受けた生徒の得点が3点から5点になったときと Sy2 の値を求めよ. うまく式を変形する データに変更があると, 代表値など (平均値,分散,四分位数など) も変化するのが普通ですが, 変化の様子を(1)のように,大きくなる。 小さくなる,という雰囲気に近い観点で判断する場合と,(2)のよう に,値の変化で判断する場合の2つがあります. どちらも大切な判断法です。 (1)では,箱ひげ図や, 定義の式のイメージが有効で (2)では,定義に従ってキチンと計算することが必要です. 解答 (1) 最低点だった生徒の得点が増えている ので, 10 人分の得点の総和は増える. よって, 平均点は追試後の方が高くなる. 定義の式で分母が不変だから 分子の増減を考えている. 注 各四分位数や分散の変化は, これだけの情報では判断できません。 分散の (2) 追試を受けた生徒の得点がxi' のとき, my'=m+2 10 17₁ ² + x² + ··· + x10 (+4x+4)-(y)² = 1—1 (x²² + x²² + ··· + x 10² ) − ( x)²+(x)²−(y)²+- 2(x+1) 5 =s²+(x+y)(xy)+(3+1) id=sz-14.2×0.2+1.6=sz-2.84+1.6=3.4-1.24=2.16 データが変化したときの代表値などの変化は, ポイント ・性質から判断する 値を求めて判断する の2つの場合があり,前者は箱ひげ図や定義の式のイ メージから判断する テストの最低点を1, 各四分位数を Q1 Q2 Q3 とし, 追試後の値 をそれぞれxi', Q'', Qz', Q3' とすると, 11月 12, 11 π3, πa, I5, 6, 7, 8, 9, 10 のとき 演習問題 136 ② Q1Q1, Q2′'=Q2,Q3'=Q3 I2, I'3, I X4, X5, 6, 7, 8, 9, 10 のとき Qi'=xi', Q2'=Qz, Q3'=Q3 3 X2, X3, X4, X5, X6, X7, x8, x9, X1 Q''=xa, Q2'= =x6+x7, Q3' = X9 2 10のとき x'+x2+... +10 ++..+10+2 y= 10 10x+0.2=7.2 Sy= (x1 112+122+..+.π102)(y)2 134 10 10 {(x1+2)²+x₂ ² + ··· +x10²)-(y)²,500 9人の生徒が10点満点のテストを受けた. このテストの得点を1, 2,..., 9 とする. 翌日, 1人欠席の生徒がテストを受け,得点は9点であった. 最初の9人分の平均値,分散をそれぞれ, 22 とすると 6,224 であった. 10人分の平均値と分散を求めよ.

(4)の問題で、１の場所は、６通りではないのですか？ ６×4×2にはならないのでしょうか

1 1 「 ね (4) 2個の和が9になる整数の組は (1,8) (27) (36) (45) の4組あるね。 ここから3つの組を選ぶ方法は, 4C3=4 (通り) さて、基準を決めよう。 例えば、選んだ3つの組が (1,827) (36)のときの 場所を決めると、自動的に8の場所は決まるね。 次に,2の置き方が4通りあって, 2を置いたら自動的に7の場所 も決まる。 最後は、3の置き方が2通りあって, 3を置いたら自動的に6が決 まるよ。

化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？ 伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺 △ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。 A 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.50 ① 0.25 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 2010 本試] *** ・書けるようにする。 必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 (MnO +8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O → AUS Fe2+ → Fe3+ + e¯ ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 ⑧ 250 [2001 本試〕 126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O →>> 濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水 0 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」 このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (14.0 ② 8.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試]

62は、①が答えなのですが④の〜にちがいない　では、間違いなのでしょうか よく違いがわからなくなってしまいました

061 000 ★ "I didn't go to class yesterday because my car broke down." "You ( ) mine. I wasn't using it." 1 could borrow 3 may borrow 2 could have borrowed 4 may have borrowed (センター追試験 だ 061 ( 1 文目 実に を使 |和言 062 "What did you think of last night's game?" 000 "The team played well, but they ( ★ minutes." ) better in the first twenty C53 poo 1 could've done 3 hadn't done I wish I ( didn't do 4 must've done ) abroad when I was a student. (センター追試験)

酸化還元の問題です。115と116が分かりません。 どちらも解説を読んでも解き方とか考え方がよく分かりません。115は解説の2e-などの電子の出し方がよく分からなくて、その後のCr₂O7²-+14H+…のしきの出し方もよく分かりません。116は化学反応式の赤い下線の下にある... Read More

M5. H2O2 の反応 1分 酸性水溶液中で過酸化水素と反応したときに,下線部の原子の酸化数が減 少する化合物を,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① K2C207 ☆☆ 2 SnCl ③ FeSO4 2NaOH + H ④ H2S [1999 追試] 舞金 116. 酸化還元反応 2分 次の反応a〜dのうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正し のを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 a 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O C BaCO3 + 2HCl → ① a b ②ac H2O + CO2 + BaCl2d Cl2 + H2 ③ ad → b H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ④ b.c ⑤ b · d ⑥ C 2HC1 • d [2002 追試]

政経の問題です！ 23を分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

政 治 人権保障は,とりわけ社会の少数派にとって重要であるから、多数派の考え である。 ② 法律制定の背景となる社会問題は複雑なものであり、国政調査権をもつ国会は,こうした問題を考慮す るのにふさわしい立場にあるといえる。 憲法は民主主義を原則としており,法律は,国民の代表である国会によって制定された民主主義的なも のであるといえる。 ④ 安全保障の基本的枠組みなど、 国の根本を左右するような事項についての決定は,国民に対して政治的) な責任を負う機関が行うべきである。 23 【違憲審査権③】 日本の裁判所が違憲審査権を積極的に行使することに批判的な主張の根拠として最も適 当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 04追試13) ① 少数者を差別している法律を国会が多数決で改正することはまれである。 ②表現の自由は民主主義の根幹であり、それを過度に規制する法律は、多様な意見に基づく自由な議論を 抑制するものである。 ③3 国会議員は民主的な代表であり、国会の意思は尊重されるべきである。 ④ 裁判所は,高度に政治的な問題とされる事件においても、日本国憲法上の権利を侵害された人の救済を 行うべきである。 問24【違憲審査権④】 違憲審査権についての日本国憲法の規定や最高裁判所の判断と合致するものを,下の① ④のうちから一つ選べ。 03追試13) ① 憲法は,国会議員が条約を違憲と考えて,その合憲性を裁判で争うときは、最高裁判所に直接提訴する ことができると明文で定めている。 憲法は、条例によって権利を制限された住民が条例の合憲性を争う訴えを、国の裁判所が審査すること はできないと明文で定めている。 ③最高裁判所は, 衆議院の解散によって地位を失った衆議院議員が解散の合憲性を争う訴えを、裁判所が 審査することはできないと判断した。 ④最高裁判所は,国会議員が法律を違憲と考えて、その合憲性を裁判で争うときは,最高裁判所に直接提 訴することができると判断した。 [3] 問25 最高裁判所の違憲判決 ①】 最高裁判所で違憲とされた例についての記述として誤っているものを次の ①~④のうちから一つ選べ。 04追試11 医協定は

３番がよくわからなくてとりあえず4みて間違いだと思って4と答えたのですが 答えは３番でした。 シュウ酸のmolがわかっているからmolの比で考えて、0.002になったので間違いだと思いました

121. シュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応 3分 適切な温度で硫酸酸性のシュウ酸 (COOH)2 水溶液に過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液を加えると, 酸化還元反応が起こる。 このとき, 過マンガン酸イオン MnO4と (COOH)2 は,次の式(1)と(2)に従って変化する。4 (3 MnO4 + 8H+ + 56 2+ → Mn²+ + 4H2O ...(1) ・・・・(2)③は分からなくて → (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e- この反応に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから 一つ選べ。 47 204 +312904+1) ④→ ① KMnO』は(COOH)。に対して酸化剤としてはたらく2M04+K2SO4+8112010002 ② KMnO4 を (COOH)2 に対して過剰に加えると, 水溶液全体が着色してその色が消えなくなる。 ③同じ物質量の KMnO4 と (COOH)2 を反応させると, KMnO4 がすべて反応して, (COOH)2 が残る。 ④十分な量の (COOH)2 を含む水溶液に 0.001 mol の KMnO4 を加えて完全に反応させると, 0.005 molの二酸化炭素 CO2 が生成する。 3 ④2k 5:10 1:2 0001: 0.002 [2023 追試〕 0.00200 第6章 酸化と還元 | 57

過酸化水素って酸化剤の場合も還元剤の場合もどっちもあると思うんですけどどっちを使ったらいいか分かりません… この解説波線の部分なんですけどなぜ1番は還元剤反応式がつかるってわかるんですか…？ 還元剤の反応式が使えるって分かったら反応式書いて酸化数わざわざ求めなくても良くない... Read More

H2O2 2- O2 + 2H + 2e Cr2O72 +14H++6e (i) ×3+ (ii) 式より, Cr2O72 +3H2O2+8H+ - +6 Sn4+ + 2e 2 Sn²+ H2O2 + 2H+ + 2e- ...(i) 2Cr3++7H₂O(ii) 2 Cr3+ +302 + 7H₂O +3 ...(iii) 2H₂O ○) ...(iv) ③ (iii) 式+(iv) 式より, Sn2+ + H2O2 + 2H+ +2 Fe2+ →Fe3+ + e H2O2 + 2H2e- 4+ Sn+ + 2H2O +4 HO (v) 式×2+(vi)式より、 2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2 Fe3+ + 2H2O +2 4 H2S S+ 2H + 2e¯ + +3 2H₂O H₂O2 + 2H + 2e 2H2O*) (vi)式+() 式より, - H2S + H2O2 →S+ 2H2O ...(v) ...(vi) ...(vii) ...(viii)

化学基礎です！ 水酸化物イオンのモル濃度とかってどうやって求めるんですか、？ イオンってくると急にごっちゃになって解き方がわからなくなってしまいます🌀 水酸化カルシウムにあるOHのモル濃度を求めるってことですよね 教えてください…！！ 中和のによってグラフは2.4.6まで絞... Read More

g Ca (OH)2 水溶液10mL に 0.010mol/Lの塩酸を滴下した。 このときの水酸化物イオン OH-のモル濃度 106.中和滴定に伴う水酸化物イオンのモル濃度の変化 3分 0.010mol/Lの水酸化カルシウム の変化を表すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 [2023 追試] ① 2.5 2.0 ・1.5 1.0 20.5 OH-のモル濃度 (×10mol/L) 0 5 10 塩酸の滴下量(mL) 20 15 25 ④ 2.5 OH-のモル濃度 (×102mol/L) 2.0 1.5 1.0 20.5 0 5 10 15 20 塩酸の滴下量(mL) 95 25 ② 2.5 2.0 ・1.5 50 (×102mol/L) OH-のモル濃度 ⑤ 2.5 OH-のモル濃度 (×10mol/L) 2.0 ・1.5 1.0 0.5 0.5 5 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 25 ③ 2.5 2.0 OH-のモル濃度 (×10mol/L) ・1.5 1.0 0.5 0. 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) ⑥ 2.5 (×102mol/L) OH-のモル濃度 2.0 1.5 1.0 20.5 20 5 10 15 塩酸の滴下量(mL) 20 25

この問題ここから全く手をつけられません…問題の意味がそもそもよく分からなくて 教えてください…お願いしますほんとに分からないです🥹🥹

No OH + Hce → NaCl + H₂O No. Imol/LL mol/L Date 10.05 mod 0.05m 0.05m 0.0540