化学なのですが、 以下の問題から言えることは何ですか？ 編入試験の過去問で解答がなく、困ってます…

次の文章を読み、以下の問い (問1,2)に答えなさい。 アンモニアは工業的に次の可逆反応を利用して窒素と水素から合成される。 N2 +3H22NH3 ある温度で圧力を一定にした場合のアンモニアの生成率と時間との関係を図 1, 圧力一定で温 度を変化させた際のアンモニアの生成率を図2に示す。 なお, すべて窒素: 水素=1:3の物質量 比で反応させたものとする。 NH3生成率(%) 0 N- Z A Y X 時間 図 1 NH3 生成率 (%) 100 80 60 40 20 by a/ 0 200 300 400 500 600 700 温度 [℃] 図2

問4の解き方がわかりません。どなたか教えてください🙇‍♀️

必解 42 呼吸商 生物は,さまざまな物質を呼吸基質として利用している。 次の反応式は, 異なる物質を呼吸基質として利用した場合の反応式である。 以下の問いに答えよ。 ① (グルコース): C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2 + 12H2O ② (トリステアリン): 2C57H11006+16302114CO2 + 110H2O ③ (ロイシン): 2C6H13O2N +1502→12CO2 + 10H2O + 2NH3 問1 ①~③の呼吸商はいくらか。 なお, 小数点第2位を四捨五入して求めよ。 問2②の過程で, 脂肪酸が分解されてアセチルCoAとなる反応を何というか。 問3 3種類の種子の呼吸商がそれぞれ, 約 0.7. 約 0.8, 1.0であった場合, それぞれ の種子の呼吸基質は何だと判断できるか。 問4 酵母は,呼吸と発酵の両方を同時に行うことができる。 ある酵母が呼吸で2mol のグルコースを, 発酵で1molのグルコースを消費したとき、 呼吸商はいくらになるか。 小数第2位を四捨五入して求めよ。

③がわかりません🙏

問題1次の内、 酸化した物質名を答えなさい。 CH4 + 202 CO2 + 2H₂O CH4 2 C + 2CuO → CO2 + 2Cu 3 N₂ + 3H₂ → 2NH3 4 H₂S + I₂ S +2HI LHを失う 5 Cu L → Cu²+ + 2e¯ 電子を失う C H₂ Iz H₂S Cu

何故3xになるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

5 次の (1)~(3)の問に答えなさい。 (1) 次の記述の(ア)(オ)にあてはまる最も適当なものをA欄から選び、その番号を 解答用マークシートにマークしなさい (番号の中の0という数字も必ずマーク すること)。 NH3 は工業的にH2とNzの反応によって合成される。このとき を低下させるため, Fes O〟 を主成分とする 製法は (T) とから、この反応は 成率を大きくすることができる。 A 欄 01 反応熱 04 触媒 07 オストワルト法 10 ソルベー法 13 高い a 9 小数点 を使用しており,この と呼ばれている。 また. NH」 の生成熱は 46kJ/mol であるこ であるため、温度が (オ) ほどNH3の生 b (2) 次の記述の(i) にあてはまる数値を有効数字が3桁になるように4桁目を四捨 五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさい。 指数が 0 の場合の符号pには+をマークしなさい。 3 F₂1 N₂2 LNHS 1296 928 2:24 5 02 反応速度 05 酸化剤 08 接触法 11 発熱反応 14 低い 0 (14点) P d ↑ 正負の符号 C x 10 活性化エネルギー 還元剤 ハーバー・ボッシュ法 12 吸熱反応 1728 46 (74 450 N=Nの結合エネルギーは928kJ/mol. H-Hの結合エネルギーは 432 kJ/mol である。 (1)に示した NH3 の生成熱を用いると, N-H の結合エネル ギーは (i) KJ/mol と求められる。 X2

明日中間テストなのですがまったく、分かりません。 誰か、お願いします🙏

5,00x10-2 He NH3 4 mol 7 物質量 次の表の空欄をうめよ。 ただし, 有効数字を2桁とする。 物質 物質量 (mol) 質量(g) 分子の数(個) CO2 22/1 N2 10 35mol 0.50 29.00 35. 6.0 ヒント モル体積は気体の種類によらない。 5.1 3.0×1829 1.5×1022 気体の体積* (L) 0.025 * 0℃, 1.013 × 105 Pa での値 51

ここの計算法教えてください🙏🙇‍♀️

物質量[mol] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 5. 次の物質量 [mol] を求めよ。 (1) 11.2LのCO2 (2) 5.6L の CH4 (3) 4.48LのO2 6. 次の気体の体積 [L] を求めよ。 (1) 2.00 mol の H2 (2) 0.25 mol の O2 (3) 1.50 mol のNH3 (教科書p.95) 粒子の数 1. 次の質量 [g] を求めよ。 質量 (1) 6.0×1023個のH2O (18) (2) 3.0×1023個のCO2 (44) (3) 1.2×1022個のCH4 (16) P OF mo mo 8 g g

147 【1】について 求め方が分かりません NH3が受け取るH+の式は公式にあっていない気がするんですけど、、解説お願いします🙏 モル濃度のところがモルだけになってませんか？

147. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.013×10Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水 溶液の10mLを中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに,0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 Lomon (8.0-018 HOSTINES 思考 48. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸, c. 硫酸)の水溶

答えはあるのですが、求め方が分かりません。

問題 空気には,窒素 N2 (分子量は28.0) と酸素 O2 (分子量は320)が4:1の物質量の割 合で含まれる。 次の各問いに答えよ。 24 (1) 空気 1:00 molの中に、窒素 N2と酸素 O2 はそれぞれ何mol含まれるか。 No mol, O20 (2) 空気 1.00 mol の質量を求めよ。 ( 解答 (1) 28.8g (2) ア, イ, ウ,カ 解答 (1) N2:0.800 mol 02:0.200 mol (2) 28.8g 問題 空気には, 窒素 N2 (分子量は28.0) と酸素 O2 (分子量は32.0) が41の物質量の割 合で含まれる。 次の各問いに答えよ。 H=1.0, C=12, S=32,C1=35.5 (1) 空気 1.00 mol (標準状態で22.4L) の質量を求めよ。 (2) 次の気体の分子量を求めて, 空気より重いものの記号を記せ。 (ア) SO2 (イ) CO2 (ウ) NO2 (エ) NH3 (オ) CH4 ( ]mol L (カ) C12 ]g. ]g ]

13～18の問題がわからないです。どの関係の式を使って求めればいいのか教えてください。

& mal 第 第早 物買 問題 次の各問いの[ ]に適する数値を計算せよ (気体は標準状態とする)。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Fe=56 (1) 鉄 Fe 0.60mol 中の鉄原子の数は [ 3.6×1023 (2) 水H2O0.30mol 中の水分子の数は [ 1.8×1023 ]molo (9) ヘリウム He 0.500molは [ 11.2 JL (10) 酸素 O20.25 molは [ 5.6 JL. (11) 二酸化炭素CO2 1.12Lは〔 00500] mol (12) 窒素 N28.96 [0:400Jmol (13) 水H2O 分子 3.0×1023個は[ lg.. (14) ダイヤモンド C-4.8g 中の炭素原子の数は [ (15) アンモニア NH3 8.5 g は [ ]L。 (16) メタンCH45.6Lは 〔 18. (17) 窒素 N2 11.2L中の窒素分子の数は [ (18) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1024個は [ (3) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1023個は [ 0.25 (4) ナトリウムイオン Na + 7.2×1023個は1-12 mol7.2×102/2602168=1.2 (5) ダイヤモンド C2.0molは1 26f Jg.tok (22= 14 (6) 水酸化ナトリウム NaOH 0.30molは〔12 180523416+1.0 70=12 (7) 鉄Fe 14gは10.25 ) mol (8) 水素 H27.0gは135 解答 (1) 3.6×1023個 (2) 1.8×1023個 (5) 24g (6) 12g (7) 0.25mol (10) 5.6L (11) 0.0500 mol (14) 2.4×1023個 (18) 56 L (15) 11L 1個 0.60×6.0×123.6×1023 1個 0.30×6.0×1022- ]mol 14:56=0.251) 7.0÷(10410)=35 1.5×1000+6.0×10230-25 0.500×22.4=12 0.25×22.4=5.6 1:12:22.4=0.05 8.96 €22.4 At JL. 物質量(3 個 個。 =1.8×1023 (12) 0.400 mol (13) 9.0g (16) 4.0g (17) 3.0x1023個 (3) 0.25mol (4) 1.2mol (8) 3.5mol (9) 11.2 L

化学基礎です！！共有結合です 大問2️⃣(2)の(e)について質問です！ (オ)のC₂H₄ってなんですか？そしてなぜ無極性分子なんですか？電子式と構造式描いてみたんですがいまいちわかりませんでした… そして大問5⃣(2)について質問です！ (a)CO₂は共有結合だった... Read More

5 10 AM $1 2 分子と共有結合 (1) 次の原子からできる分子を, 電子式と構造式で表せ。 (a) Br (2個) (b) C (2個)とH (2個) (2) 次の(a)~(e) に適する分子を,下の(ア) ~ (カ) から選べ。 (a) 1分子中の電子の総数が最大の分子。 (b) 非共有電子対の数が最大の分子。 (c) 分子中の共有電子対の数が最大の分子。 td) 三角錐形の分子。 (e) 無極性分子 (すべて答えよ)。 (ア) F2 Et (c) C(1個)とH (4個) と O (1個) (イ) HCI (ウ) H2O (エ) NH3 (オ) C2H4 (カ) CO2 20