酸化数の問題です。 係数がないものなら解き方がわかるのですが、係数が付くとわからなくなってしまいます。 2NH3 のHはなぜ+1になり、Nが-3になるのか教えてください。 自分が解いたらHが-6になり、Nが+6になってしまいました。

(2) N2 + 3H2 → 2NH3 0 0. 3+1 X 酸化された原子 還元され

この(2)のプリントを再度解き直してるんですけど、18mLなので1000分の180って間違えてますか、、？？Ba(OH)2のほうの1000分の200が間違えていますか、、？？残った溶液の20mlで1000分の20かなとか思ったのですが分からなくて、、教えてください😭😭

2 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLに通し、完全に吸収させた。 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、 残っ た溶液を20mLとって, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 18mLを要した。 水 酸化バリウムと反応したのは,気体中では二酸化炭素のみとして、次の問いに答え よ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 CO2+ Ba(OH)2 ← H2O + BOCU3 (2)(1) (3) 水酸 [実験Ⅱ] を求めた 食酢の (4) この 理由 (5)薄め (2) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 溶液20mLHCl18mLで中和 ↓ 200mL 180mL 2個xxmol+1×0.10mol/L×180- C02 3 中和滴定と物質量 HCl 1000 (Ba) Off Of CO2+H2O2H+COB 2価 200 =210,050mol/LX1000L Bacott)2 0.1mol/Lのアンモニア水(電離度0.01)1Lを0.1mol/Lの塩酸で中和滴定した。 加 えた塩酸の体積 [L] (グラフの横軸) に対して,次の(1)~(5)の物質量 [mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを (ア)~ (カ) から選べ。 (1)NH6 オ (2) H 0.24 (ア) 1024 (3) CI-5/12(4) NH4+(1) (5) OH-カナ (イ) 024 (ウ) 024 (エ) 024 (オ) (カ) ×1,000 2000x+18=20 20000=2 x=1000 1.0×160 うす mo

問4⑴で答えが④なんですけど②はどうして間違っていますか？？二重結合だから直接型、単結合だから折れ線型と見分けてなんですけどそれは関係ないんですか？？

エネルギーは原子から電子を1つ取り去り」 ア エネルギーのことである。 ウ ウ といい。 によって規則正しくイオンが配した品を、イオンと う。一方、結合をつくる原子どうしがお互いの電子を出し合ってつくる化学結合は エ では、電気陰性度の差が大きい場合、 いう子による イ [小さく大きくなるほど増加する傾向がある。 イオンと陰イオンによる化学結合は 1個のイオンとするために必要な エネルギーは、同じの子であれば親子ありな ① - CO合 の大きさが著しく異なるから、 合は単純合であるのに対し、 C-0合は二重結合であるから。 ③ CO合は二酸化炭素分子中では極性をもたないから。 4 分子は折れ曲がった形をしているから。 以下の①の分子のうち、極性分子をすべて選び、記号で答えよ。該当するものがな い場合には、解答欄に「なし」と記せ。 I と が電気性 の大きい子に引き寄せられ、融合に電荷の偏りが生じる。 これを結合性があるといい、 分子全体としてのりをもつ分子のことを性分子という。 ア 美し 1 オ にあてはまる適切な語句を答えよ。 ただし、 内から適切な語句を選んで答えよ。 には 2.下線について、次の文章中の カ ケ にあてはまる適切な語句を 1 内から選んで答えよ。 ① 水素 ② HC ③ アンモニアNH」 ④ メタン CH ⑤ 四塩化炭素 C 5.下の図は14歳から17歳の水素化合物の分子量と沸点の関係を示したものである。以下の (1)および2)に答えよ。 120 180 イオン結晶は一般に 体では電気を | 低く) 高く 柔らかい。 また 通さないが、融解させたり水溶液にしたりすると電気を ケ通すように通さなくなる。 イオンが球形であるとみなしたとき、その半径をイオン半径という。 次の各組のイオンに ついて、イオン半径が大きいのはどちらか答えよ。またその理由を説明したそれぞれの文 の空を15字以内で適切に埋めよ。 (1) O'Na 理由 同じ電子配 ほど。 イオン半径が大きいため、 2) Na* & K* 曲同じでは ほど イオン半径が大きいため。 4. 極性分子について、以下の(1)および2)に答えよ。 10月結合とC=0 結合はともに極性をもつ。 しかしながら、水分子 H2O は極性分子 であるのに対し、二酸化炭素分子 CO」は極性分子ではない。 以下の①~④の文章のう 5.その理由として適切なものをすべて選べ、該当するものがない場合には、解答欄に 「なし」と記せ。 沸点 120- 160 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 (1) acの最も分子量の小さい水素化合物の沸点は、同じ族の他の化合物の沸点から予想 されるより明らかに高い。 この理由に密接に関与する分子間力は何か答えよ。 ②2dのグラフは14歳から17歳の中のどれか。答えよ。

（2）の問題についてです。 解答の所の式で、NH3が受け取るH+の物質量で、 なぜ＋1しているのかわかりません。 解説よろしくお願いします。

基本例題15 中和の量的関係 本基 ◆問題 146 147 ( EGT (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何molか。 第Ⅱ章 物質の変化 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とする 酸の価数×酸の物質量 D =塩基の価数× 塩基の物質量 (1)H2SO4 は2価の酸, NaOH は 2×0.30mol/Lx_l0_y=1xc [mol/L]×15 1000 10ml 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 (2)次の関係を用いる。 axcxV=a'Xc'x' 1000 -L 1013×10 PamLのアンモニア収さ c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 HOM 基であり,次式が成り立つ。 進化素 15 L=1×x[mol]+1×0.20mol/L× 1000 2×0.10mol/Lx- 10 -L Kr 1000 酸が放出する H+ の総物質量(H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ の物質量 H+ の物質量 の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 x=1.0×10-3mol(エリー(マ) (f) 790H-(T) (S)

高一化学基礎 炭酸水素ナトリウムの加水分解 なぜ二酸化炭素と水に分解されないのでしょうか

一定量の溶質を正確にはかり取ったのちにこれらに移し取るので、水で ぬれていても支障はない。 159. 塩の性質 解答 (1) (c), (e) (2) (e) (3) (c) NaHSO4 - Na++H+ + SO- 電離して水素イオンを生じるので酸性を示す。 (d): NH4++H2O/NH3 + H3O+ 加水分解してオキソニウムイオンを生じるので酸性を示す。 (4) (b) CH3COO+H2O CH3COOH + OH- 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 (e):HCO+H2O H2CO3 + OH- う。 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 CH 解説 各化合物の化学式は,次のようになる。 (a) Na2SO4 (b) CH3COONa (d) NH4Cl (e) NaHCO3 (c) NaHSO4 Nort 」の 22H2O (1) 化学式中に酸のH+の一部が残っているものを酸性塩という。 し COOH)2 したがって、酸性塩は(c)のNaHSO4 と(e)のNaHCO3 である。 その物 6.30 (2) 弱酸の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離する。 (b) (e) 希硫酸 を加えると, (b)では酢酸(液体), (e) では二酸化炭素(気体) が遊離する。 126 (b) 2CH3COONa+H2SO4 → Na2SO4+2CH3COOH - Na2SO4+2H2O +2CO2 (e)2NaHCO3+H2SO4 (3),(4)各塩の水溶液の性質は,次のようになる。 (a) 硫酸ナトリウム Na2SO4 は強酸と強塩基からなる正塩で,水溶液 は中性を示す。 ①強酸と強塩基からでき た正塩 中性 -> 強酸と弱塩基からできた 正塩酸性

電離平衡についてです アンモニアの初濃度cは、なぜ平衡後のNH3と NH4+の濃度の和で表されるのか分かりません。 そもそも電離度αはα=電離した物質量/水に溶けている溶質の物質量で表されると思います。 なのでこの場合 分子はアンモニウムイオンの濃度[NH4+] 分母... Read More

問1. アンモニアの初濃度をc [mol/L], 電離度をαとするとアンモニ アの電離平衡の濃度の変化は次のとおり。 100 NH3 + H2O = NH →NH4+ + OH- 電離前 0 0 電離量 -ca +ca +ca 平衡後 c (1-α) ca ca (1)電離度 α= アンモニウムイオンの濃度 アンモニアの初濃度 と定義され,アンモニウムイオ ンの濃度は [NH4+], アンモニアの初濃度cは,c(1-α)+ca=c となる ので,c=[NH3] + [NH4+] となる。

この式の作り方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

商色の酸化銀Ag20沈殿する。 d 判に加えると、沈殿 は溶解してジアンミン銀(I)イオン [Ag(NH3)]+を含む無色の水溶液となる (②式)。これ にアルデヒドを加えて60℃程度に温めると,器壁に銀が生じて鏡のようになる (③式)。 こ れを銀鏡反応という。 (日) 2AgNO3 +2NH3 + H2O A20↓+2NHNO3 ...... ①

高一化学基礎 中和 H2Oが反応に必要な時と必要でない時の見分け方を教えてください

"WD) HCl + NaOH→ H₂O +Nach (2) H₂504D2NH3 → (NH4), 504

化学全く意味わからないです。 （1）（2）は答え見て、あぁ~って感じです （3）はなぜ（1）と（2）みたいに1:1じゃないんですか？ 逆に（4）は1:1:2ではなく1:1:1なんですか？ もうちんぷんかんぷんすぎて全然進まないです😱😱😱

92 化学反応式の計算 第1章 物質量と化学反応式 45 炭素Cが完全燃焼すると, 二酸化炭素 CO2 を生じる。 反応式は, C+O2 CO2である。この反応に ついて、次の各問いに答えよ (気体は標準状態とする)。 (1) C原子 10 個と反応する O2 分子は何個か。 → 10:10 3.5 3,0 12 20.25 Cは10個 (2) C2.0mol と反応するO2 の物質量は何molか。 20x (3) C3.0g と反応するO2の質量は何gか。 (4)Cの完全燃焼に 5.6LのO2が使われたとき, 生成する CO2は何Lか。 に C:o2 (1) 110 2.0 (2) mol 1:13.0? 32×0.25 (3) =8,0 800g O2:CO22 21:1 (4) 5.6 L ←なんでや~!! 93 化学反応式が表す量的関係 N2 +3H2 → 2NH3 の反応で, 100Lのアンモニア NH3 が生成するとき, 反応する窒素 N2 と水素 H2 は, それぞれ何Lか(気体は標準状態とする)。 2007=+="#¥9&|||| N2 L H2

化学基礎のリードαです。逆滴定なんですけど、解答に載っている式をどう計算したらこの答えになるのかわかりません。細かい計算を教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用例題 24 逆滴定 133,134 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L. 01x0 Tom MAQU 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって,複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 生じるOHT 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じる OHの物質量の総和 が成りたつ。 合の NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, L=1×x[mol/L]× 100 2×0.50mol/Lx- 100 1000 H2SO4 から生じる 1000 L+1×1.0mol/Lx 50 ・L 1000 NH3 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L 答 OHの物質量 NaOHから生じる OHの物質量 1500H