2次関数の最大・最小の問題です 0<a≦3の場合のとき、≦なのにグラフをみると３が範囲に含まれないのはどうしてですか？ 教えてほしいです🙇

イ ウ エ オ カ キ ク ケ コ 2次関数 f(x) = 2.2c°-12.x+8 について, 放物線 y= f(x) の頂点の座標は(ア], イウエ])である。 aを止の定数として, 0SxSaにおける関数 f(x) の最小値を m, 最大値を M とする。 最小値 m について 0<a<アのとき m=Cオ]ー[カキ]a+Lク a> ア 10 のとき m= ケコサ しである。 次に,f(0) = であり,f(x) = となるxの値を求めると x=0, ■ であ るから,最大値 Mについて のとき M=Dソ ータチa+ツ 6 a>ス のとき M= 6 0<a<ス セ 8 2 |2 である。 キク サ|シ セ ソ タ チ ア|イ ウ オカ ケ ス エ

汚くてすみません🙇‍♂️至急です。 例1や例2は理解できるのですが問2になったとたん、答えがとても複雑になって例と同じ解き方をすると全然違う答えになってしまいます。 解き方を本当に丁寧にお願いします。 再度同じ問題を出してすみません🙇‍♂️

D.酸と金属の反応 全角をとかす。 酸の水溶液にマグネシウムや亜鉛などの金属を入れると、(水素) が発生する。 ウ+2e) マクシウ。 になる 一前パージより 2H++2e H, 例1)マグネシウムと塩酸 Mg + CL MgCle_ + H2 Mg +cl 例2)亜鉛と硫酸 new マグネシウム H2 0, H 小業 Hle 42 2+ LI Be BCNDFNe H" Mg CI- Nans + HSQA → ZnSlu + H2 Ht.Cに |cr H:H HeL PeNacl とる Na + CI- 問2 次の反応式を答えなさい。 (1) ナトリウムと塩酸<イオンになったら、と考え3! Not 2Na 2F1 Cp 2NAC1+1H- 2A1+6H C2Alcls+31-7 .C1 H2+2Na Cl (2)アルミニウムと塩酸 3+ Alst Ht. C1 0.HH (3)鉄と硫酸 zH4.Sopt he t Sy esath? tHtに 5o4 2 Fe2t. 上3+ (4) マグネシウムと希硝酸 Mgzt t. Ht. Nos 3ー Ma 3/ a2コ あった Na + / 2HC1 → Hz +2N/a C Hz x 4以) CD×2 e

高校生の予習？みたいなのをしているのですが、 答えがあってるのかわからないです… 見て頂いてもいいですか!!?

15 次の計算をせよ。 1) 20°6°×(ab°) 16x 回(2)(4zy)?×(-3r'y) 回4)(-)?× (2zy') 回(3)(-3ab)°× (ab")* 回5)(-y)×(2r'ッ)x (-3xy") 回(6) α'bx(-ab")?- (ab)* (400

このcos45°はどこから求めましたか？暗記するやつですか？

例 10 lal34, 1=3 で, āとあのなす角が45°のとき、内積 a·b を 求めてみよう。 a-5=lā||||cos 45 える。 (45° OB COa OB、 1 =4×3× 2 テ=6/2 a 10 16

②と⑤について考え方を詳しく教えてください！

VI 次の0~6のうちから、 原子やイオンに関する記述として誤りを含むものを と にマークせよ。ただし、 二つ選び、それらの番号を解答番号 13 14 検子数らの販子 解答の順序は間わない。 F限 示る 駅 千 0(5) 0 炭酸水素イオン、 硝酸イオン、 アンモニウムイオンの価数は、 すべて同じである。 A13* のイオン半径は、 F のイオン半径より小さい。 電子親和力は、ナトリウムより塩素のほうが小さい。 カリウムは、カルシウムよりも価電子を放出しやすい。 酸素は、塩素より陰性が強い。

合ってますか？？

を正の奇数とする。二項定理を用いて,次の等式を導け。 .Co+, C2+… +,Cn-1=,Ci+,Cs+…+,C,

解答を無くしてしまいました、、 どなたか解説をお願いします😭

アルミニウムイオン 3.0×1022 個と酸化物イオン 3.0×1022 個から酸化アルミニウムを生 成させる。このとき生成された酸化アルミニウムの質量(g)を求めよ。 ただし, アルミニウ ムイオンまたは酸化物イオンのうち,どちらかのイオンが余るものとする。 寄

酸と金属の反応の所が何を言っているのかまったく分かりません🥶 水素が発生して、水素はHだと思うのですがH²に問2の(1)がなっていたりよく分かりません😥 他の問題答えが書いてありませんがそれを含め丁寧な解説お願いします。

BTB液 黄色 緑色 青色 272。 赤紫色 ( フェノールフタレイン) 液 H+を持ってい3。 無色 無色 Mg Mg42e を27すてた。 一前ペーより マクシ。 なる 2H++Qe)→H4 D. 酸と金属の反応 全属をとかす。 酸の水溶液にマグネシウムや亜鉛などの金属を入れると、(水素)が発生する。 例1)マグネシウムと塩酸 Mg + Cl MgCle_ + He hew マグネシウム Hz a+0,H H He 2+ ス Mg Aで4 BさBCNOFNE H|Mg NaMs 例2)亜鉛と硫酸 CI- +H H:H Zn HeSO4 → ZNSO4 H2 cr とはる H CI- 問2 次の反応式を答えなさい。. (1) ナトリウムと塩酸- イオンになった分、と考える!土の Lat →H2+2Na C (2)アルミニウムと塩酸 3+ Alst HO 0.H zH4.S0ft (3)鉄と硫酸 Fe2t (4) マグネシウムと希硝酸 . 1Ht. NOュー > Na+2HCL → Hz+2Na C/ Vat Mgzt Na2コ 3 e 211×7

(3)の過剰のNaOHを加えるとFe(OH)3の沈殿ができると授業で教わったのですが、2枚目の写真を見るかぎり、試薬はNH3だと思ったのですがどうしてこのときの試薬はNaOHなのですか？教えて下さい🙇‍♂️

例題 次の2種類の金属イオンの一方を沈殿させて分離するには,どんな試薬が 必要か。また,生成する沈殿の化学式をそれぞれ答えよ。 (1) Ag", Cu' (2) A1*, Zn?+ (3) A*, Fe** Apcl@/ HC! (el AIOHS 回 1E(oH)s (報を) 月E(oH)s NH3 4 NaoH (cli COR) TOS く定性分析の一般的な流れ >

（4）です。 学校でやったプリントなのですが、 Al…3×2＝6 O…2×2＝4 で、価数があってないように思います… 何が正解なのかわかりません。助けてください。

問1]アンダーラインの酸化数を入れよ。 0以外は必ず+, -をつけること。 (1)AQ3+ (2)F- (3)AQCQ3 (4 Al203 (5)FezOs (6)Fe ヒント→イオンに分解して見よ。 (3) AQCQs ( A*, 3015 後 前 全(陽イオン, 陰イオン) (4) Al20。 (3A|2",20 ) の (5)Fe2Os 20) 愛右合計計6電柏合計-6 や遷移元素は複数の価数が存在するの で陰イオンから分解する。 (化合物の電荷の合計は0) (2Fc3t Feet or Fe?t. 0. 答え(1)( +3 )(2)( -1 )(3)(十3 )4 t )(5)(+6 )(6)(0) 帯電していない、 w -2