化学反応の量的関係です。 答えの解説を見ても式のたてかたが分からないので分かりやすく教えて欲しいです。

容 133 過不足のある反応 標準状態で, 一酸化炭素5.6Lと酸素5.6Lを混合して点火した。 次の各問い に答えよ。 (1) 反応した酸素は、標準状態で何Lか。 64 (2) 生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (1) 134 化学反応の量的関係 マグネシウム Mg 1.2g に塩酸 HCI を 十分に加えた。このときの反応について,下の各問いに答えよ。 (原子量は, Mg=24, Cl=35.5) (1) (2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 塩酸 マグネシウム 135 沈殿反応 0.200 mol/L 硝酸銀 AgNO3 水溶液 50.0mL に, 0.500mol/L 希塩酸40.0mL を加えた。 生じた塩化銀 AgClの沈殿の質量は何gか。 (原子量は, Cl=35.5, Ag=108) メスシリンダー

結晶格子です!画像の赤で書かれているところの求め方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 イオン結晶の単位格子 20 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原子数 配位数 例 塩化ナトリウム NaCl Na+ CI 固 18 1|41|2 固 個 Na+ : 1/2×12+1=4個 CI: 1/8x8+1/2x +1/2x6=4個 Na+(ケ母6) CT:( H KI, MgO, AgCl 塩化セシウム CSCI CI¯ 1/2個 8 Cs+ 1個 Cs+ : 1個 CI:1/1×8=1個 Cs+ : ( 48 CI: A CsBr, NH4CI ) 1/12 個 2 硫化亜鉛ZnS 1871 Zn²+:4 S2:4 CdS, AgI 個社個 -Zn²+ 1個 OS2- B Zn²+ : 1×4=4個 2 S2- 1/3×8+/1/3×6=4個 2 (3 39

問題42の解き方を教えてください 学校でやりました。 問題42の下は友達が教えてくれた解き方です。

教良151 参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウム Na2CO』 は弱酸の塩で,その水溶液は塩基性を示し, 塩酸 HCIを加 えると, 炭酸水素ナトリウム NaHCO」 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a) の中和点 (第1中和点) は, フェノールフタレ インの変色(赤色→無色) で、 また,式 (b)の中和点(第 2 中和点)はメチルオレンジの変色 (黄色→赤色) で判 定できる。 物質量に注目すると, Na2CO3 が α [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はα [mol], 生成した NaHCO3 も[mol] となり, 式 (b) で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1 mol/L炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L塩酸で中和滴定した場合, 式 (a) と式 (b) での塩酸の滴下量はともに10mL で等しくなる。 a mal. Na Na Co amel amdl Na2CO3+HCl→NaCl + NaHCO3 ↓ cl HiCOS 中性 ができるけど Amal 水の中でしかできないし 不安定だから すぐに水と二酸化炭素になった Naz CO」 は NaHCO」 より塩基性が強い ため, 式(a)の反応後 式(b)が始まる Na2CO3水溶液のpHは11.3 OH amol amol and Aniol NaHCO3 + HCl→NaCl +CO2+H20 ✓ し cl 中程 Nà HCO 酸性 cs CamScanner でスキャン NaHCO､水溶液のpHは8.5 [第1中和点 NaHCO, メチルオレンジ 変色 図炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1 mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mL を 0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。 NaHCO, Đ Nâ4 CO H20 H ・第2中和点 - -H2O+CO2 塩基性 ? 塩基性がまだある Na2CO」は2価だけど 1価しか使わない。 AS Nacl 強塩基 弱酸 H2CO3 → H2O+CO2.. 中性弱酸

この導関数を教えてください

f(x) = VI + x に対し, Maclaurin の定理をn=4 として適用 せよ (cf. Hint). ただし, 剰余項には TE(0, 1) を用いること. f(x)= Hint: (Maclaurin の定理) f(x) が0を含む xEl n回微分可能とする. 開区間Ⅰ に対して f'(0) f" (0) f(x) = f(0) + -x+ 1! 2! x^ + + をみたす (0,1) が存在する。 *** f(n-1)(0) (n-1)! xn-1 + f(m) (tx) n!

この問題の解き方がわからないです。含まれるCa2+の量は分かったのですがそこから先がわからないです。教えて貰えると助かりますm(_ _)m

純度が 99.00 mass%の塩化カルシウム(CaCl) 試薬を使用して、 カルシウムイオン Ca²+ を 500ppm 含む 水溶液 2000 mL を調製する。 必要な試薬の質量は何gになるか計算せよ。 なお、Ca²+のモル質量は Ca と同じとみなし、 調製した溶液の密度は1.000gmLであるとする。

(3)でなぜ(1+2a)をかけているのか教えてください🙇‍♀️

H (1) 武庫川女子大 (2)大阪産業大 ( 3 ) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は 1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質 7.5gを水250gに溶かすと, 凝固点は-0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量 111) を 0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか。

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

塩化ナトリウムはNaClなのになぜ 塩化銅水溶液はCuCl2なんですか 塩素の表し方の違いを教えてください

蒸気圧の問題 問2です 純粋の蒸気圧はCaCl2水溶液やグルコース水溶液より高いのは分かるんですが、 ビーカー内の水が消失するのはなぜですか？ 水は平衡状態だと全部気体となるんですか？

次の文章を読み、下記の各問に答えよ。 ただし, 原子量は次の値を用いよ。 Ca=40 H=1.0,C=12,0=16,Cl=35.5, Tom 10 0 ビーカー A~Cに水を400gずつ入れた。さらに, ビーカーBに塩化カルシウム 1.11 g, ビー カーCにグルコース3.60g をそれぞれ加え、よくかき混ぜた。 問1 ビーカーA~Cを, ビーカー内の液体の沸点が高い順に並べよ。 問2 ビーカーA~Cを下図の容器の中に入れて容器を密閉し, 20℃で平衡に達するまで放置 した。このときのビーカーA~C内に含まれる水の質量はそれぞれ何gか。 整数値で答え よ。ただし,密閉容器内の水蒸気の量は無視できるものとする。 A B C

NiSにNaClOを加えると沈殿がほとんど溶けたのですがなぜですか？