Questions about 強酸

中和すると水溶液はイオンがなくなり中性になるはずですよね？それなのに強酸と弱アルカリを中和させた場合に塩の水溶液が酸性になるのは何故ですか？それは中和とはいわないのではないでしょうか。

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塩酸とアンモニアが中和するとNH₄clが出来上がりますよね。それなのにどうしてNH₄clは弱酸性になるのでしょうか。それでは中和されているとは言えないと思います。

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化学基礎です。教えて下さいm(_ _)m

4| 次の①ご④の松。塩基について, その化学式を記せ。また, 強酸・層酸・強塩基・層塩基に分類せよ。 (P114) ① 水際化ナトリウムの酢際 ⑨ 揚酸 ④ アンモニア化学式【 } 【 } 〔 } 【 } 分類【 } 【 ] 【 1 【上 5| pH (水素イオン指数) に関する次の問いに答えなさい。なお, pHは水乗イオン濃度[H]との間に [H]ニ1.0x10*mol人L のとき, 中=n の関係がある。 (Pi17) (1 ) 、[Hり=10x10~3 moME の水浴六の pH はいくらか。【 } (2) [Hり= 1 X10~*mol/しの水溶校の pH はWくらか』〔 } (3) p四=7の水浴徹の性質は。酸必中性,者基体のいずれを示すか。【 ) (4) pH>7の水浴液の性質は,英性中性。塩基性のいずれを先ずか。【・ } (5) 0.20gの水酸化ナトリウム(式基40)を, 水に控かじで 500ml とした水溶紋の pi はいく 6か。

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Chemistry Senior High almost 7 yearsago

教えてください

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Chemistry Senior High almost 7 yearsago

どうしてイ→エ→ア→ウの順番になったのかが分かりません。教えてください

演習問題1 後期 No.8 水素イオン濃度とpH 強酸・強塩基は完全に電苑しているものとする。また、必要があれば以下の図を利用せよ。 [H+] 1 10-! 10-? 10-3 10-! 10-! 10-6 10-? 10-8 10-? 10-9 10-! 10-P 10- 10-V (moLI に + + 1 + + + + 1 1 + 人 + 1 T T T 『 T T T T T [ T T T st [OH-] 10-! 10-!8 10- 10-H 10-0 10-9 10-8 10-7 10-6 103 10-1 1073 10う 10-! 1 [moL

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Chemistry Senior High almost 7 yearsago

②と④が解説を読んでも分からないです🙇‍♀️ 弱酸+強塩基＝塩基性ってのは分かるんですけど、②と④はどうしてこうなっているのですか？ちなみに文系で化学基礎です

6| 0.1molL の酸と 0.1 molL の塩基または塩の水溶液とを同体策すつっとり. 混合した。得られた溶液の性質に関する次の記述0このちから, 誤りのあるものを 1 つ選べ。 ⑩ 塩陳とアンモニア水を混合すると酸性になる。 ⑳ 塩と炭酸ナトリウム水溶液を混合すると塩基性になる。 @⑱ 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると塩基性になる ⑲ 硫酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。 @ 硝酸水溶液と水酸化ナトリウメ水溶液を混合すると中性になる。