6 どうやってそのイオンと同じ電子配置を持つ貴ガスを見つければいいか分からないです 教えて欲しいです🙇‍♀️

(1) H (2) N (3) Ne (4) K 6.)CI, Mg, Kから生じるイオンのイオン式を記せ。また,そのイ オンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 国世田- 士)てレ (1) 世の伝 1o1 の tZれ 2れ届 レい か

化学基礎の同位体とところです (3)の解説を読んでもいまいち仕組みが分かりません どうしたらこうなるのですか？

80 ) 19.同位体 天然の酸素原子には 'g0, "【O, 'g0 がある。次の各問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 0, 0, 1g0 について, 陽子の数,中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 何種類の酸素分子 O2ができるか。

この問題教えて欲しいです。 自分で解きましたが、解答がない為、 教えて欲しいです。

-Exercise 章末問題 (1) 次に示す物質を, 単体, 混合物, 化合物に分類しなさい の二酸化炭素 の水 の鉄 のオゾン の空気 6窒素ガス のダイヤモンド の砂糖水 の塩化水素 の泥水 (2) 次に示す原子, イオンの電子数, 陽子数, 中性子数を記しなさい。 OH の 12C ③ 160- ④ 40Ca?+ 6 238U (3) 次に示す物質の電子式と構造式を書きなさい. の水(H,O) のアセチレン(C,H,) (4) 次に示す物質の分子量または式量を計算しなさい。 の塩化アンモニウム (NH,CI) のナフタレン(C,,H) のメタン(CH,) の硫化水素(H,S) のアンモニア(NH,) 水 でてい の硫酸マグネシウム (M9SO,) (5) ここに2.8gのドライアイスがあります。 のこのドライアイスの物質量は何モルになりますか. 図のこのドライアイスには何個の分子が存在しますか. のこのドライアイスを 0℃, 1 気圧ですべて気体にすると, その体積は何 になりますか. (6)次に示す物質の結晶は, (ア) イオン結晶, (イ) 共有結合結晶, (ウ) 分子結晶, (エ) 金属結晶のいず れにあてはまるかを記しなさい. のお のフッ化カルシウム 6ヨウ素 の二酸化ケイ素 のホルムアミド の水 のアンモニア のアルミニウム の二酸化炭素 の塩化ナトリウム 0ダイヤモンド Cる が大さい

質量数14の炭素原子に含まれる中性子の数って、どうやって計算するんですか？

間違いがないか教えて欲しいです🙇‍♀️見にくくてすみません

1 原子について次の表の空欄を埋めよ。 - : 」 元素名:元素記号:原子番号:質量数 陽子の数:中性子の数:電子の数 EC BAT 著Cl 6 炭素 アルミニウム. 塩素 13 27 13 13 14. 18 17 35 7 17 2 次の語句を説明しなさい。

答えは③です。 ①が誤りではない理由がよく分かりません💦 「イオンでは、陽子の数と電子の数が異なる」と思ったのですが、違うのでしょうか？教えて頂きたいです。

問2 原子, イオン 0 正しい。陽子は正, 電子は負の電荷を帯びており, 電荷の 絶対値が等しい。したがって, 原子は全体として電気的に中性で ある。なお,陽子, 電子がもつ電荷の絶対値は,ファラデー定数 をアポガドロ定数で割った値であり, (3,05×10C/mof- )1.60× 10-9Cである。これは電気量の最小単位で電気素量とよばれる。 @ 正しい。水素原子Hの原子番号は1, すなわち陽子の数は 1なので, 質量数3の水素原子Hの原子核に含まれる中性子の 数は(3-13)2である。なお, Hは三重水素やトリチウムとよば )160× 6,02×10/mol れ, 放射性同位体である。

なぜ35Clと37Clからなる塩素分子が二通りあると考えられるのですか?そういうものなんですか?詳しくお願いします

ロロ(同位体> 天然の塩素原子には“CI と"CIの2種類の同位体が存在し, その 存在比は3:1である。次の問いに答えよ。同eM ト (1) 塩素分子CI, には, 質量の異なる何種類の分子が存在するか。 塩素分子のうち, "CI と"CI からなる塩素分子の占める割合[%]を小数第1位ま で求めよ。ただし, CI 原子と"CI 原子の結合のしやすさは等しいものとする。 35 37 35 37 2 35

下の問2で、質量数が15になってますが、中性子+陽子=質量数の数ですよね？それで原子番号=陽子で窒素の原子番号7で中性子が8と書かれているから7+8で質量数が15になるって考え方で大丈夫ですかね？、

1UUL ハ1U l /a ※ 原子全体:電気的に中性 ○原子の表し方 (原う番号 ( 家 )…原子核中の陽子の数 %3D 電子の数中 元素の種類(化学的性質)が決定。 )…原子核中の(あ子の)+性子の) )→4He-() ( 原 ○同位体 (同位体 ))…原子核に含まれる中性子の数が異なる原子どうし。 = 原子番号が同じで質量数が異なる原子どうし。 ( アイソト - プ 例)水素の同位体 H :陽子1個+中性子0個 :陽子1個+中性子1個 → 三重水素:陽子1個+中性子2個 → 電子の数は全て1個 (陽子の数が全て1個) = 化学的性質はほぼ同じ。 (※同位体の存在比は、 地球上ではほぼ一定) 水素 重水素 問2. 中性子を8個持つ窒素原子を上の例のように表わせ。

教えてください。

樽 トリチウム水に含まれる放射性同位体とは何でしょうか。教 えてください。 1

どういうことか説明お願いします<(_ _)>

1原子の構造(例ヘリウム) 陽子 原子核 中性子 電子 +の電気と一の電気の総量は等しく, 原子全体としては電気を帯びていない。