化学の問題です。 囲っている部分がいまいちピンときません。 解説お願いします🙇‍♂

基本例題 11 気体の溶解 0°C 1.01×10Paの空気が水1.0Lに接しているとき,溶解する酸素の質量 [g] とその分圧下での体積 〔mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 とし, 0℃で1.01 ×10Pa (標準状態)の酸素は、水100mLに 7.0×10-g溶ける 435A) 400/4 ものとする。 0=16 とする。 SERHO 針溶解する気体の質量は, 圧力(分圧) に比例する。 圧力が変わっても, 溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 解答 0℃, 1.01×10°Pa, 水 100mLの場合と比べると, O2の圧力(分圧)が4=1/(倍) 5 水の量が -=10 (倍)になっているので,溶解した 02 の質量は, 1000mL 100mL 7.0×10-g×1 ×10=1.4×10-2g 答 5 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、標準状態で水1.0L に溶ける体 積を求めればよい。 22.4L/molx 27.0×10-g×10 32 g/mol. -=49×10 L=49mL 答 ++ Zile 19 液液の蒸気圧と占 基本 4. 隆

答えを教えてください！！

1 英文中の空所に入る適切な語または語句を選択肢から選びなさい。 1. Can you give me () on what to buy here? →158 1 some good advices 2 some good advice a good advice 4 good an advice () 2. () at the antique shop is really expensive. →158 The furniture Furnitures 3 A furniture 4 Some furnitures (+) 3. (3) the news on the Internet is said to be biased. →158 1 Much of 2 Many of 3 Lot of 4 Few of (*) 4. Could you please make () for others? →159 1 fun 2 seats 3 help 4 room (Q^) 5. We changed () at Yokohama Station to go to Kamakura. →160 1 trains 2 train 3 a train 4 another train () 6. I'd like to (O) with someone who is good at English. →160 1 be friend make a friend 3 make friendly 4 make friends (tt) 7. We are on friendly ( ) with all our neighbors. →161 1 terms 2 goals 3 meeting 4 circle (★) 8. Do they really have (3) buy such a huge mansion? →161 1 meaningful to to mean at 3 the means to 4 by means of (**) 9. The daughter of your uncle is your (3). →162 1 sister 2 brother 3 cousin 4 aunt (l) 10. I have () with the dentist this afternoon. →162 1 a promise 2 an appointment 3 an order a reservation () 11. Jane parked her car in a no-parking zone and had to pay a 10,000 yen (3). →163 1 charge 2 cost fee 4 fine (UX)

数A 整数 (2)の指針のところがよくわかりません。

基本例題 104 倍数の判定法 S80/00000 (1) 5桁の自然数 2576 が8の倍数であるとき,□に入る数をすべて求めよ。 (2) 6桁の自然数Nを3桁ごとに2つの数に分けたとき,前の数と後の数の差が 7の倍数であるという。このとき, N は 7の倍数であることを証明せよ。 (例) 869036の場合 869-036=833=7×119 であり, 869036=7×124148 65 [(2) 類 成城大] p.468 基本事項| 指針 (1) 例えば,8の倍数である 4376は, 4376=4000+376=4・1000+ 8・47 と表される。 1000=8･125は8の倍数であるから, 8の倍数であることを判定するには, 下3桁が 8 の 倍数であるかどうかに注目する。 ! (ただし, 000 の場合は0とみなす) Onlin (2) の表し方がポイント。 3桁ごとに2つの数に分けることから, N=1000α+b 100 ≦a≦999, 0 ≦ ≧999) とおいて, Nは7の倍数N=7k(kは整数) を示す。 ......... 解答 (1)□に入る数を α ( α は整数, 0≦a≦9) とする。 下3桁が8の倍数であるとき, 2576は8の倍数となるから 700+10a+6=706+10a=8(a+88) +2(a+1) 2(α+1) は8の倍数となるから, α+1は4の倍数となる。 よって α+1=48 すなわち α=3.7 したがって、口に入る数は 3, 7 (2) N=1000a+b (a, bl; 100≤a≤999, 0≤b≤999) とおくと,条件から, a-6=7m (mは整数)と表される。 ゆえに,a=b+7m であるから N=1000(6+7m)+6=7(1436+1000m) したがって,Nは7の倍数である。 |706=8・88+2 10≦a≦9のとき 1≤a+1≤10 |869036=869000+36 =869×1000+36 のように表す。 10016+7000m =7･1436+7・1000m

炭素原子一個の質量の求め方で、解説にはこう書いてありました。ですが、アボガドロ定数を含む公式と、mol質量を含む公式は別なのに、なぜここで一緒になっているのかわからないです。教えていただきたいです。

(3) 12g/mol 6.0×1023/mol 107 = = 2.0×10-23 gpla

全部わからないので教えてくださいm(_ _)m

4 表現 図1のように、給水管と排水管が閉じてある水そうに、35Lの給水管 水が入っている。この状態から、排水管を開き、毎分5Lずつ排水を続け る。 排水をしている間, 給水管は、水そうの水の量が10L になると開 き,毎分一定の量で給水し, 水そうの水の量が100L になると閉じること をくり返す。 排水管を開き、排水を始めてからx分後の水そうの水の量 をLとする。 図2は、xとyの関係を表したグラフの一部である。 このとき、次の問いに答えなさい。 (栃木県) (1) 排水を始めてから3分後には,水そうに何Lの水が残っていま すか｡ Ca (2) 排水を始めて5分後から15分後までのxとyの関係を式で表し なさい。 ただし、 途中の計算も書くこと。 (L)? 100 35 図1 排水管 図2 10 05 15 IC (3) 排水を始めてから90分後までに, 給水管は何回開きますか。 (4) 排水を始めてから2時間後に排水管を閉じた。 その後も、給水は続いているとすると, 水そうの水の量が100Lになるのは、排水管を閉じてから何分何秒後ですか。

(4)が解説を読んでもいまいちわからないです。 どの大きさの真空容器に入れても液体として存在する量が変わるだけで、気体として存在する量は変わらないから飽和蒸気圧で考えれば良いということですか？

な操作を行う理由を簡単に述べよ。 混合気体には, ブタン (分子量 58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 (3) が含まれている。ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。 必54. <蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A,B,Cの蒸気圧曲線 〔×10 Pa] である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 1.013 (1) 1.013×105Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 (2) 3種類の物質のうち,分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では,物質Cは 約何°Cで沸騰するか。 飽和蒸気圧 0.800円 和0.600 気 0.400 10.200円 圧。 A B 21 [mm] 1760 エ Tr 水銀柱の高さ 5452 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (°C) (4) 25℃で,物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL,100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。 このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 [18 関西学院大 ]

71(1)の問題の式の意味が分からないので教えてください🙏

第 32 第4章 物質量と化学反応式 71 (1) 40 (2) エ (3) 42 (4) 19倍 (5) 28.8g (1) 6.6×10-mg ×6.0×10²/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 1.0g モル質量が40g/mol であるから, 原子量は40となる。 となる。 モル質量 [g/mol] 第2編 (2) 物質 1.0gの物質量は, (7) 1.0g 23g/mol (イ) 水分子の数 n=6.0×102/mol× アボガドロ定数 342 18 1.0g_ 56g/mol (7)~ (オ)はいずれも原子からなる物質 ((エ)は単原子分子) なので,物質 量の値が大きいもの, すなわちモル質量の値が小さいものほど多く の原子が含まれている。 (3) 7.0×10-2g ×6.0×102/mol=42g/mol 分子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 モル質量が42g/mol であるから, 分子量は42 となる。 (4) a 〔g〕 ずつとったとすると, 0 L" の物質量は, 1.0g 40g/mol *72 FU スクロース分子の数 n=6.0×1023/mol× アボガドロ定数 1.0g 27g/mol 5 0.112L 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 5.00×10-mol 28.0g/mol×1/43 mol/32.0g/molxmol=28.8g Nの質量 O2 の質量 <混合気体の 成分気体 成分気体) 平均分子量 の分子量の存在比 = X 32 酸素の分子量 a〔g〕 18g/mol 水の物質量 (2) ある気体のモル質量は, ni_ =19(倍) n2 4 1 (5) 標準状態の空気 22.4L(=1mol)中には,窒素が 13 mol酸素が // mol 5 含まれていることから, 空気 22.4L の質量は、(J L22-00[× 0.355g -=71.0g/mol⇒(H) (8) I=(@) の和 6.6×102g -=0.00500mol=5.00×10-mol エル 1.0g 4.0g/mol 11 Thi a〔g〕 342g/mol スクロースの物質量 (2) 07 001x 72 (1) エア (3) ウ 気体の分子量はそれぞれ (ア) 58 ( 44 (ウ) 64 ( 71.0 (オ) 36.5 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので, ある気体 0.112 (8) 15 (4) S-001PS IS =物質 2.59g/L×22.4L/mol=58.016g/mol=58.0g/mol⇒(ア) 10.1gxg al (3)同温、同圧で同体積の気体中の分子の数は等しい。 したがって, あ る気体分子1個の質量は酸素分子1個の質量の2倍であり,ある気 体の分子量も酸素の分子量の2倍である。 会 x264⇒ (ウ)の和が と 11 80 ONE Dalるという。 Kr ST EL 標準状態の (=1mol) であるから? 量28.8の気体 こともできる。 空気の平均分 けの分子量) は | Q.ª=fom 21.0×lom ut og in Clom「年金 140 +00 11L=1000㎡ 1mL= lom アボガドロ *71. 物質量● (V) 原子1個の質量の平均が 6.6×10-23g である元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (イ) カルシウム (ウ) アルミニウム (ア)ナトリウム (3) 分子1個の質量の平均が7.0×10mgである分子の分子量はいくらか。 (エ) ヘリウム 水とスクロース (ショ糖) C12H22011 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース 1 1000 (オ) 鉄 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると、 標準状態で22.4L の空気の質量はいくらか。 COLAT

グラフの書き方がわからず困ってます。 化学変化の量的関係の実験なのですが 急ぎでグラフの書き方教えていただきたいです。

(2)表1の「用いた炭酸カルシウムの質量(g)」と、炭酸カルシウムのモル質量(g/mol)から、用いた炭酸カ ルシウムの物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1,00g 3,00g 100g/mol 2,00g 100g/m = l:0100mol = 1.0×10-2mol 0.01 = 0.0200 mel = 2.0×10-²2mol =0.0300mol 100g/mol≒3.0×10.2mol 0.45g =0.0102mol/ 44g/mol = 0.0102mol0.010 onng =0.0175mol 4,00g 100g/mal =0.0400mol ≒4.0×10-2mol 0.010mol,0.020mol.0.030ml,0.040mol (3) 表1の「発生した二酸化炭素の質量(g)」 と、二酸化炭素のモル質量(g/mol)から、 発生した二酸化炭素 0101909 の物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) =0.0190 0.84g 44g/mol≒0.019mol = 1.9×10mmel 1.10g 44g/mol 0.025 mel =2.5×10^2mol 44g/mol≒0.018mol 0.08 =1.8×10-2mol (4) 用いた塩化水素の物質量は、実験に用いた 2.0mol/L 塩酸がいずれも25mLであったことから、 次の ように求められる｡ (参考: P.120 のモル濃度の部分で習います)

グラフの点の打つ位置がわからず 教えていただきたいです…お願いします🙏🏻

結果 測定結果を次の表1にまとめる。 表1 各物質の質量の測定結果と反応後の様子 ナ 用いた炭酸カルシウムの質量(g) 反応前の全体の質量(g) 反応後の全体の質量(g) FEL 発生した二酸化炭素の質量 (g) 反応後の様子 ( 溶け残りの有 無) 2,00g 100g/mo = = 1.00 94.65 94.20 0.45 なし =0.0200mol =2.0×102mol シュクシュク した。 結果の処理 (レポートにも書く) ◎各物質の物質量を求め、 表2にまとめる。 (1) 炭酸カルシウム CaCO3と二酸化炭素 CO2のモル質量(g/mol) を求める。 CaCO3 40+12+16×3=100 CO2 12+16×2=44 0.45g -=0.0102mol1 44g/mol = 0.0102mol Dining =0.0175mol 44g/mol≒0.018mol to thille the the fir)+ =1.8×10.2mol 2.00 97.15 96.38 oinn CaCO3:100g/mol CO2 : 44g/mol (2)表1の「用いた炭酸カルシウムの質量(g)」と、炭酸カルシウムのモル質量(g/mol)から、用いた炭酸カ ルシウムの物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1,00g =0.0100mol 100g/mol = T.0×10-2mol 47EA7 Ft 00 なし 93.95 93.01 0.84 4,00g 100g/mol 3.00 0102318 あり 0.010mol, 0.020mol,0.030mel,0.040mol (3) 表1の 「発生した二酸化炭素の質量(g)」 と、二酸化炭素のモル質量(g/mol)から、発生した二酸化炭素 0101909 の物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1.10g 44g/mol 3,00g=0.0300mol 100g/mol≒3.0×10.2mol 泡が 出ている =0.0400mol ≒4.0×10-2mol 90.35 89.34 1.10 あり = 4.00 0.84g = 0.0190 44g/mol 0.019mol 1.9×10 mel 0.025 mel -2 =2.5×10^2mol 1/T Itht. 25 ml k たことから Ver

※大至急！！ 明後日テストです！焦り始めてます！ ⑷のmlの問題と⑸が分かりません 急いでて質問内容が薄いですが返信いただけたら幸いです

板 A B C D 塩酸 (mL) 10 20 30 50 溶液の色 青 緑 黄 黄 口 液を数滴加えた。 そのあと, そ れぞれのビーカーにうすい塩 酸を体積を変えて入れたところ, 表1に示す色になった。 (1) 中性になっているのはA~Dのどれか｡ 記号で答えなさい。 (2)表1のBの液に含まれているイオンは何か。 化学式ですべて 答えなさい。 (3) 表1のCの液に含まれているイオンは何か。 化学式ですべて 答えなさい。 ★(4) 表1のDの液を中性にするには, 実験に使った水酸化ナトリ ウム水溶液とうすい塩酸のどちらを何mL加えればよいか。 ( 次に, うすい水酸化バリウム水溶液30mLに緑色のBTB 液 [ を数滴加え, うすい硫酸をある量加えると, 白い沈殿ができ, 液の色は緑色になった。 (5) このときの液に電流は流れるか。 (6) 白い沈殿は何という物質か。 物質名を書きなさい。