緊急です！！ この問題が分かりません！ 空白多いですが教えていただけると嬉しいです！

第1章:物質の構成一 3 原子の構造 練習問題 12 の原子の構造 次の文の( 原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O (の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する (3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。 原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。 )に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12 A 原子の構造 の原子…物質を構成する最小の基本粒子。 原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。 原子の大きさ の | 拡大の倍率はほぼ同じ」 、 た [正 負陽子 電子 中性子、原子番号 質量数 同位体] を 愛 13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O 下のア~エから選べ。 (1) 負の電荷をもつもの (2) 電荷をもたないもの (3) 陽子と質量がほぼ等しいもの (4)原子の質量の大部分を占めているもの (5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの 原子(直径約 10-10 m) 卓球の球(直径約4×10-2m) 地球(直径1.3×107 m) →A の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを [3電子 1がとりまいている。 13 例ヘリウム原子He 陽子 …[6+ ]の電荷をもつ粒子。 ●電子 [[4 原子ス13 lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ同じ質量をもつ。 ]の電荷をもつ粒子。 陽子の約 1840分の1の質量をもつ。 ○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。 0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9 陽子 中性子 原子- ア.原子核 イ.陽子 ウ、電子 エ.中性子 [5 1…e[8 原子核 14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。 今B ]である。 原子番号 質量数 の 元素名 原 子 中性子の数 電子の数 の の の 水 素 H の の 水素(重水素) 1 B 原子の表し方 し2りょうすう の 質警数=陽子の数+[10 心 ]の数 J=陽子の数=電子の数 参考原子の質量 電子の質量は陽子や 中性子に比べて非常 に小さいので、原子 の質量は質量数にほ ぼ比例する。 He 2 4 He 質量数→ 室素 7 7 原子番号→ 酸素 8 16 元素記号 の の の S c 同位体(アイソトープ) 15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15 それぞれいくつか。 の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子 番号が同じ)で,[12 が異なる原子どうし。 物理的性質は異なるが, [13 性質はほぼ等しい。 例水素の同位体…1HとH 酸素の同位体…160と170と100 水素の同位体) 0 の 今B ]の数 水素原子H 量数= 1 量水素原子H 質量数= 2 (2) CI (3) Na の の の 1的 の の 16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。 ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば, ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。 イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。 ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。 エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。 オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。 時C 陽子1個 中性子0個 電 子1個 陽子1個 中性子1個 電 子1個 の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋 とをせん。 射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。 2と 。 16 例H, C, U le le =s

化学基礎の範囲なんですけど、電子配置が閉殻で化合物をつくらない元素ってなんですか？

ArやKrでも閉殻と言えるんですか？？ 高校化学では8個入ったら次の殻に行かないといけないということはわかっているんですけど，M殻だったら18個，N殻だったら32個全部埋まってから閉殻とは言わないんですか？？

という。 このことを元 元素の周期律 6 17 18 Mm (2) 元素の周 から、化要解金 しかい!!!2He 周期律に基づ 周期表の縦の 同じ族に属 9F Go Ne) 2 A 13 14 sS (17CD 18Ar 15) 族 1 周期 2 1 H 35Br 36Kr 2 Li Be 6 66 2,8 0 リタ! 3 Na | Mg 17 4 K Ca 5 Rb Sr 6 Cs Ba 化第3という。 7 Fr Ra

最外殻電子と閉殻の違いがいまいち分かりません。

これがよくわからないです。 わかりやすく説明してくださる方いませんか？🙇‍♀️

N の同位体がそれぞれ存在する。このし ) 3 )5 (ウ) 6 21 [原子の電子配置と元素の性質] 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 小ホ川 (甲南大 改) (エ) 9 (オ) 12 イ) 5(ウ)6 原子番号順に元素を並べると性質に周期性が認められる。周期的な性質の変化は, 最外殻電子の数,すなわち( ア )の数に基づくものと考えられる。 原子の電子殻は, K殻に( イ )個, L殻に( ウ)個, M殻に18個, N殻に32個 の電子を入れることができる。しかし, 第4周期1族の( が8個のままN殻に電子が1個入っている。第4周期には, 3族から11族の( ナ 元素が存在し, 10族のニッケルNIはM殻に16個, N殻に2個の電子をもつ。12 18族は( カ )元素と呼ばれ, 例えば12族の亜鉛Zn は, M殻に18個, N殻に2個の 電子をもつ。 第4周期以降の2族の元素は( キ )と呼ばれ, 1 族の元素に似た反応性をもつ。 エ)では, M殻の雷z (1) 文章中の( )に適する語句や数を入れよ。 (2) 文章中の記述から考えられるNI原子の陽子の数を答えよ。 (立命館大 2 [放射性同位体]炭素の同位

　写真は、学校の授業で使ったプリントです。このプリントを参考に、復習をしていたのですが、教科書には、この「閉殻」について、[最大数の電子で満たされている電子殻のこと]、という説明が書いてあり、授業プリントのような説明はありませんでした。(強いて言うなら、[Ar(貴ガス)は、... Read More

LLD E は9。 貴ガスの安定的な電子配置のことを (10閉数) 開談

HeのK殻だけでなく、炭素のK殻のことも閉殻と言いますか？

あとどこが間違ってますか？！

練習13 次の図 1~図4はそれぞれある原子の電子配置を示している。下の①~6に適するものを すべて元素記号で答えよ。 cl 図1 S 図2 Na Ne 図4 図3 0 図1~図4で最も安定なものはどれか。 # Ne Na ② 図 1~図4で最も陽イオンになりやすいものはどれか。 図1~図4で2価の陰イオンになりやすいものはどれか。 S の 図1~図4で価電子数が最も大きいものはどれか。 5 図4と同族の元素のうち、原子番号が最も小さいものは何か。 王 He 6 2価の陽イオンが図4で示されるものは何か。 bri

原子核の電荷が大きくなる分､ 電子の数も並行して増加するから原子の半径は変わらないと考えたんですけど…どうやら違うみたいで。解説お願いします。

問2 正解⑳⑰ 原子番号 11 一 17 の元素の原子では, K 帝に が入り, それぞれ閉殻となっていて, 残りの電子(最外殻電子)は M て, それぞれの原子の電子配置は次のようになる。 は 2 個の電子が, し 殻には8 個の電子 殻に入る。 したがっ 原子番号 11 12 13 14 15 16 貞/ (元素記号) (Na) | (Mg) | (AU) (Si) (P) (S) (CD) K 殻 2 の の 2 り 2 の 電子殻の 5 電子数 | 帝 8 8 8 8 8 8 8 M 帝 1 の 3 4 5 6 7 原子番号 11 一 17 の元素の原子では, 原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギー (第一イオン化エネルギー) は大きくなる傾向がある。また, 一般にイオン化エネルギー llのほど陽イオンになりやすい。したがって, 原子番号が大きくなるほど陽 になりにくくなる傾向がある。 フ ⑰ 原子番号が大きくなるにつれて原子核の電荷が大きくなり, 最外殻電子が強く引 ~ きつけられるので, 原子の半径は小さくなる。 ⑳ 原子番号 1 17 の元素の原子では, 最外毅電子の数と価電子の数が一致してい るので, 原子番号が大きくなると価電子の数は増えていく。 ⑬ 原子番号が大きくなるにつれて原子核の電荷が大きくなるので, 電気際性度の値 は大きくなる。 間3 [ 8 |正解① 室素原子の不対電子の数が3個 水素原子の不対電子の数が 1 個であることと、 分

⑨は価電子は丸ですか?