この問題のpHの求め方の解説をお願いしますT_T H＋ =3.3×10 －12乗です、 よろしくお願いします😭😭

0.40mol/L アンモニア水の[OH-]と[H+], さらに pHを求めよ。 ただし, アンモニアの電離定数は Kb = 2.3×10-5mol/L, 水のイオン積は Kw=1.0×10-14mol/L2,√2.3 =1.5,10g103=0.5 とする。

大学の物理の授業で出された課題でこの問題2つがわかりません。上の問題としたの問題が共にわからないのでどなたか教えていただけると幸いです！

どちらか片方でもいいし両方やってもよい レポート課題1 (選択) 下の式 (f=F/N の m による展開)を示せ f(T, m) = f(T, m=0) + a(T)m² + b(T)m² + ... ただし S = kg In W(E)~kBN (In 2- – Nz E = -J²m² 2 レポート課題2 (選択) a(T) = tv ♫ IZA b(T) = 1+m 2 1 (kaT - J2) (kBT-Jz) (LINE 2 1/12kgT KBT In(1 + m) − 三角形で2in-loutの構造考える. N個格子点をつなぎ合わせたカゴメ格子のWを求めよ 端の効果は考えなくてよい. W 1-m 2 P In(1 − m)) 200m W

剛体が並進運動しないための条件は合力が0である。というのは納得出来るのですが、 Fベクトルと-Fベクトルを合成するためにはまず支点を合わせないといけなくないですか？だってベクトルの足し算は支点を合わせて求めてきたから、でも平行だから合成できません。(疑問①) 確かにＹ成分が... Read More

12:32 C F F. <60° 関連コンテンツ 10cm x A 3N google.com/se 偶力 画像は著作権で保護されている場合があります。 詳細 -F₂ AN 1 20cm 数学活用大事典 例題: 力のモーメント... 三 60° 15cm SN 1-x 3N 〃 Ⓒ 0 35.0 KB/S 長さ:12 -F M (モーメント) O 長さ:1 P ↓ B F :D W カF 数学活用大事典 例題: 力のモーメント... (82) 1 × 表示 ･･･ anticlockwise P. 時計方向(右回り) (左回り) カF ○ 下西技研工業株式会社 メカトロニクスの力学 ...

解説と答え教えてください

10. 右の図のAの上に白石を置き、 大小2つのサイコロをなげる。 そのとき出た目の数の和だけ白石を矢印の方向に移動させる。 以下の問いに答えなさい。 (3点×2) ① 白石がGにとまる確率を求めよ。 ② 白石がDにとまらない確率を求めよ。 H BEAUTUMN CO E B

化重130 (1)(2)分からないので教えてください。

130. 〈酸化剤と還元剤〉 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後,常温で放置すると反応が起こるものを すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KC1 水溶液と Brz (ウ) KBr 水溶液と Clz (エ) KI 水溶液と Cl2 [14 芝浦工大] (2) 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, I2, Brz, Zn²+ を酸化作用の強い順に並べよ。 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe²+ + Iz SER(S) (イ) 2Fe2+ + Brz → 2Fe3+ + 2Br [¯] (ウ) I2 + Zn - → Zn²+ + 2I¯ [11 明治薬大〕

【化学】 赤で囲んでるとこの変換の仕方を教えてください！！

一部が水と反 す。 して、元の NHA ●酸性を示す。 の場合 - CI -] H+ ます 塩化 |硫酸 弱酸 こよ 25 20 15 10 加水分解定数と水素イオン濃度 酢酸ナトリウム CH3COONa水溶液の水素イオン濃度[H+] を考えてみよう。 CH3COONa のモル濃度をc 〔mol/L] 酢酸イオン CH3COO- が加水分解する 合をんとすると,[OH-] は ch [mol/L] となる。 CH3COO + H2O C = c-ch ch CH3COONa水溶液では, CH3COO - に比べて水は多量にあり、水はごく一部 が反応するだけで、ほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度[H2O] は 一定と考えると,次式が得られる。 Kn= [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] Knは加水分解定数とよばれる。ここでは1に比べて著しく小さく, 1_h=1 とすると, K = ch2 となるので, (c) [OH-]=ch=√cKn (d) 一方,式 (b) の Km の分母と分子に [H+] を掛けると次式が得られ,電離定数 Ka が小さい弱酸ほどKが大きくなり、 加水分解しやすいことがわかる。 Kn [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] 解 (初めのモル濃度 [mol/L]) (平衡時のモル濃度 [mol/L]) h= 式(d), (e) [OH-]= Kn C 発展問題 ckw VKa 式(f)より, [H+]=v c²h² c(1-h) よって, ch2 1-h [CH3COOH] [OH-] [H+] Kw Ka [CH3COO-] [H+] CH3COOH + OH- (a) 0 0 ch [H+]=v +プラス ● K のhは, hydrolysis (加水分解) を意味する。 KaKw C 発展例題 電離定数とpH 問 25℃での 0.10mol/L CH3COONa水溶液のpHを求めよ。 25℃の酢 酸の電離定数Ka は 2.7×10mol/L, 水のイオン積 KW は 1.0×10-14 (mol/L) とする。 10g101.6=0.20, 2.7=1.6 /2.7×10 -5 mol/L×1.0×10-14 (mol/L) 2 0.10 mol/L (b) (e) (f) =1.6×10mol/L pH=-log10 [H+]=-10g10 (1.6×10-)=9-10g101.6=9-0.20=8.80 式 (52)の塩化アンモニウムの加水分解定数Kn を, アンモ <->p.164 ニアの電離定数K と水のイオン積Kw を用いて表せ。 答 Kw Kb 第 ル学着

（1）の③はどのようにしてどっちが酸化剤、還元剤と判断したらいいのでしょうか？

⑨⑨9 酸化還元と電池・電気分解 71 〈酸化還元滴定〉 (1) 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ カルビーカーに 10.0mL 入れ, 硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に200×10-² までに12.0mL の過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, 0=16.0 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ,終点 ① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 下線部で, 硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由 を書け。 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反 応式を記せ。 過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 有効数字3桁で求め,数値を記せ。 ③ 過酸化水素水Aの濃度は何g/Lか。有効数字3桁で求め,数値を記せ。 [18 甲南大 改〕 131. (2) 濃度 2.20mol/Lの過酸化水素水 5.00mLを希硫酸の添加により酸性にして,濃度 800×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において,過酸化水素 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積(mL)を有効数 字2桁で求めよ。 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18] [九州]

何故アンモニウムイオンのはじめのモル濃度は塩酸と反応した分と同じになるのですか？混合した瞬間にアンモニアと塩化水素の中和が完了し、その時点で塩化水素と反応したアンモニウムイオンのモル濃度の話をしていると思うのですが、アンモニアの方がモルが大きいからアンモニアが余ると思うんで... Read More

10.16子半側と平衡移動 185 50. アンモニアの電離平衡■ アンモニアを水に溶かすと,次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O NH4+ + OH- この電離定数K。 は次式で与えられる。 [NH4+] [OH-] Kb= =1.7×10-mol/L [NH3] 0.20mol/Lのアンモニア水50mLと0.10mol/Lの塩酸x [mL] を混合し, 水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。 加えた塩酸の体積 x [mL] の数値を有効数字2桁で求めよ。

緊急です！ 昇華法についてお聞きしたいです。 ヨウ素やドライアイス以外に昇華法を用いた分離を調べていたのですが。芳香剤の香料は昇華法が用いられていますか？

ちょっと理解できなくて困ってます... 解説していただきたいです...！

3 √√54 × √7 × 14 ××10××2 √10 595 √490 12√2