129の問題で計算がどうしても合わないので途中式をわかりやすく書いていただけると嬉しいです

[H+]=[OH-] 0.020 mol/L 129 (1) 12 (2) 11 (3) 13 塩基性水溶液のpHは, [OH-] から水のイオン積を利用して求める。 (1) NaOH → *01* Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 mol/L² (25°C) Na+ + OH¯ と電離する1価の強塩基 (電離度1.0) であるから, Kw=[H+][OH-] より, Kw [H+]=[OH-] 1.0×10 14 mol²/L2 -=1.0×10-12 mol/L 1×0.010 mol/LX1.0 よって, pH=12 for (2) NH3 + H2O NH+ + OH- と電離する 1価の弱塩基で, 0.050mol/Lのと きの電離度は 0.020 であるから, Kw=[H+][OH-] より, Kw = 1.0×10 14 mol²/L² [H+]=[OH-] 1×0.050 mol/LX0.020 よって, pH=11 =1.0×10" mol/L (3) HC1 から生じるHは 0.050mol NaOHから生じる OH- は, xJo 1×0.20 mol/LX 500 1000 L=0.10 mol よって、この水溶液は塩基が過剰であるから, [OH-]=- 0.10 mol-0.050 mol 0.50 L Kw=[H+][OH-] より, Kw [H+] = [OH] よって, pH=13 = =0.10 mol/L 1.0×10 14 mol/L² 0.10 mol/L -=1.0×10-13 mol/L fem 000

この問題の答えは0.020molと書いてあったのですが、写真の答えでも正解になりますか？

bo 0.211 2.5 mol/L (3)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mL には,何mol の NaOH が溶けている か。 0.1" X 0.2 0.02 x 0.2L = 0.10m-l/L 2 = 0.10x0.2 = 0.02 2.0×102 -2 2.0×102 -2 mo

113の問題で弱酸と強塩基からなるのに酸性ではなく正塩になったり強と弱塩基からなるのに正塩になったりするのか教えていただけると助かります

~③③の分類は,塩の水溶液が酸性を 113 酸性:エカ塩基性:ウ, オ 応させ H2SO4 塩の水溶液の性質は次のようになる。 <塩の水溶液の性質> 強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・中性 強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性 弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性 (この を濃 NaH (H 応 He (ア) 強酸 HNO3と強塩基 NaOHからなる正塩 (イ) 強酸H2SO4と強塩基 KOHからなる正塩 (ウ) 弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOHからなる正塩 (エ) 強酸 HC1 と弱塩基 NH3 からなる正塩 (オ) 弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOH からなる酸性塩 (カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩 NaHSO』→Na+ + H+ + SO- Na+H++ 補足 (ウ),(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが H2O からH* を奪ってOH を 生じるため, 塩基性を示す。 (エ)では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H* を与えて H3O* を生じるため, 酸性を示す。 (ウ), (エ) (オ)のような変化を塩の加水分解という。 (ウ) CH3COO + H2O CHCOOH + OH NH3 + H.O+ H2O + CO2 + OH (エ) NH+ + H2O (オ) HCO3 + H2O (ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生じた陽イオンは加水分解をしない。 (カ)では、強酸から生じたHSO がまだHをもっているので、電して水中にHを出す。 HSOH+ + SO 114 (a) 弱 (b)(c) (a) (b) (c)

24〜39の答え教えて欲しいです！字へたなのは目をつぶってください

30 の解答群 切な① 触媒や高い圧力 ③ 高い圧力やアルカリ融解 ② 触媒やアルカリ融解 ④ 触媒や高い圧力やアルカリ融解 HO-OH 31 の解答群 HO HO HO ① H2O2 2 HO ③ O2 H2 NaOH HO PH 32 33 34 35 の解答群:最も簡単な整数比を答 えよ。 係数が1の場合は、 ①をマークせよ。 ④ 4 ③ 3 ① 1 ② 2 ⑧ 8 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 36 37 38 ① フェノール 2 3 ニトロベンゼン 394 の解答群 394 ②安息香酸 ④ アニリン HOSHO-O-OH as HO-5-OH

青いペンで囲った部分（Bの安息香酸含む層に塩酸入れて析出させる部分）が分かりません。遊離でも中和でもなくないですか？それとも安息香酸は弱酸判定で遊離が起こるのですか？

問1 次の文章を読み、設問 a ~e に答えよ。 一般に,有機化合物は水に溶けにくく, ジエチルエーテルなどの有機溶媒に 溶けやすいものが多い。 一方, 塩基や酸の水溶液を加えて塩にすることで, 水 に溶けやすく, 有機溶媒に溶けにくくなるものもある。 溶解性の違いを利用す ると,有機化合物の混合物を分離することができる。 今回,アニリン C6H5NH2, 安息香酸 C6 H 5 COOH, フェノールC6H5OH, ニトロベンゼン C6H5NO2 を混合したジエチルエーテル溶液に対し、 図2の操作を行い, 各化 合物を分離した。 そして, 水層に分離した塩に対しては,もとの化合物に戻す 操作を行った。 B: HCI C:NaOH アニリン, 安息香酸, フェノール, ニトロベンゼン ①B(中和) 水層 エーテル層 -COOH C 炭酸水素ナトリウム水溶液を ・十分加えて塩基性にした後, よく振り混ぜる。 水層 ア 水層 エーテル層 (遊離) アニリン ④ C (ふえんきと きょ 水層 えん (析出) 安息香酸 水層 B エーテル層 水層 エーテルを ウ (遊離) フェノール I 蒸発させる。 ニトロベンゼン 図2

この問題の1番は、ＨもOＨも含むのに、なぜ正塩なのですか？

162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の 0.1mol/Lの水溶液を同体積 したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても各 よ。 (1) HNO3 KOH (2) HCI NH3 (3) CH3COOH と NaOH (4) H2SO4 と NaOH 解答 (1) 正塩 中性 (2) 正塩 酸性 ベス (3) 正塩 塩基性 (4) 酸性塩 酸性 塩の 液性 解説 163 (1)HNO3 + KOH 正塩 KNO3 + H2O 強酸 強塩基 溶液は中性 (2) HCI + NH3 強酸 正塩 H 弱塩基 溶液は酸性 (3) CH3COOH + NaOH 正塩 CH3COONa + H2 弱酸 強塩基 溶液は塩基性 (4) H2SO4 + NaOH 強酸 強塩基 溶液は酸性 酸性塩 Na HSO4 + H2O HSO4H+ + g S 酸性 (

二枚目の写真の下線部のところにたどり着く方法が分かりません。わかる方、途中式を教えて下さると嬉しいです🙏🏻

? 119 混合物の中和 (1) 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32gある。これを水に溶かし, 1.00mol/L 水溶液で中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 の塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれ ていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0

加水分解ってどれとどれ反応するとか決まってますか？？

1 n ポリプ O ロピレ HCI C H 29 H C-N- I N O 繰り返し構造 28 dポリ酢酸ビニルを水酸化ナトリウムNaOH水 溶液で加水分解すると,次のように,酢酸ナトリウム CH3COONa とポリビニルアルコールが生じる。 +CH2-CH- O-C-CH3 + n NaOH が取 n ナイ ポリ酢酸ビニル ンの CH2-CH + n CH3COONa エー E- ン OH ポリビニルアルコール 加水分解後, NaOH, ポリビニルアルコール, CH3COONa が存在するが, NaOH (式量 40)と CH3COONa (式量82) は式量が小さいので半透膜を通 過し, 拡散する。 一方, ポリビニルアルコール (平均分 子量300以上)は, 半透膜を通過できないため, 放置す ると, 純水側から水溶液 X側に水が浸透し、 右側の液 面が高くなる。 ポリ乳酸を水酸化ナトリウム NaOH水溶液で加水 分解すると,次のように, 乳酸のナトリウム塩が生じ る。 +O-CH-C+ + "NaOH to-CH-ot O 21 n ポリ乳酸 "HO—CH-COONa CH3 乳酸ナトリウム (式量112) は, 半透膜を通過し拡散 する。 よって、水溶液 Yには, 半透膜を通過できない 物質は存在しないため、放置しても、左右の液面の高 さに差は生じない。以上より, ⑥が正解である。 29 "

どうしてイでは成り立たないのかできるだけ詳しく教えてください🙇‍♀️💦

140 水溶液の調製 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくりたい。 次から正しい方法を選べ。 ただし, NaOH = 40 とする。 ア.8gの水酸化ナトリウムを192gの水に溶かす。 なんではダメ? イ. 10gの水酸化ナトリウムを250mLの水に溶かす。 ウ.5gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を125mLにする。 エ. 4gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を 100 g にする。 55

フェニルアラニンはキサントプロテイン反応で検出されないと教科書に書かれてるんですが、何故セミナーの答えはフェニルアラニンなんでしょうか、、矛盾を感じます

C 酵 反応の触 酵素の 学反応に るため 質を基 <> 名称と,とのような化学反応の結果として 呈色が現れるのかを, それぞれについて述べよ。 (愛媛大改) 補性 539. テトラペプチドの構造決定α-アミノ酸 R-CH (NH2) COOH のうち,グリシン(R =H),フェニルアラニン(R=C6H5-CH2), アスパラギン酸(R=HOOC-CH2) および システイン(R=HS-CH2)の各1分子からなる鎖状のペプチドAがある。 Aに酵素Xを 作用させると,ペプチドBとC末端のアミノ酸Cが得られた。Aに酵素 Y を作用させる と,ペプチドDと鏡像異性体がないアミノ酸Eが得られた。Aに酵素 Zを作用させると, ペプチドFとGが得られた。 次に, B ~Gに対して, I ~Ⅲの実験を行った。 実験I:B~Gに水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にして加熱した後, 硫酸銅 (II) 水溶液を少量加えると, BおよびDは赤紫色を呈した。平 実験Ⅱ : B ~Gに濃硝酸を加えて加熱した後, アンモニア水で処理するとB,Dおよび Gは橙黄色を呈した。 (1)- H+IA DNA 離す (1) (2) 酸 F たと ルト・ 10 C₂H (1) 実験Ⅱの結果からB, DおよびGに共通に含まれるアミノ酸の名称を記せ。 実験Ⅱ : B ~Gに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,酸で中和し,酢酸鉛 (II) 水溶液を加えるとC, DおよびGは黒色沈殿を生じた。 (3) A 15 115 (2) 実験Ⅲの結果からC, DおよびGに共通に含まれるアミノ酸の名称を記せ。 (3) ペプチドAを構成するアミノ酸の名称を,N末端から順番に記せ。 (4) ペプチドAが繰り返し結合した構造をもつタンパク質Hの分子量は8458である。 0Hには何個のAが含まれるか。なお, 各アミノ酸の分子量は,グリシンが75,フェニ (ルアラニンが165, アスパラギン酸が133, システインが121である。 (20 摂南大改) 324 (反応物)との間にはカ 表 酵素の例| 所在 だ液すい液、麦芽 されてする