6の考え方(解き方)を教えてください。

17,19 解説動画 基本例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子1C1 について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち, (1) と (2) の塩素原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子389Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているの は,陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。 原子番号=陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原 子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最 大数は、 K殻 2個, L殻8個, M殻 18個・・・である。価電子の数が少ないとそれを 失って陽イオンに,価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答 (1) 35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17 ) 20, 電子: 17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2) L (8) M(7) (5) CI- (6) 中性子: 20, 電子: 18

（1）の問題で、解答の精講3の部分が『a≦-2または2≦a』になる理由が分からないので、詳しく途中式などを含め説明して頂けると助かります。 ちなみに私は『-2≦a≦2』と出してしまったのですが 私の答えが違う理由も教えて頂きたいです。 宜しくお願いします。

THE IPJ 46 解の配置 2次方程式x-2ax+4=0 が次の条件をみたすようなαの値 3276 の範囲をそれぞれ求めよ. (1) 2解がともに1より大きい. 【2》 1つの解が1より大きく, 他の解が1より小さい. (3) 2解がともに0と3の間にある。 (4) 2解が0と2の間と2と4の間に1つずつある. 精 解の条件を使って係数の関係式を求めるときは, グラフを利用しま す。その際,グラフの次の部分に着目して解答をつくっていきます。 ① あるxの値に対するyの値の符号 ② 軸の動きうる範囲 ③頂点のy座標(または、判別式) の符号 このように,方程式の解を特定の範囲に押し込むことを「解の配置」といい。 グラフを方程式の問題に応用していく代表的なもので,今後, 数学ⅡI, B, 数学 II, Cへと学習がすすんでも使われる考え方です。 確実にマスターしましょう。 解答 f(x)=x²-2ax+4 とおくと, f(x)=(x-α)2+4-² よって, 軸はx=α, 頂点は(a, 4-α² ) (1) f(x)=0の2解が1より大きいとき y=f(x)のグラフは右図のようになっている. よって,次の連立不等式が成立する. f(1)=5-2a>0 精講 ① <精講 ② 精講 ③ a>1 4-a²≤0 a2²³2 t 45€ 5( 5= 3300 0-1 a<. かつ 1 <a かつ as-2 または2≦a」 -2 1 右図の数直線より、2≦a</1/27 「異なる2解」 とかいていないときは重解の場合も含めて考えます。 注 y=f(x) 2 4-a² a x

電子式って初めは全て対になるように書かなければ行けないのでは無いのですか？？ なぜ先に2つずつ書いているのでしょうか？

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(3)はなぜエではなくオなのですか？ 解説よろしくお願いします

基本例題 4 原子イオンの電子配置 次の (ア)~ (オ) の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (ア) (ウ) (I) (イ) (オ) (9+ 10+ 11+ 問題22・24 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると, 原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2) 第2周期に属する原子の最外電子殻は, すべて内側 から2番目 (n=2) のL殻である。 3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 (3) 1977 151 (1) イオンはどれか, (ア) ~ (オ) の記号で記せ。 また,そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 EB 7CA 20. 放 同 変 であ (1) (2 (3 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち、 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 [0 ■解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子, (ウ) は Ne 原子, (エ) は Na+, (オ)は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (イ), (ウ) (ア), (3) (オ)の Mg は価電子を2個 もつ。 (オ) (4) Ne (二)

電子配置を図で書くときに電子の書く場所って決まってますか？写真の右でも左でも大丈夫ですか？

5+ 6C

天気図の四季の見分け方を教えてください！

2枚目の解説の比較対象の省略とか仮定法の倒置とか文の中にあっても気づかないです、、本文見てもどうやって訳したらいいかもわからないし、解説お願いします。

[Placing opposite characters in a fairy tale] makes it easier V O C S [for children to understand the difference between the two, which they could not do as easily were the figures true O' S' C' V' V' S' to life, <with all the complexities that characterize real people>].

この問題の(3)を教えてください！！ 答えは2880通りです。

男子4人, 女子3人がいる。 次の並び方は何通りあるか。 (1) 男子が両端にくるように7人が1列に並ぶ。 (2) 男子が隣り合わないように7人が1列に並ぶ。 (3) 女子のうち2人だけが隣り合うように7人が1列に並ぶ。

化学の電子配置について質問です！！ アルミニウムなら、電子配置は写真のようになりますが、 亜鉛なら写真のように電子配置を表すとすればどのようになるか教えてください💦

て置からわかること 13 Al K²L³M³

なんで電子配置が同じになるんですか？ 教えてください🙇‍♀️

(4) 次ので, 族 1 周期 1 2 OGOS 3 4 2 9 13 H 2+ Lit Be²+ B Na+ Mg2+ Al³+ K+ Ca²+ はそれぞれ同じ電子配置。 14 15 16 17 18 He Ne Ar C N Si P 0²- F S² Cl