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Chemistry Senior High

弱酸の塩、弱塩基の塩の、｢弱酸｣｢弱塩基｣というのはなぜそう分かるのですか？ 塩が酸性、塩基性、中性というのは調べることができますが…

153. 弱酸*弱塩基の遊離 ・・* 還誠 (ア) 2NH4CI+Ca(OH)。 一つ CaClz寺2HzO+2NH。 < (イ) ※ (ゆ) CaCOs+2HCI 一つ CaClz上HzO+CO2 (エ) FeS十HzSO。 一つ FeSO。寺HzS 解説) 塩を構成するもとの酸と塩差の強弱と。 作用させる酸または才 基の弦弱を考える。 憧上酸からなる塩に強酸を作用させると, 絹本の塩を生じ、羽酸が遊苑す る。このとき, 強酸から弱酸の塩に水素イオン (陽子)H+ が移動しでい る。また, 慌塩基からできた塩に強塩基を作用きせると, 強塩工の塩を 生じ, 明塩基が遊離する。このとき, 綿塩基から民塩基の塩に水酸化物 |イオン OH- が移動(も しくは強塩基に静塩基の塩から水素イオンH+ が移動)している『。 (ア) 塩化アンモニウム(弱塩基の塩)水酸化カルシウム(強振差) アンモニア (静塩基)が遊見 (イ) 塩化ナトリウム(強酸と強塩基からなる塩) 酢酸水浴液(明酸) ヲ 反応しない (ウ) 炭酸カルシウム (弱酸の塩) 塩酸(強酸) 大(科酸)が遊上ら (エ) 硫化鉄()(弱酸の塩)十希硫酸(強酸) 硫化水素(明酸)が遊離 pos 慌藤の塩サ強酸 一 強酸の 強酸の塩に酸. もし くは強塩基の塩に台塩基 を作用させても, 強酸の 遊離、強塩基の遊苑はお こらない。 @炭酸HCOsが遊苑す ると, 分解して水と二酸 化過素が生じる。
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Chemistry Senior High

1番はどう計算すれば解答の答えになりますか？ ☆にしかなりません

25てで, 0.050mol/7 の水酸化ナトリ ウム水夷政が 20m のるや5 に人KT伯 プー て次の各問いに答えよ。ただし, 強酸や強塩基についてはすべて完全電訂するも のし。 必要に応じて, 水のイオン積 w=10X10 (mee/, oge2=0s0 をOX 利用せよ。 mm (1) この水溶液の pH はいくらか。 中この水浴液に水を加えて 107に (3) この水溶液に, pHが20 の硝酸を何 m7 加えると, るが。 US デン : ばAa うすめると, pH はいくらになるか。 混合液のpHが7.0 にな 0 050mol/7 の硫酸を 20m7 加えると, pHはいく らになる
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Chemistry Senior High

この問題なんですが、赤く引いた線はどうして 分かったんですか？教えてください。

求めよ。③はp.117表2を和いr @ < 2 6 )0.10 mol/Lの電 放し(介護度0.010) ②0.10 mol/Lの評酸水 人 ⑬0.010 mo/Lの水酸化ナト リウム水溶液 8 信人 u 解答 (1需酸は強酸であり, 水では完全に電攻し, 電隊芝はでちる。 水素イオ ン濃度[H"] ニ酸のモル濃度メ 電離度 であるから, [H9=010mol/Lx10ニ 10x10こmol/L 1 TH=10x10? mol/ルのとき, pH一 7なので, pHニ1 の設は弱であり。水中では一部しか電雌せず, 電見度は0010め AN 琶のモル濃度X電離度 であるから =0.10 mol/LX 0.010=1.0 X 10さmol/しとなり = (9水酸作ナトリウムは強才基で, 水中では完全に電離し, 8 、 1 水酸化物イオン濃度[OH~] = 塩基のモル濃度X電苑度 であるか [OH] =0.010 mol/Lx1.0=1.0 2 p.17表2より。 [= いく 0 =1.0 X10『mol/しとなり, pH=12
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