酸性、中性、塩基性の見分け方がわかりません、 教えてください。

168 塩の分類 次の塩の名称を記せ。 またその塩の水溶液は酸性 A, 中性 N, 塩基性 B のいずれを示 すかを答えよ。 (1) KNO3 (2) Na2CO3 (3) 発展 NaHSO4 (4) 発展 NaHCO3 3 (1) 硝酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム N A (②2) 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム (4) " B B

炭酸水素ナトリウムと塩酸を混ぜる実験で塩酸の量は変えずに、濃度を2倍にすると発生する気体の質量はどうなりますか？

この問題教えて頂きたいです!（3）お願いします!答えは17立方センチメートルでした…

(1) 手順①. ② で測定した質量には変化がなかった。 化学変化が起こっても、反応に関係する物 質の質量の和が変化しないことは,一般に何の法則と よばれるか。その名称を書きなさい。 (2) ①で答えた法則が成り立つ理由を,原子,種類と数, 組み合わせという3つの言葉を用いて,簡単に書きな さい。 図10 3.0 発生した気体の質量g 2.0 質 1.0 (3) 実験の結果をもとにして, 炭酸水素ナトリウムの質 量と発生した気体の質量の関係を表すグラフを,解答 用紙の図10にかきなさい。 (4) 実験で,炭酸水素ナトリウムを5.0g入れたとき 炭酸水素ナトリウムの一部が反応せずに 残っていた。 残っていた炭酸水素ナトリウムをすべて反応させるためには, 実験で用いたうす い塩酸を少なくともあと何cm加える必要があるか。 計算して答えなさい。 12:3= (3) 質量パーセント濃度36%の塩酸の密度は1.2g/cm²である。 この塩酸に水を加えて,質量パー セント濃度3%,密度1.0g/cm3の塩酸を240cm つくりたい。 このとき必要な質量パーセント濃 度 36%の塩酸の体積は何cmか。 小数第1位を四捨五入して, 整数で書きなさい。 0 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 炭酸水素ナトリウムの質量(g)

解説の下線部のとこからつまづきました💦 解説お願いします🙇🏻‍♀️🙏🏻

ピーカーの質量を電子てんびんではかった。 次に、そ のうすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを静かに加えて反 応させたところ、気体が発生した。 気体が発生しなく なったあと、反応後のビーカー全体の質量をはかった。 この方法で、うすい塩酸20cmに対して, 加える炭酸 水素ナトリウムの質量を, 0.5g, 1.0g, 1.5g, 2.0g, 2.5g 3.0gにして, それぞれ実験した。 あとの表は, その結果をまとめたものである。 図Ⅱ うすい塩酸が入った ビーカーの質量をはかる。 うすい塩酸 80.0 炭酸水素ナトリウム 反応後のピーカー を静かに加える。 うすい塩酸20cmが入った ビーカーの質量 [g] 加えた炭酸水素ナトリウム の質量 [g] 反応後のビーカー全体の質 量 [g] 炭酸水素 ナトリウム かぶきく 全体の質量をはかる。 60.3 な仮反応 80.0 80.080,080.0 80.0 80.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 | 80.3 80.6 80.9 81.2 81.7 82.2 するとき D2 (4) 実験ⅡI,ⅢIの結果から考えて, 実験Ⅲで用いたのと 同じうすい塩酸をビーカーに30cm² とり, それに炭酸 水素ナトリウム4.0gを加えて, 十分に反応させたとき, 発生する気体は何gと考えられるか。 (2点)

中学理科です。 この問題の答えを教えてください🙏

8:43 質問 介 炭酸水素ナトリウムの分解 右の図のように、炭酸水素ナトリウム NaHCO」を熱し、発生した気体を試験 昔日に集めた。 加熱後、試験管Aの口に は液体がついており、庭には白い固体の 物質が残っていた。また試験管Bに集 た気体に石灰水を加えてふると白く 試験管Aの口を底より少し下げて加熱しているのはなぜか。 その理由 を簡単に書きなさい。 ②試験管Aを加熱するのをやめるとき ガラス管を水の中からとり出し ておく。 その理由を簡単に書きなさい。 質量との関係を表すグラ フを、 右の図にかきなさ ①試験管Aの口についていた液体, 底に残っていた白い固体の物質試 験管Bに集まった気体はそれぞれ何か。 化学式で答えなさい。 17 物質と物質が結びつくときの質量の割合 銅の質量 いろいろな質量の銅の 末をステンレス皿に広げて 十分に加熱し、 できた酸化 物の質量を測定した。 右の 表はこのときの結果を示したものである。 ①0.60gを十分に加熱したとき、 と結びつく酸素の質量は何gか。 ② 表の結果をもとに,銅の 質量と結びついた酸素の 酸化物の 質量 [g] 0.3 炭酸水素 ナトリウム い た 0.2 AR の 質 0.1 量 6 < 試験管A LARGE B ③銅と酸素はどのような質 量の比で結びつくか。 もっとも簡単な整数の比 で答えなさい。 ④銅28gを完全に酸化させると, 加熱後の物質は何gになるか。 うすい、 硫酸 0.40 0.60 20.80 1.00 1.20 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 鋼の質量(g) 18 化学変化と物質の質量 図1のようにうすい硫 図1 酸とうすい塩化バリウム 水溶液を入れた容器全体 の質量をはかった。次に, これらの水溶液を混合し、 図2のように再び容器全 体の質量をはかった。 ① 水溶液を混合したときに沈殿が見られた｡ この沈殿は何という物質か。 -うすい 塩化バリウム 水溶液 図2 図2の容器全体の質量は、図1の容器全体の質量に比べてどうなるか｡ (③3) 2 のような結果になることを、何の法則というか｡ 明日が楽しみになる学校へ! ③液体 固体 ① (2) (3) ② 0 (2) 白 71% 図にかく。 閉じる 13

至急です！ 中二の理科の問題なんですけど、複数とはどれと、どれの事なんでしょうか？ なぜそうなるのか理由もお願いしたいです🙇‍♂️

6. 次の4つの実験を行った。実験内容を読んで各問いに答えなさい。 [実験 1] ビーカーに鉄粉と活性炭を入れ、これに食塩水を少し 入れてよく混ぜる。 ビーカーに塩化アンモニウムと水酸化バリウムを入れ、 よく混ぜる。 ビーカーに酸化カルシウム (生石灰) を入れ、これに 水を加えて混ぜる｡ ビーカーに炭酸水素ナトリウムとクエン酸を入れ、 こ れに水を少し加えて混ぜる。 [実験2] [実験3] [実験4] 活性炭 鉄粉 図 1 ill うすい 食塩水

【明日入試です…】 これの答えはなぜ「変化しない」なのですか？ 教えてください🙇‍♀

実験 1 炭酸水素ナトリウムを加熱 したときの変化 ① 試験管に炭酸水素ナトリウム約2gを入 れて加熱し、出てきた気体を3本の試 験管に集める。 炭酸水素 ナトリウム せっかいすい 石灰水 ② 発生した気体や液体を調べる。 火のつい せんこう た線香 塩化コバルト紙 水 炭酸水素 ナトリウム すいようえき の水溶液 ガラス管 マッチの 火を近づ ける｡ 熱した試験管の口に ついた液体に、青色 の塩化コバルト紙を つける。 3 炭酸水素ナトリウムと加熱した後の物質 の水へのとけ方と、フェノールフタレイ ようえき ン溶液を加えたときのようすを比べる。 フェノールフ タレイン溶液 加熱した 後の物質 の水溶液 (1) F を この なこ (2) (3) に, け よう (4) (8) をど チ 火 (6) か (7) は (8) 何す 何 す

（3）と（4）を教えてくださいm(_ _)m 出来れば求める過程も教えてもらいたいです。

1103 塩の加水分解 次の塩の水溶液は、酸性, 中性、塩基性のどれを示すか。 (1) NaCl (2) NaHSO4 (3) NHẠCI (4) Cu(NO3)2 (5) 硝酸カリウム (6) 炭酸水素ナトリウム (7) 酢酸ナトリウム (8) 硫酸ナトリウム

写真のところに質問書きました！化学苦手なので変な質問してたら申し訳ないです🙇‍♀️どなたか教えてください🙏🙏

発展例題15 炭酸の電離定数 問題 145 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10mol/Lとする。炭酸は式①のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式 ② のように電離する。ただし、式①および式②の電離定数 をKi = 4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10-mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 H2CO3 ←H++HCO3- HCO3- ← H+ +CO32- ...2 ・① (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO2-]は[H2CO3]の何倍か 考え方 (1) Kì ≫ K2 なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度 α≪1 と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 AVA に1-α=1と近似できる。 K1 =√₁ [H+]=√CK₁ C a= (2) K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO3²-] と [H2CO3] の関係式をつくる。 解答 (1) K≫K2 から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし,α<1と仮定すると, K1 4.4×10-7 -10X10-3.881 C V 2.75×10-2 a= = =4.0×10-3 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=ca=1.1×10-4mol/L DISAR [H+] [HCO3-] [H+][CO3^-]_[H+][CO3^-] [H2CO3] = [H2CO3] (2) Kì×K2=- [HCO3-] ここに[H+]=1.0×10-mol/L, K1, K, の値を代入する。 [CO-2-] 〒=2.46×10-7 [H2CO3] 2.5×10-7倍 BA

このグラフの書き方が分かりません

(1) 炭酸水素ナトリウム 表 ステンレス皿内の物質の質量 加熱回数 の粉末 5.00gを加熱す る実験で 3回目から 5回目の質量が変化し 5.00gを加熱したあとの質量〔g〕 10.00gを加熱したあとの質量 〔g〕 なかったのはなぜか。 その理由を書け。 [ (2) 実験結果から, 加熱により分解した炭酸水素ナ ten トリウムの質量と, 生じた炭酸ナトリウムの質 量の関係を表すグラフをかけ。 ただし、分解し た炭酸水素ナトリウムの質量 [g] を横軸. 生 じた炭酸ナトリウムの質量 〔g〕 を縦軸とする。 (3) 思考 10.00gの炭酸水素ナトリウムを加熱 する実験で,1回目の加熱が終わったとき, 分 解されずに残っている炭酸水素ナトリウムの 質量は何gか。 小数第2位を四捨五入して答え よ。 [ ] 炭酸ナトリウムの質量 [g] 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 3.80 3.23 3.15 3.15 3.15 8.29 10.0 5.0 7.28 6.48 6.30 16.30 5.0 炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕 ] 10.0