よくあるハロゲンの酸化力を調べる実験として、KCl aq、KBr aq、KI aqに塩素水を加えて、、、その後さらにそれぞれの溶液にヘキサンやベンゼンを加えて、、、みたいなものがありますが、なぜKF aqは試薬に入れないのですか？ハロゲン全てを調べないと意味がないと思うので... Read More

合ってるか見てください！！

べて求め (適切な助動詞を用いて文を作る) 次の文を英語にしなさい。(必要に応じて,和文和訳 Hints の空欄をうめて考えてみよう。) 4 (1) 14 司法試験 Cjudicialldsudis(o)I] examination /C bar[bá:r] qosg dblw bobwo1o =-1) 0om booy Dom vM Domoa examination =1 (2) 15 消費税増税 the consumption 和文和訳 [別の表現に言い換える]]かなり ( )する tax hike nd o9diroedu 家計 C family budgets enpackbr (3) 16 世代 C generation od tenm>%3D1 こさ ) ひとつの国のコンピュータシステムの不具合が,世界中のあらゆるところに影響を 与えるかもしれない。 (4) (13 (システムの)故障 回 failure 和文和訳 [別の表現に言い換える] 故障 [関西学院大*) (5) 月曜日の朝までにミルトン先生(Mr. Milton)の化学の授業のレポートを終わらせな (5) 15 化学 回 chemistry いといけないの。 (名古屋大) ミルトン先生の化学の授業のレポートを終わらせなければならない 和文和訳 [隠れた主語を補う] は)月曜日の朝までに Tog sdh Tiss1tl く代館+vrd [o1 tpuoj btuode>%3D1(

126(3)のBで[OH]＝Kbになる理由が分かりません

prIh ight impression arious of ve variet コly for no Jcd paper ping KMnO,N Col 数+2→t 4.SO,(熱濃徒酸)、Cl』 など。 ととは、相 すい 66 回酸と塩基の反応 回酸と塩基の反応 67 P ing card 準°125.(塩の加水分解) ナトリウムイオンに完全に電糧する 酢酸ナトリウムを水に溶解すると酢酸イオンとナ 生成した酢酸イォンは水分子と反応し、 CH,COO + H:0 =CH,COOH + OH- あ 「B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 you can つns, W are sce You c 「Our」 is c for or) prir ur」 コe B:(ア) 4.3 (イ)4.7 (ウ) 9.3 () 9.7 2.0×10 (オ) 10.0 (オ) 4.0×10- (12 早稲田大) の平衡状態にあり,その平衡定数は, ICH,COOH][OH] K= ICH.COO][H:0] t°127. (電離平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 [CH.COOH][OH_K, ICH.COO] と 100 倍に希釈した1.0×103 mol/Lの塩酸中では, 水の電離で生じた が,これを1 きる無視できなくなる。たとえば 1.0×10-"mol/Lの塩酸中の塩代水素の電離で K[H.O]= た[H*]は1.0×10"mol/L である。また,水の電雑で生じた[H°]をa(mol/L】 K=a] 全水素イオン濃度を計算すると, 何 mol/L となるか。 お 25°C における水のイオン積は1.0×10-14mol"/L? である。 (10 近畿大) (2=1.4, V3 =1.7, /5=2.2 12) 次の文章を訪読み,問いに答えよ。 のDHも温度によって変化する。純粋な水は25°℃のとき PHは7となるが、温 logio2=0.30 とする。 [13 東京理大 改) °126, (細衝溶液とpH) 度が変化するとpH は7にならない。水の電離平衡は HO → H* + OH- る。-logio K。=4.74 として計算せよ。 logio2=0.30, 1logio3=0.48 (1)濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水淡流 で表される。この電離平衡において, 水の電離は(7)]であり, 温度が低くなると の原理により (ウ)。このため, 25°C よりも温度が低い中性の水の pH は7よ りも)なる。 (明い)「7)]から[にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 「CH.COO-]がイ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度「H*1は ウ]mol/Lとなり, pHは[エ]である。 (b) 吸熱反応 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 (f) 電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (a) 発熱反応 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpH はオ]となる。 次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると[CH3COOH] が (e) 電離が起こりやすくなる (g) 大きく (1) ブレンステッド (3) 電離定数 4.0×10-*mol·L! をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (h) 小さく (i) ドルトン (k) ルシャトリエ |カ]mol/L, [CH:COO-] が[キ]mol/L となり, 水素イオン濃度[H+] は「ク mol/L, pH はケ」となる。 (13 北海道大) 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液のPHは コ」 となる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが PHの変化は小さい。 HA → H* + A- HA, A- の濃度比が 0.1 以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このPH指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる pHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。log1o2=0.30 |ア]~ウ] カ~[ク]の数値を有効数字2桁で, また エ オ, ケおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物 [14 札幌医大) [13 東京大) [16 静岡大 改)

この答えを教えてください！🙏

4線分ABの中点Mを通る直線eに, 線分の両端A, Bから, それぞれ, 垂線AH, BKをひきます。 (1) AH=BKであることを証明しなさい。 (2) 四角形AKBHはどんな四角形になりますか。 AHO OFFDOBHG H TOHTE 7B A4 M K

60度で400gに溶ける量を185.5:85.5=400:xで出して、 20度で溶ける量を165.3:65.3=400:y で出して、 その差を答えにしようと思ったのですが間違っていました。 何故この考え方はダメなのでしょうか。

大葉 飽和水溶液400gを20.0℃まで冷却したときに析出する結晶の質量 [g] として, 最も適切なも 下の表は,水100gに対する臭化カリウムの溶解度を示したものである。60.0°℃の臭化カリウム 2 表 40.0 60.0 20.0 0.00 温度(°C) 75.4 85.5 65.3 53.6 溶解度(g) 3つ 6.54 2 2.02 中 1.01 C6 20.2 55 9.37 6 8.08 p 80.8 65.4 43.6

色を付けた部分の面接が求められません、、 解き方の解説お願いします🙏🙏

D 3、k 32 2 M H 6.5 F B

(2)を教えてください！

6 下の図において,円Oの円周上に4点A.BCDがあります。円Oの直径 AC と,線分 BDとの交点 をEとし,線分 AD 上に AB || FE となる点Fをとります。。また AB = 6v3 cm, AC=12cm, AD=9cm, 60°とします。このとき,次の問いに答えなさい。 o ZADB A DAE ふあ mo=OA%=D&A VBC F A 氏さ日 ま mos-A、 のん pa 0 い このど E B (3)KBY) C : お ケ moS-GA S の 。ま A 式 3 J3日 ま ま ま 交の S3A . 太 oe面とし 右の図は、標分 AL V(1) 線分 BC の長さを求めなさい。 Dは分 BC の中 Ocm, AC3D10gfn 円車はとします。 い。だだし、 V(2) DF = acm とするとき, EF の長さをaの式で表しなさい。 こる 三駅夢二 AA (1)

数Ⅰの図形と計量です。 △PAKについて、なぜtanを使うのかおしえてほしいです。

ZAKB=180°-(75°+60°) =45° AKAB において, 正弦定理により P AK 114 ニ sin60° sin 45° AK 30° 114sin60° sin 45° よって-AK= AO 75° A 60° tan 0= V3 .2 BO=114· 114m B 2 三角比の表から ゆえ 2002 =ア57/6 (m) タワーの先端をPとすると,タワーの高さ PKは 10 HA· ATばB AばBの四から PK=AKtan 30°=57V6。 1 =イ57/2(m) V3 EX

（1）から（4）の解き方が分かりません。 解説お願いします🙏

5.0× 10 -kg 9.8m/s 70KE 8.Om/s に,fmu 32 70, ニ (3) 0.14KB 2,2x103 2240 111km/h 1.2×10kg コロロ6km/h 1)

1つ目の方は公式に当てはめているのに、2つ目の方はなぜ公式に当てはめていないのですか？解説お願いします🙇🏻‍♀️

an+2-aan+1=B(an+1-αan), an+2-Ban+1=«(an+1-Ba,). 指針> まず,an+2 をx, an+1 を x, an を1とおいたxの2次方程式(特性方程式)を熱く、 上め ニx+6を解くと、 572 an+2-an+1=ー5(an+1-Qn) と変形され, 階差数列 を利用することで解決。 (1) 特性方程式の解は x=-2, 3→解に1を含まない から, ② を用いて りに 基本 例題123 隣接3項間の漸化式( 次の条件によって定められる数列 {an} の一般項を求めよ OO00 基本 次の寺 (1) a=0, az=1, an+2=an+1+6an (2) a=1, az=2, an+2+4an+1-5an=0 p.571 基本事項 2解を、Bとすると, αキBのとき 針> が成り立つ。この変形を利用して解決する。 し,等比数列{an+1+2a»}, {an+1-3an} を考える。 (2) 特性方程式の解は x=1, -5→解に1を含む から, 漸化式は 解答 (1) 漸化式を変形すると につ an+2+2an+1=3(an+1+2an) an+2-3an+1=-2(an+1-3an) Oより,数列{an++ 2am} は初項a2+2a,3D1,公比3の等比 の, ゆ (x+2)(x-3)=0から の x=-2, 3 α=-2, B=3として掛 のAを利用。 数列であるから an+1+2an=37-1 2より,数列 {an+1-3an} は初項 a2-3a:=1, 公比 -2 の等 3 比数列であるから an+1-3an=(-2)"! の がS 3-4から 5a,=3"-1-(-2)"-1 1 an= 5 |an+1 を消去。 る したがって ute TSanti= antレ-San an+2-an+1=-5(an+1-an) ゆえに, 数列{an+1-an} は初項 a2-a:=2-1=1, 公比 -5 (2) 漸化式を変形すると x+4x-5=0を解くと、 (x-1)(x+5)=0から の等比数列であるから よって, n22のとき an+1-Qn=(-5)”-1 x=1, -5 n-1 an=Qi+2(-5)*-!=1+ k=1 別解 漸化式を変形して an+2+5an+1=Qn+ +50« よって an+i+5am 三 n=1を代入すると, (7-(-5)°}=1であるから, 上の式 =an+5an-1 =……=a+5a=l はn=1のときも成り立つ。 an+1+5an=7を変形し、 したがって a,=17-(-5)"-"} an+1- から a