2番のやり方教えてください。127までしか答えが出ません

例題2 気体の状態方程式 次の各問いに答えよ。気体定数R=8.3× 10°Pa·L/(K·mol)/ 原子量: N=D14 1) 37°C, 6.2 × 10'Paで, 0.10molの気体の体積は何Lになるか。 12) 窒素N27.0gを容積10Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 圧力は8.3× 10*Pa を示した。このときの温度[C]を求めよ。 poin *気体の状態が変化せず, 物質量 [mol]が具体的に与えられているか, または物質量 が求まるときには, 気体の状態方程式PV= nRTに代入して解くことができる。 解説)(1) 求める体積をV[L]とする。圧力Pは6.2×10*Pa, 物質量nは0.10mol, 気体定数Rは8.3×10°Pa·L/(K*mol) であり,温度は絶対温度を用いるから, 状態方程式での単位は, 気体 定数Rに合わせる。 圧力:Pa, 体積: L, 温度: K 物質量:mol 37+ 273=310K これらを気体の状態方程式に代入すると, 6.2× 10'Pa× V=0.10mol × 8.3× 10°Pa·L/(K.mol) × 310K V=4.2L 2) 求める温度[°℃]は, 絶対温度では(t+273)Kである。 窒素N2の物質量は, N2=28より, 7.0g 28g/mol = 0.25mol 三 また,圧力は8.3×10°Pa, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると, 8.3× 10'Pa × 10L=0.25mol × 8,3×10°Pa·L/(K.mol) × (t+273)K kou 223 107 8.3×10'Pa ×10L 0.25mol × 8.3 × 10°Pa·L/(Kmol) t= - 273=D 400- 273 1.3× 10°°C

これはどう計算したら早く答えを導き出せますか？

mo. 1.0×105 気体の状態方程式 PV=nRT から1Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10 Pa V= =2.2×10-2L=22mL 物質の状態

⑤、ヨーロッパなんですけどアルプス山脈があるのに高度が3,000以上のところがないのはなんでですか？

表 1 大陸 南 2 の 6 6 大 陸 25.3 26.8 19.4 15.2 7.5 3.9 1.5 0.4 875 高度(m) 200 未満 200 極 6.4 2.8 5.0 22.0 37.6 26.2 0.0 0.0 2200 24.6 20.2 25.9 18.0 5.2 2.0 4.1 1.1 960 9.7 29.9 30.7 12.0 16.6 9.1 1.7 0.0 0.0 720 38.2 29.8 19.2 5.6 2.2 2.8 2.2 0.0 590 52.7 21.2 15.2 5.0 2.0 0.0 0.0 38.9 28.2 39.3 41.6 16.9 500 ヘ~ 500 1000 1000 2000 19.5 2.2 0.0 へ~ 2000 3000 2.7 1.0 0,0 0.0 750 3000 4000 4000 5000 5 000 以上 平均高度 ヘン 340 340

答えを教えてください🙏

[7] You are texting a message to your friend. You should [ 1LX ]L a long time when Jane [ and told us you [ JLY ]U Jyou 4 |the soccer game; we had [ JI J1 J home. It was very exciting! I( 8 )three seats of the next game, so let's go together next time. oods ouist (B) 4.ア.been イ、waiting ウ、came a e' l エ、staying IM er." オ. to カ、 have キ、for ク、 at uケ、come teコ, were b tid sbtl anbk oe Ivro ANO (A)8.ア. booked m ns イ、 appointed aniobjoe shstsk s aウ、 preserved mgmiedprlo yd viat エ、 subscribed のe.tb IalA 10 injonjs ert gloo pol. 8 You are texting a message to your friend. 919 o Jart vrom t'bib l Im happy to hear you can go with us. The game we are going to watch will be the deciding match. We may as 4 <_e_L> prepare for congestion. lo 1 nb バof anm bven on adnausta1 Jeop ud ni 0 atol 916horft oelf dar odd adnoitaeni aartwitosx9 ot lot orh bs belistob liset mod nt sndon Ist) tnonue bool boyoe 8 oe noitw ndonsinsvno0 ert tuode sugT8 1'nesE ji lo busard eL 9vianod 1om-n yorlt aabiesd boau nsed ovad ainsibont ielw a odne o Toot yomom 1o Jol s te09 p8d ter bool erd lle bd 1.lioW n nie brg alm lo rtnop a'bw atortw a Tol airu pydau no aninnalq me 1 a ble 10 'mob Ignirtrgve e avob wol s Jenl ns jb 910 9 o vil l eo 9nom lum a'lbru ot l Spord li nnegsd bti gnolajuo odet num at "gonom al omid" ose vortl as d un boot Jerts To omoa slarw jeupov obil om 1 nor o tainod pnbdoo0 1shw o bopg a' sedTdos stt boplge lo bmol vln m'T scrw oldatogoy tor'bbnt mil li Onouatet ierT ofi ja bool orib es boog ap ai al leuolbile b abmud2 : g Jot a i o 10 hist 1on 'li osl no imoo tf: ool orti ssinsTau n o antte o patnsvbs yod or as Ibe jrodl 5e noe ou 901fnob I alayon boog esjas bool uoy stua ml asgm (ード表参照) 37 志全 第6 志望 全受験 必 人する 参年·テストの種類 が不適切な場合は 個人情報の取り扱いに、

お願いします

[2009 大阪府立大] 次の文章を読み間いに答えよ。ただし、H=1.00, C=12.0, 0=16.0, Na=23.0, 気体定数 R=8.31 J/(K·mol) =8.31 Pa·m’/(K·mol) とし,数値は有効数 字3桁で求めよ。 右図に示すような上部が可動のフタになっている容器が ある。このフタの可動部を通っての気体の漏れはなく,容 器内の物質と,フタおよび容器との間に物質および熱の出 入りはない。この容器内に水 18.0gが入っており,その中 に薄いガラスで封じられた固体のナトリウム 0.460 gが沈め られている。このとき,容器内の温度は27.0℃ で気体は存 在しない。大気圧とフタの重さで,容器内の圧力は 1.820×105 Pa になっている。 |1.820×10 Pal 薄い ガラス H.0 Na- 図 容器内の断面 【問】反応が完全に終了したのち,容器内の温度は77.0℃ で平衡に達していた。この温 度で水の蒸気圧は4.20×10* Pa である。発生した気体と水蒸気がともに理想気体で あるものとして、容器内の気体の体積は何 m? か。ただし,発生した気体は溶液中に 溶け込まないものとする。

この表の穴埋めあってますか？ アルミニウムのところの空白わからないです💧

*希ガス元素 [ He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn] の電子配置 すべての電子殻 → (閉殻 ). ·価電子 0 → (安定 ) *希ガス元素以外の原子の価電子の数は 価電子の数=(最完設電子)の数 Ne 冒12. 下の表の空欄を埋めよ。 原子の名称 酸素 ネオン アルミーウム 元素記号 Ne AI 電子配置図 K(2) L (8) M(3) K12)L16) 酸業 電子配置 k(2)L2) 原子の名称 そオン 3ルシンウム 原子番号 8 10 13 陽子の数 8 10 13 13 電子の数 8 10 中性子の数 /0 /0 (8 20 質量数 6 o 最外殻電子の数 0 価電子の数 6 - 21 -

127≒1.3×10②10の2乗 なぜなるのですか？

また,圧力は8.3×10°P4, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると、 8.3× 10'Pa × 10L=0.25mol × 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) × (t+273)K 8.3× 10Pa × 10L 0.25mol × 8.3 × 10° Pa·L/(K·mol) kou 273 107 t= 273 = 400 - 273= 1,3× 10°°C

この計算の途中式が欲しいです！ よろしくお願いします。

例題 6 混合気体の燃焼 メタン1.2mol と酸素2.8mol を混合して,10.0Lの容器に入れ, 点火してメタン を完全燃焼させた。燃焼後の気体の温度が27°℃になったとき, 容器内の圧力は 何Paか。ただし, 水の体積と水蒸気圧は無視できるものとする。 気体定数:R= 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) ○oing *化学反応式の量的関係から, 燃焼後にどの気体がどれだけ存在するかを考える。 係数の比=物質量の比 解説) CH4 202 CO2 2H20 反応前 変化量 反応後 1.2 2.8 [mol) [mol) [mol] 0 0 -1.2 -2.4 +2.4 0 0.4 1.2 2.4 題意より,水の体積と水蒸気の分圧は無視できるので, 燃焼後の混合気体の物質量は, 0.4mol + 1.2mol = 1.6mol 容器内の全圧をP[Pa]とすると, 気体の状態方程式から, nRT P= V 1.6mol × 8.3× 10° Pa·L/(K.mol)× 300K 10.0L - 4,0× 10° Pa (解答 4.0× 10 Pa

途中式をお願いします

alac)"+ト(C-a) Cla-l)+80ke 31 f

62の⑶はなぜ有効数字が3桁なのですか？

(3)(2)のとき,容器内の圧力は何 Paか。 リードO 第3章。気 体 115 62. 燃焼後の気体の圧力 メタン CHa 0.032g, 酸素0.16g を1.0Lの容器に入れて 27°C に保った。このとき 混合気体の全圧は何 Pa か。 o)この混合気体に点火してメタンを完全燃焼させた後、温度を 27°C に保った。このと 水のうち何%が液体になっているか。27°Cの水の飽和蒸気圧は3570Pa とする。 (北海道大) >例題9