このQのx座標はどうやってだしているんですか？ 問題文のケ･コ の部分です！

解説 OC=OB=4, ∠COB = 20より, Cの x 座標は 4cos20=4(cos'0-sin20)=4( 4(1-a²) 1+a2 1+a2 a² 1+a 第1問(数学Ⅱ 図形と方程式, 三角関数) II 1 3 4 5 24 【難易度...★★】 Cのy座標は YA `C (p. a) l:y=ax 4sin208sin Acos0=8・ 8a =1+α2 よって, C の座標は a √1+a² √1+a² O Q 18 A(2, 0) B(4,0) (1Xi) C の座標を (p, g) とおくと, l⊥BCより 9-0 p+ag-4=0 4(1-a²) 8a (⑧⑦) 1+a² 1+a² (2) lは線分BCの垂直二等分線であり, Aは分 の中点であるから,Qは OBCの重心である。 よって, Qのx座標は 4(1-a2)] 1/4+4+te 8 3(1+a a. =-1 P-4 (①) 3 1+a2 また、親分BCの中点(+4, が上にあるので Qのy座標は p+4 1 8a =a 2 2 31+α23(1+α2) 8a ap-g+4a=0 (6) ②よりg=ap+4a, ① に代入して p+a(ap+4a)-4=0 (1+α2)p=4(102) よって, Q の座標は Q(3(1+a²ð), 3(1+a²³)) 8a (3, 0) (3)(2)より 第 (1) (ii) 4(1-a²) p= 1+α² ②より √4(1-a²) +4}= g=a 1+a² 8a 1+α² POB=0 (0<< 2 ) とおくと,tan0 はの傾 きを表すので tan 0=a (0) 8 x= 3(1+a2) 8a y= 3(1+α2) とおくと, >0よりx>0,y>0であり,③④より y n a= x 8 これを③,すなわち x(1+α²)に代入して このとき 1 cos20= 1 1+tan20 1+a² COS0 >0より cos= 3 √1+a2 x 8 8 x2+y2=1203 3x 16 よって, 点Qの軌跡は a sin0=tan0cos= √1+a 中心 ( 143 ) 半径 1/3の円 のy>0の部分である。

この部分の計算がわかりません。 自分の解答は，下の写真のようにまとめてしまったのですが，まとめられない理由がわかりません。 よろしくお願いします。

(2) 階差数列は 初項 1. 公比3 の等比数列なので,その一般項は 1.3n-1=3n-1 n≧2 のとき JJn-1 100 an=2+23k-1 k=1 n-1 {an}: 2, 3, 6, 15, 42, 123, (+) 139 27 81 23k-1=1+3+....+3-2 k=1 初1,公比3,項数n-1 1·(3-1-1) の等比数列の和 1 =2+ = (3-1+3) 3-1 2 これは n=1のときも成り立つので 1 -(3-1+3) に n=1 を代入すると 2 1 an=(3"-1+3) 1/12 (3°+3)=2でαに一致する 2

4×6+23×-1の式がどうしてそうなるのが分かりません 助けてください🙏

ノートに書いたように1個の式にしたので先に掛算をしたら値が違ったのですが、基本掛算と割算は何を先にやってもいいのではないのでしょうか？ アボガドロを使うときには式を分けるという認識でいいのでしょうか

この問題で最後の0.6-0.4の0.6はどこから出てきたか教えて欲しいです

福井) 験] 次の操作 1~操作5をマグネシウムの粉末、銅の粉末について行 作 ステンレス皿の質量をはかる。 2班ごとに配られた金属の粉末をステンレス皿にのせ、加熱前の質量を はかる。 3 金属の粉末をうすく広げ、図のように加熱する。 4 加熱をやめ、ステンレス皿全体の質量をはかる。その後、粉末をこぼ さないように金属の薬品さじでよくかき混ぜる。 5操作3,操作4を合計5回繰り返す。 ■は圧ごとの測定結果をまとめたものである。 鋼の粉末を加熱したときの質量変化[g] 1班 2班 3班 4班 5班 ステンレス皿の質量 15.01 14.99 15.05 15.00 15.03 加熱前 15.61 15.79 16.05 16.20 16.43 1回目 15.71 15.94 16.23 16.42 16.69 2回目 15.74 15.97 16.27 16.47 16.75 3回目 15.76 15.99 16.30 16.50 16.77 4回目 15.76 15.99 16.30 16.50 16.78 5回目 15.76 15.99 16.30 16.50 16.78 表の1班の実験について, 1回目の加熱で酸化されなかった銅は何gか。 化合した酸素の質量は、 15.71-15.61=0.1g この酸素と化合した銅は、ヨイコより、×:0.1=4:1 これを解いて、x=0.4 よって、酸化されなかった銅は、0.6-0.4=0.2g に答えよ。 0.2g

高校生数学三角関数の合成です。 下の写真に書き込んでいる疑問点を解決したいのでどなたか教えてください！

216 基本 例題 134 三角方程式・不等式の解法 (合成) 0000 0≦0 <2π のとき,次の方程式・不等式を解け。 (1)sin-√3 cos.0=-1 0m (2) sinQ-cos0<1 合成したら・・・ CHART & SOLUTION P24 =228in(日+1 …… 基本 123 130 asinoとbcose を含む式 合成が有効 左辺をrsin (0+α) の形に変形して考える。 0+αのとりうる範囲に注意して、方程式・不等式を解く。 解答 ●(1) 左辺を変形して 2sin (0-2)=-1 じゃないんですか? なんでこうなる ◎んでしょう... x sin で合成。 π 73 よって sin10 n(6 π 1 ① 3 2 p.201 基本例題 123 (1) -3- 0≦02 のとき (1,-√3) のように0-13 t π πT ≦ 3 3 < 3π YA おき換えてもよい。 この範囲で ①を解くと π π 7 -1 =- 3 6'6 6 76 x-6203

矢印のところで何をどう計算したのかわかりません！教えてください！

第 18 問 A (ハ) B (ハ) C (ロ) 解説 原子の質量は,質量数12の炭素原子12C 1個の質量を12と定め、 他の原子の質量を 12Cとの質量比により相対的に表した相対質 量を用いる。 相対質量は原子の質量数にほほ 一致する。 93.26 0.01 = 39 x + (39 + 1)× 100 100 6.73 + (39+2) x 100 = 39 + 1 x 0.01 100 + 2x 6.73 100 例 /12C 原子1個の質量 1.9926 x 10-23g 相对質量 = 39.13 12 (基準) 地球でのAr の原子量 \160 2.6560 x 10-23g 12 x 共有 2.6560 x 10-23 1.9926 × 10-23 =15.995 36 Ar: 38 Ar: 40 Ar = 0.34% : 0.06% : 99.60% より, 多くの元素にはいくつかの同位体が存在 し, 元素の原子量は各同位体の相対質量を存 在比により平均して求める。 36 × 0.34 100 + 38 x 0.06 100 + 40 x 99.60 100 = 39.98 Kの原子量 39K: 40K: 41K 風を = 93.26% : 0.01% : 6.73% より, 太陽での Ar の原子量 36 6Ar: 38 Ar: 40 Ar = 84.17% : 15.81% 0.02% より, サイボ 39 × 93.26 100 0.01 6.73 + 40 x + 41 x 36 x 100 100 84.17 100 +38 x· 15.81 100 + 40 x 0.02 100 = 36.31

2023-18 3枚目の写真の丸で囲んだところがわかりません。 2枚目の写真の右側の操作Ⅰというところにしょうゆを5mlとり、メスフラスコで250mlにするとあるのですが、それを✖️理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

a しょうゆAに含まれるCI-のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値 25 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 mol/L -850 570 ① 0.0143 ② 0.0285 850 5 35 ④ 1.43 ⑤ 2.85 (3) 0.0570 ⑥ 5.70

2023-15.16 ②③が解説を見ても正しい理由、誤ってる理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5)に答えよ。(配点 20 ) ある生徒は、「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き、しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 しょうゆ A B C 2023年度 化学基礎/本試験 23 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 5.00 5.00 10.00 操作Vで記録したAgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 15.95 13.70 化学基 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには, 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量がCI と過不足なく反応するのに必要な量を超えると 過剰 (a). な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI-の物質量を 求めることができる。 問 下線部(a)に示したCrOに関する次の記述を読み、後の問い(ab)に答 えよ。 この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 水溶液中では次の式(1)に従って, Croからニクロム酸イオン Cr2O7が 生じる。 ア2 Cro²+ イ 2H+→ ウ Cr2072 + H2O (1) 08 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し、しょうゆには CI-以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。 したがって, 試料が強い酸性の水溶液である場合, Croは Cr2O72に変 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) 反応は、クロム原子の酸化 数は反応の前後で I ChO4z- Ch÷8=-220n-14=- Cr=6 2cr:1 a 式(1)の係数 ア ウ に当てはまる数字を後の①~ ⑨ のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 係数が1の場合は①を選ぶこと。 同じものを繰り 返し選んでもよい。 ア 102 イ 112 ウ 12/ 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO4 を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/Lの AgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して,よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 ① 1 (6 6 ⑦ 7 27 ③3 4 5 8 9 9

四角で囲っている部分が分かりません！ (特に23/4の部分)

2次関数f(x)=x2-ax+bの0≦x≦1における最大値を M, 最小値をmとする。 ただし, a, bは実数とする。 (1) a=1のとき, M, mをそれぞれを用いて表せ。 5 (2)1<a<2のとき,M=3, m = 2 となるようなa, bの値をそれぞれ求めよ。 (3) 0<a<2であり, M=6とする。 mをαを用いて表せ。 また, αの値が0<a<2の範囲で変化するとき, mのとり得る値の範囲を求めよ。 (1) f(x)=x-x+ba M 0 = (α- ±² )² + h − = 1/2 W {MA 1 m = l - 4 (2) f(x)=(フレー +b- ² (3) osa2 より 0<<1 <</つまりocaslのとま M m= M=S(1)=1-a+b=6 このとき b=a+5 b-0 f()=& = - ²+a+5 =ネ(a-23+6 | <a<2atz 1/2 < 1 <1 M m 11/2= < つまり≦a<2のとき M 2 M=f(0)=l=6 このとき m=f(ρ^)=b- = 7 1-2+6 ・ネ(a-2)+6 (ocac1) -+6 (1≦ac2) m= { 12 = より また、このとき m 23 。 14 M=f10)=b 1m=5(ρ^)=b-02 l₁ = 3 b- a² = 2 1<a<2より よって a = √√2 a=√s,b=3 5 0 2 a グラフより 5 <M≤ 23 34