この問題がどうしても分からないので教えていただきたいです。お願いします🤲

() 00}- 問題5 R3 の, 標準基底から基底S= {u1, u2, U3} への基底の変換行 三 列Pを求めよ、また, 標準基底における座標が(3, -1,2) であるべクトルの, 基底 S における座 標を求めよ。

理論化学　平衡 反応速度式は実験により決定されると思うのですが、この場合はどのように反応速度式を導いているのでしょうか？ よろしくお願いします🙇‍♂️

水素とヨウ素からヨウ化水素が生成する反応は(a)式で示される可逆反応でっ う 58 第3編 物質の変化 104〈HIの生成と平衡定数〉 ★★ He(気)+L(気) = 2HI(気) 真空容器に水素とヨウ素を封入し,温度を 600 K, 全圧を1.0× 10° Paに保って反応させたと ころ,水素の分圧は右図のように変化し,平衡時 t。では0.10 × 10° Paを示した。次の問いに答えよ。 (0 この反応で生成したヨウ化水素の分圧と反 応時間の関係を図に実線で示せ。 (e) 平衡時における水素,ヨウ素およびヨウ化 水素の濃度はそれぞれ何 mol/Lか。 ( 600 Kにおける(a)式の平衡定数を求めよ。 (a)式の正反応および,逆反応の速度定数をそれぞれk, kaとして,(a)式。 数をぬ, keを用いて表せ。 (5) 反応時間もにおける正反応の速度は,逆反応の速度の何倍か。 真空にした10Lの容器に,水素0.10 mol,ヨウ素0.10 molおよびヨウ 0.40 molを封入し,600 Kに保つと(a)式の反応はどちら向きに移動するか 平衡状態に達したとき,容器内に存在するHIの物質量を求めよ。 の 次に,容積を 10Lに保ったまま温度を45 ℃に冷却したところ,固体の三 析出し,容器内の圧力は1.37 × 10* Paを示し平衡状態となった。このとき Heの分圧の比は8:1であった。45 ℃における(a)式の圧平衡定数を求めよ。 ただし,45 ℃におけるヨウ素の昇華圧は2.0× 10° Paとする。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 し、80r0 0! to h e s 反応時間 fer 18t1 (同志 V 水素の分圧〔× 10$Pa ]

サイコロをn回投げた時和がn+3になる確率はこれであってますか？ 京大06年後期

W13nt2 ベ-3u2

中3のイオンについてです。電離する実験で、陽極につくものと、陰極につくものの違いはなんですか？

カッコ4番が解説を読んでもよくわかりません。どういうことですか。 なぜ残ったcu2＋の量が電気分解後の濃度になるんですか

3右図のように、 電解槽Iには十分量の硝酸銀水 水溶液100 mLを入れて電気分解を行ったと 溶液,電解槽Iには0.500mol/L塩化銅(Ⅱ) ころ、極板Bに5.40gの銀が析出した。 次の 方図のように. 電解槽Iには十分量の硝酸銀水 D この電気分解で流れた電気量は何Cか。 ③充電する。 姿続する。 AB D 各問いに答えよ。 (原子量は, Ag=108) きる の 通電時間が30.0分だとすると, 電流計④の値 電解槽1 電解槽II AgNO。水溶液 CuClz 水溶液 版板A. Cで起こる変化を, それぞれ電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 は平均何Aを示していたか。 電気分解後, 電解槽IIの塩化銅(II) 水溶液の濃度は何mol/Lになるか。 政素棒 出来棒 白金 白金

このイオンとの関連についてが分かりません、、、。 教えていただけると嬉しいです！！

陰極付近に付着した物質をけずりとって, 薬さじ でこすってみる。 陽極付近の液のにおいをかいでみ る(必ず、 手であおぐ。 直接かがない。)。 電極 (炭素棒) 塩化銅水溶液 3 電極をつなぎ替えてみる。 陰極と陽極を逆につなげて変化の様子を調べる。 電流計 く実験結果> 陰極と陽極ではどのような変化が見られたか。 また、 生じた物質にはどのような性質が見られたか。 変化 性質 陰極 陽極 く考察> 陰極と陽極に生じた物質はそれぞれ何だと考えられるか。 陰極,( 陽極 ( 銅イオンCu2+, 塩化物イオン CI-でした。 イオンとの関連を考えてみよう

化学なんですけど次学校でテストがあって…これのいい覚え方ありますか？

電解質水溶液 電極 硫酸銅(I)水溶液 陽極|| Pt| H:0 > SO.?- 2H20 O2+ 4H* +4e 11 Cu?+ so.- H2O 陰極| Pt Cu?* > H:0 Cu?* + 2e Cu 硫酸銅(I)水溶液 陽極| Cu Cu Cu?+ + 2e 2 特殊 陰極|Cu Cu?+ + 2e- → Cu 硝酸銀(I)水溶液 陽極 Pt| H20 > NO3 2H2O → O2+ 4H* + 4e 3 Ag* NO, H:O 陰極| Pt |Ag* > H:O Ag* + e Ag 硝酸銀(I)水溶液 陽極|Ag Ag → Ag* + e- 特殊 陰極| Ag Ag* + e Ag 塩化ナトリウム水溶液 陽極 C CI > H:0 2CI- → Cle + 2e 5 Na* CI- H:0 陰極 C HO > Na* 2H2O + 2e Hz + 20H 塩化ナトリウム融解液 陽極 C 2CI- Clk + 2e 6 Na CI- 陰極| Fe Na* + e -→ Na ヨウ化カリウム水溶液 I2 + 2e 陽極|C| > H:0 2I → 7 K+ IT H.O 陰極|C|Ha:0 > K* 2H20 + 2e Hz + 20H 水酸化ナトリウム水溶液 陽極 Pt| OH- > H:0 40H → 02+ 2H20 + 4e- 8 Na OH- HO 陰極| Pt | H0 > Na* 2H20 + 2e- H2 + 20H- 硫酸水溶液 陽極 Pt| HO> So!- 2H20 - O2+ 4H* + 4e H* So- H0 陰極| PtH > H:0 2H* + 2e → Hz 硫酸ナトリウム水溶液 陽極 Pt| H0> So- 2H20 → O2 + 4H* + 4e 10 Na SO- H20 |陰極 Pt H:0 > Na* 2H20 + 2e H2+ 20H Cle + 2e 塩化銅(I)水溶液 11 Cu?+ 陽極 Pt| CI > H:0 2CI → CI- H:0 陰極 Pt|Cu?+ > H:0 Cu2* + 2e Cu

青学の赤本で、配点が書いてないので分からないのですが、この文だとどのくらいの割合の取れるか採点して頂きたいです。また改善点などあれば教えてください。

Rarely, baibmlo asil aot bsotlie: ofh batsvsan dvad oT3 19vi liM adi1o dgnol lni ods bexlsw avad oT © 問題IV 次の設問について, 50 語程度の英文を書きなさい。解答用紙(その3)を 使用。 Mostof the ime. because e traveled alone and nie V li od gnols alsw a'booW noaived asvw gaol woll St Choose a foreign city that you would like to visit anywhere in the world, and explain why you would like to visit that city. nol aslim OS 22 In Leviso ynbl afie travel? nol 2olim OSSO Changing his Avoiding pftigadigahuoi nsohlA abooW noeivs.J bib e9d W 81 sbu2 dol ① Being bord

どのようにして係数を出すのか分かりません。教えてください。

111.イオン反応式 係数を補って,次のイオン反応式を完成させよ。 (1)( )Pb?+ +( )CI- 一→( )PbCl2 (2)( )Ag+ + ( ) Cu → ( ) Ag + (《) Cup+の豆不 8TNN本基 →( )Al3+ + ( OHe (4)( )Cra0;?- +( )H+ + ( )I →() Cret TAt ( )HeO +()l2 水涼気()

教えてください🙏

4〈形容詞的用法)次の英文の下線部と用法が同じものをア~エから選び, 記号で答えなさい。 ロ I have some books to read. ア Iwent to the park to play basketball. イ Iwant something to eat. Vsbru2 tesl a coue jLC ウ Iwas very glad to see Mary.cvws. エ Iwant to go shopping this afternoon.