ここの計算が合いません。どなたか教えてください

2) 47 RA 初め T. MB p' S(L-x) = mB p S(L-x) M TB-TA この2式と (1) の結果より, L[m] TA+TB また,A,B を合わせた全体の体積が変化せず、外部との熱 のやりとりもないので,A,Bの気体の内部エネルギーの和 が保存される。よって, MA p' S(L + x) = m/ RT M 3 MA ·X· RTA+ 2 M ゆえに,T= 214 (1) A OH 3 MB X 2 M 2TATB TA+TB RTB = (K) 10-2 3 MA+MB ·X M 2 CALLE F RT RT

なぜアが違うのか教えていただきたいです

N2 +3H22NH3 で表される気体反応の平衡状態について正しく説明してい る文を,次のア~エから選べ。 ア 窒素と水素とアンモニアの分子数の比が1: 3:2になった状態。 イ反応が停止した状態。 ウ 窒素と水素からアンモニアが生じる速さと, アンモニアが分解して窒素と 水素が生じる速さが等しくなった状態。 エ 窒素と水素の分子数の和とアンモニアの分子数が等しくなった状態。

(2)の問題ですが、¹∕₃からなぜ0.67になったのですか？💦

密閉容器に 0.80molの水素と0.50 molのヨウ素 を混合し 450℃に保ったら, 0.80 mol のヨウ化 水素が生成したところで次式のような平衡状態に なった。 H2 + I2 ← 2HI (1) この反応の450℃℃における平衡定数を求めよ。 (2) 水素 0.50mol, ヨウ素 0.50 mol を混合し 450℃に保った。 平衡状態に達したとき, 生 成したヨウ化水素の物質量を求めよ。

(2)(3)の問題が理解できません 教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

次の反応が平衡状態になっているとき, 温度一定で( )内の操作 を行うと、平衡はどちらの方向に移動するか。 (1) 2SO2(気) +O2(気)=2SO²(気) (圧力を高くする) 2mol 1mol N_(気)+3H2(気)=2NH3(気) (体積一定でArを加える ) (3) N2(気) +3H2(気)=2NH3(気) 2nd 3 mol 2mol (全圧一定でArを加える) (2)

この問題の解き方教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

② 次の反応が平衡状態にある。 他の条件は変えずに ★ 次の操作を行うと,平衡はどちら向きに移動する か。 「右｣「左」, 「移動しない」 で答えよ。 (1) 2SO2(気)+O2(気)=2SO (気) + 198kJ ① O2 を加える。 ②温度を上げる。 ③ 触媒を加える。 ④ 圧力を上げる。 (2) C () + CO2(気) = 2CO (気) -172kJ ① 温度を上げる。 ② 圧力を低くする。 ③ 炭素(C) を加える。

水銀柱の問題について、30/760を掛ける感覚が分かりません。30mmは水蒸気が押し出した長さなのに対して、760mmは大気圧が押し出した長さではないというのがしっくり来ません。 解説お願いします。

液 A 61. 〈連結球での気体の燃焼〉 に最も適合するものを,それぞれ下から選べ。 片側を閉じた十分に長いガラス管の内部を水銀で満たし、 水銀だめの中で倒立させた。 この水銀柱の真空部分を水蒸気で飽和させると, 27℃, 1気圧において, 水銀柱の高さ は730mm であった。 4④ 物質の三態気体の法則 31 27℃における水の飽和蒸気圧は(A) kPa である。 27℃で,水素が圧力 30kPa で詰められた耐圧容器 X ( 容積 2.0L) と, 酸素が圧力 40kPa で詰められた耐圧容器Y (容積 3.0L) , コックZで連結されている。 温度を 27℃ で一定に保ったまま, コックZを開けて二つの気体を混合すると, 混合気体の全圧 は(B)kPaとなった。 この混合気体に電気火花を点火して反応させたのち, 容器の温度を27℃ にすると, 容器内の全圧は(C)kPaとなった。このとき, 生成した水の(D)% が凝縮してい る。 (H=1.0, O=16.0, R = 8.31×103Pa・L/(K・mol), 標準大気圧=760mmHg) A:(ア) 0.96 (イ) 4.0 (ウ) 30 (エ) 97.3 (オ) 730 B : (ア) 14 (イ) 35 (ウ) 36 (エ) 70 (オ) 142 C: (ア) 18 (ウ) 24 (エ) 30 (オ) 95 (イ)22 90 (イ)25 D : (ア) 0 (ウ) 33 (エ) 50 (オ) 67 (75(キ) 100 MIN +TLRAEHOR+\ [17 早稲田大 改〕

(3)と(5)が分からないです。 (3)9.3 (5)9.5です。 よろしくお願いします(＞人＜;) (2) アンモニアの電離度は1.4×10^-2です。 水酸化物イオン濃度は1.4×10^-3です。

2. 次の文を読み, (1)~(5) の問に答えよ。 アンモニアは水溶液中で電離によって生じたイオンと,電離していない分子が次 式のように平衡状態になっている。 NH3 + H2O ← NH + OHT アンモニアに関する以下の実験を行った。 実験1:0.10mol/Lのアンモニア水を調整した。 これを水溶液 X とした。 実験2:500mLの水溶液X と 0.10 mol/Lの塩化アンモニウム水溶液500mL を 混合し、水溶液Y を調製した。 実験3 :水溶液 Y に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加え,水溶液 Zを調製した。 なお,アンモニアの電離定数は K = 2.0×10mol/L, 水のイオン積は Kw=1.0 x 10-14 (mol/L)2 とする。 水酸化ナトリウムの電離度は1とし,また, アンモニアの電離度αの値は小さく, 1-α≒1と近似できるものとする。 (1) cmol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度をαとする。 αをc, Ko を 用いて解答欄に記せ。 (2) 実験1について,水溶液 X中の(i) アンモニアの電離度はいくらか,また, (ii) 水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁でそれぞれ解答欄に記せ。 (3) 実験2について 水溶液 Y の pH はいくらか。 小数第1位まで解答欄に記せ。 (4) 水溶液 Y に (i) 少量の強酸, (i) 少量の強塩基を加えたときに起こる反応をイオ ン反応式でそれぞれ解答欄に記せ。 (5) 実験3について, 水溶液のpHはおよそいくらか。 小数第1位まで解答欄 に記せ。

画像の溶解度積が成り立つ時右上の（Ag＋）=2（CrO4）2-が成り立つ理由を教えて欲しいです(´・ω・｀)

また, クロム酸銀 Ag2CrO4 の溶解平衡と溶解度積は, Ag₂ CrO₂() ⇒ 2Ag+ + Cro₂²2 [0²/0 Ksp = [Ag+]²[Cro] = 4.0 x 10-¹2 (mol/L)³. 12

(3)なのですが、解き方はわかりますが、計算が出来ません。 最後のKpの式まで、理解していますが、 最後の1文、 ｢これを解いてy≒0.48｣がいきなり答えが導かれていて、その間の計算過程が短縮されていてわかりません。 解いていて、y²＝0.2307まではなんとかたど... Read More

による AURTENISTUUŠ Ha &ti form 008.0 CV A 35 check! 331 気体反応の平衡 ピストン付きの容器に 0.92g の四酸化二窒素を入れて容器内の 温度を67℃に保った。このとき, N2O4(気体) JUGA 2NO2(気体)の平衡が成立しているも のとして,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 気体定数R=8.3 × 10°Pa･L/ (K・mol)とする。 (1) 容器の体積を1.0Lとしたところ, 混合気体の圧力は 0.46 × 10 Paであった。この とき四酸化二窒素の解離度はいくらか。 中華斎木 ens JEE (2) この平衡の圧平衡定数はいくらか。 2+nS = 2n (3) 次に温度を67℃に保ったままピストンで混合気体を圧縮して全圧力を1.0×10 Pa にした。このとき四酸化二窒素の解離度はいくらか。 (早大改) LPH NON GEN 1)

ずっと悩んで困っています。　弱酸弱塩基の濃度と電離度の関係性についてなのですが、教科書などでは、濃度が小さくなれば、電離度が大きくなると書いてありました。その理由については、参考書（化学の新研究）によると、CH3COOH＋H2O⇔CH3COO- ＋H3O+ の化学平衡... Read More