なぜ 石油になるのか教えて頂きたいです ＋純粋な物質と混合物を比較する時に どんなことが分かってればいいですか？

0 で,鉄粉と硫黄の粉末を混ぜ合わせたもののように,いくつかの物質が混じり合った混合物を, 次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 アエタノール ィ 塩化銅 ② 石油 エ 炭酸水素ナトリウム

(2)です。 答えは(1)燃焼　(2)イ　です。 私はアだと思ったのですが なぜイなのかがわからないです。 お願いします。

空気中でマグネシウムの粉末を加熱すると, 熱と光を出しながら激しく酸化する。 (1)熱と光を出しながら激しく酸化する反応のことを何というか, 書きなさい。 2)次のア~エのうち, (1)の反応が起こるものはどれか, 1つ選んで, その符号を書きなさい。 ア 鉄と硫黄の混合物を加熱する。 アルコールに火を近づける。 ウ 銅の粉末を加熱する。 エ 炭酸水素ナトリウ、ムを加熱する。 イ 1-

答えはあってたのですが、なんでCl2がI2よりも酸化力が強いのでしょうか？解説お願いします。

(2)次の(a)~(c)の反応で, 下線部の物質は酸化剤·還元剤のいずれとしてはたら いているか。 (a) HeS + Cl2 そ) (c) HeS + I2 2KCI + I2 7 2HCI + S (b)2KI + Cl2 ト 2HI + S (3)(2)の(a)~(C)の反応を参考にして、S, Cla, Ie を酸化力の強い順に並べよ。 =eを失いせすい 204|第2編物質の変化

14世紀頃明や朝鮮と日本との交流について教えて頂きたいです。お願いします🙏🏻🙏🏻🙏🏻

式が 2×c×20/1000 ＝ 5×0.040×30/1000 なんですが 問題ではシュウ酸に5をかけて過マンガン酸カリウムに2をかけてるので5×c×20/1000＝2×0.040×30/1000になるのですがどういうことでしょうか🥲🥲

リノ酸ガリウム水溶液と硫酸鉄(IⅡ )水溶液は,次のようにはたらく。 MnO。-+ 8H++ 5e- 一→ Mn?+ + 4H20 DiSN Fe2+ Fe3+ + e 濃度不明の硫酸鉄(IⅡ)水溶液 15mL を酸化するのに, 0.10 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 6.0mL が必要であった。この硫酸鉄(IⅡ)水溶液のモル濃度を求めよ。 硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度をx [mol/L] とする。 酸化剤(MnO4-)の受け取る e- の物質量%3D還元剤 (Fe2+) の与える e- の物質量 が成り立つ。したがって、 0,0 50.10×1000 6.0 ×5=x×- 15 -x1 1000 x=0.20mol/L )次のモル 硫酸鉄(I)水溶液のモル濃度は, 0.20 mol/L 別解】この酸化還元反応は, 次のように表せる。 2KMNO4 + 10F0SO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 8H20 + 5F02 (SO4)3 + K2S04 KMNO4と FESO4は, 2:10の物質量の比で反応する。したがって, 30 6.0 :x× 1000 15 -=2:10 1000 0.10× x=0.20 mol/L 硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度は, 0.20 mol/L 口(1)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液は,次のようにはたらく。 0、15 MnO4-+ 8H++ 5e- → Mn?+ + 4H2O x 2 (例58. (COOH)2 → x 5 → 2CO2 + 2H+ 2e- 濃度不明のシュウ酸水溶液 20 mL を酸化するのに, 0.040 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 30mL が必要であった。このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。 0,040 20 2×C× 30 5× 0,0t0 x 000 0-200 000 O115 そ0c-6 Cニ Cこ0rl5 0 40 口(2) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶液は, 次のようにはたらく。 S+2H2O× SO2 + 4H++ 4e- 2H++ 2e- 入 2

この問題わかる方ご回答お願いいたします！！ でも足も出ません

23:34 イ 完了 化学基礎.pdf 3日目 /100 月 日 原子量分子量式量(1) の原子量:H=1.0, He=4.0, C=12, N=14, O=16, F=19, Ne=20, Na=23, Al=27, S=32, CI=35.5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, I=127, Ba=137 Gロ 項■■■■■■■00ロ■■■■■■■■■■■0■■■■■■ 回原子量 12C原子1個の質量をア( という。単位は イ として求める。 図分子量·式量 分子を構成している元素のウ( )の総和をI( 組成式やイオン式に含まれる元素の原子量の総和をオ( )と決め,それを基準としたときの各元素の原子の相対的な質量(相対質量)を原子量 )。同位体が存在する元素の原子量は,それらの存在比から求めた相対質量の平均値 )という。 )という。 原子量は問題で与えられることが多いよ(このドリルでは上の「原子量」を参照)。分子量·式量などは、与えられた原子量 から求めればいいので、覚える必要はないよ。その代わり,物質名から化学式を書けるようにしておこう! 1|分子量 以下の物質の化学式(分子式)を書き。 分子量を求めなさい。 3ヨウ化水素 例硫化水素 (4) 0 メタン ■化学式(分子式)は H,S である。H原子(原子 量 1.0)2個とS原子(原子量 32)1個であるから, 1.0×2+32=34 の アンモニア (1) 0 水素 3 水 の 窒素 の 過酸化水素 の酸素 (5) 0 二酸化炭素 の塩素 の 二酸化窒素 (2) 0 ヘリウム の 二酸化硫黄 のネオン (3) 0 フッ化水素 (6) O 硫酸 の塩化水素 の硝酸 4 月 日 /14

化学の問題です。画像の(3)のb、(5)について質問です。 (3)のb、気体Cはso2 気体EはH2Sです。酸化還元反応なので加熱しなければ反応しないと思ったのですが、回答では反応することになっていました。なぜでしょうか？ (5)l2+so2+2H2O→2HI+H2... Read More

(3) 以下の(a)と(b)の2つの気体の組み合わせについて, 触媒添加, 加圧, 加熱。品 火のいずれも行わないで混合したとき、反応が起こる場合にはその化学反応式を、 起こらない場合には×印の記号を解答欄に書きなさい。 (a)気体Aと気体D (b) 気体Cと気体E (4) 気体Eは空気中で点火すると燃焼する。同様に空気中で点火すると炎をあげて 燃焼するのは気体A~D, Fのうちどれか。 あてはまる気体の記号をすべて答え さ なさい。 (5) 0.10 mol のヨウ素を溶かしたヨウ化カリウム水溶液1Lから 20 mL はかりと り、気体Cをゆっくりと吹き込んでいくと, 次第に褐色が薄くなり, 最後に無色 の溶液になった。 チ (a) このときに起こる反応を化学反応式で書きなさい。 (b) ヨウ素の色が消えたとき,ヨョウ素と反応した気体Cの質量 [g] はいくらか。 解答の数値は有効数字2桁で答えなさい。

2価の陰イオンになった時にアルゴンと同じ電子配置をとる原子はなぜSになるんですか？？

54の(2)の問題です 解答解説の増加したグルコース量がなぜ180/6×44 ×276で求められるのかが分かりません 特に、なぜ180/6×44をかけるのかが分かりません 解説よろしくお願いします ((○|￣|_

見かけの光合成速度 エクセル C』 植物と CAM 植物の炭酸同化の違いを理解する。 (2) 図1の回路Iと回路Iのうち,どちらが C』 植物のもつ一時固定する回路か答えよ。 また,その回路の名称を答えよ。 (3) 植物Aは,どのような環境に生育することが有利であるか。図2をもとに、簡単に 答えよ。 (4)植物Aより乾燥する地域に生息するため, 夜間に細胞内でCO2を C。化合物として 固定し、暑い日中は気孔を開かずに, 細胞内の Ca化合物から CO。 を取り出して利用 する植物の総称を答えよ。 54 (1) 光補償点 (2) 188mg (1)見かけ上,光合成速度が0になるときは、光合成による CO,の吸収量=D呼吸による CO。 の放出量の場合であり,そのときの光の強さを光補償点という。 (2) 300cmの葉が24時間で吸収した CO,(分子量 44)量は,グラフの値から、 ロ 〇 にす 00E 100 (cm] = 276[mg]となる。 (8(mg)×14[時間) - 2[mg] × 10[時間)) ×- (12岐阜大改) 光合成の反応式は, 6CO,+12H,0+光エネルギー→ CH,,O, + 6H,0+60z なので, 6mol の CO,(分子量12+16×2=44)から1mol のグルコース(分子量12×6+1×12+ 16×6=180)が合成される。したがって,増加したグルコースの量は, ★ 18 54>光合成の計算 図は,光合成に必要な要素が十分に与えられた条件下で. 温度を 25℃ 一定にして, 光の強さだけを変化させ, 1枚の緑葉に光合成を行わせたときの, 光の強さと見かけの光合成速度の関係を示している。 ここで, 見かけの光合成速度は1 時間に 100cmの葉が吸収する CO2の重さ [mg)を示す。 (1) 点Aは,何とよばれるか答えよ。 (2) 300cmの緑葉を14時間2万ルクスの明所に置 いた後,引き続いて 10時間光の当たらない暗所 に置いた場合,グルコースは何mg増加するか、 計算せよ。ただし,グルコースは葉から移動せず、 呼吸以外には用いられず、呼吸によりただちに CO2まで代謝されるものとする。 答えは小数点 以下四捨五入し,原子量はH=1, C=12, O=16とする。 08T ×276[mg) =188[mg]となる。 6[mol)×44 エクセル 6C0。 + 12H,0 + 光エネルギー→ CgH,pOg + 6H,0 + 60, から, 6molの CO2 から1mol の CoH2Og が合成される。 14 t0L t8 +9 0E (1) (ア)-従属 (イ)ー紅色硫黄 (ウ)ー光合成 (エ)ーバクテリオクロロフィル (オ)-化学 (カ)-化学合成 (キ) - 酸化 合 (2) (ク)- H,S (ヶ)- H,0 (コ)ー S (サ)ー 02 (シ)ー NO。 (1) 炭酸同化のエネルギー源として, 光エネルギーを利用するものを光合成とよび,化学エネ ルギーを利用するものを化学合成という。緑色植物がおもにクロロフィルで光エネルギーを 吸収するのに対して,光合成細菌はバクテリオクロロフィルを使う。また,緑色植物が水 H,O)を使うのに対して,光合成細菌は硫化水素(H,S)を使う。 ソ曲計ビ 2 E G 光の強さ(万ルクス) 35 (11 大阪大

3問目って「燃焼に酸素が使われて体積が小さくなったから。」だとダメですか？理由も一緒に教えていただけるとありがたいです！

さまざまな化学変化について調べるために,次の実験(1), (2)を行った。ただし,酸素は 5 水にとけないものとし、 水の沸とうや蒸発は考えないものとする。 (1) 鉄粉 3.5gと硫黄の粉末 2.0gをよく混ぜ合わせ, アルミニウムはくの筒にすきまができないようにかた くつめた。その後,筒の両端をねじって閉じ,図1の ように,筒の一端をガスバーナーで加熱した。加熱し はじめて筒の一端が赤くなったら,砂皿の上に置いた。 加熱後,筒の中には鉄粉と硫黄の粉末が過不足なく反 応して生成した黒色の固体Aが5.5g見られた。 (2) 水をはったバットの上に器具を置き,器具の上にス チールウール(鉄)を置いた。その後,スチールウール に火をつけ,図2のように,酸素を十分に入れた集気 びんをかぶせたところ,スチールウールは光や熱を出 しながら激しく反応した。反応後,器具の上には,鉄 とは異なる黒色の固体Bのみが見られた。 ピンセット アルミニウムはく の筒 図1 集気びん 火をつけ -たスチー ルウール 水 バット 図2 このことについて,次の1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 図1の筒の中で起きた鉄と硫との反応を化学反応式で書きなさい。 2 鉄粉6.0gと硫黄の粉末 3.2gの混合物を実験(1)と同様に加熱した場合について,次の ようにまとめた。①に当てはまる語句を書きなさい。また,②に当てはまる数を書きな さい。 過不足なく反応するときの物質の質量比は,一定になる。どちらか一方の物質が 多いとき,相手の物質がなくなれば化学変化はそれ以上進まず,多いほうの物質は, 化学変化せずにそのまま残る。鉄粉 6.0gと硫黄の粉末 3.2gの混合物を加熱した場 合,加熱後の筒の中には黒色の固体Aのほかに,( 0 )が( ② )g残っている と考えられる。 3 図2において,反応後の集気びんの中の水位は,反応前の水位に比べて上昇していた。 下線部のようになった理由を,集気びん内で起きた化学変化と集気びん内の気圧の変化 にふれながら,簡潔に書きなさい。 4 図3のように, 図1で生成した黒色の固体Aと図2で生成 体 した黒色の固体Bをそれぞれうすい塩酸に加えた。このとき 起きたうすい塩酸との反応について, 最も適切に述べている ものを,次のア, イ, ウのうちから一つずつ選んで, 記号で 答えなさい。ただし,うすい塩酸の溶質は気体にならないも A のとする。 ア においのない気体が発生した。 イ 特有のにおいのある気体が発生した。 ウ 気体は発生しなかった。 固体BI うすい塩酸 3 うすい塩酸