この問題の(3)がわかりません。 ①3枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度に2枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度が影響しないのはなぜですか？ ②4枚目の写真で青の丸をした 75-50 で-50をしたのはなぜですか？ ③4枚目の写真で青の蛍光ペンの... Read More

論述グラフ 147 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数Kを2.0×10-mol/L水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 ア 0 イ 19 I 25 50 75 NaOHaq の滴下量 〔ml〕 (10 大阪薬科大改

なぜドライアイスが昇華すると分かるんですか？ 偏差値20にも分かるように教えてください🙇‍♀️

問2 物質の状態は,温度と圧力によって決まる。 ある温度と圧力において物質がど このような状態であるかを示した図を状態図という。図1は, CO2の状態図であ る。 いま, ドライアイス 4.4g(体積2.8cm²)を容積 50mL の耐圧容器に入れ, 温度 を7℃に保って放置した。 このとき, 容器内の二酸化炭素はどのような状態で 存在しているか。最も適当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 気体定数はR=8.3×103Pa・L/(K・mol)とする。 25 圧力 ( x 105 Pa) ① すべて固体 ④ 固体と液体 74 40 5.3 固体 -56.6 液体 気体 温度(℃) 図1 CO2の状態図 ② すべて液体 ⑤ 固体と気体 7 31 114 4.4 58 化学 ③ すべて気体 ⑥ 液体と気体 12 44 VaRT 4.4 44 たしみ ×8.3×103×277

エタノールの蒸発により水銀が6.0cm下がったことから何がわかるのですか？ なぜこのような式になるのでしょうか。

CLEARC 26. 飽和蒸気圧 1.01×10 Pa, 25°C の下で, 一端を閉じたガラス管 に水銀を満たし、水銀を入れた容器中で110cm 出して倒立させると,ガ ラス管内の水銀柱は高さ76.0cm で止まった。 このガラス管内に少量の エタノールを注入すると,エタノールはすべて蒸発してガラス管内の水銀 面は少し下がった。 さらにエタノールを追加すると水銀面はさらに下がっ たが,エタノールが蒸発しきらずに水銀面上にエタノールの液滴が残るよ うになると, 水銀柱は高さ70.0cmで一定になった。 (1) 最初の76.0cmの水銀柱の上の空間が真空とみなせるのはなぜか。 110 cm 76.0 cm x エタノールの液滴 〔銀の意気なはとても小さいから。 (2) 水銀柱の高さが70.0cm で一定になったとき、エピルはどういう状態か。 (気液平衡 (3) 25℃でのエタノールの飽和蒸気圧は何Paか。 [110 (05Pa〕 19,21 8.0×10² 70.0 cm

明日テストなので、回答を頂けると嬉しいです。 物質の状態変化の単元です。 この問題のaの正解が分子間力だったのですが、どうして分子間力と言い切れるのでしょうか。 赤線部の前に、‘水が’などと、限定されていたら言い切れると思うのですが、限定されていないのに、言い切れるのでしょうか。

密閉した容器に 1/3程度の液体を入れて一定温度に保つと、液体の表面から(a)を 振り切って一部の分子が空間に飛び出す。 飛び出した分子は(b) をしているので, その一部は液面に衝突して液体にもどる。 気体分子の数が増すと液体にもどる分子の数 も増し, 時間が経つと, 単位時間に(c)する分子と(d)する分子の数が同じにな り, 気体の量は増えも減りもしなくなる。 このような状態を(e)といい, このときの 気体の圧力を(f)という。一般に(f)は, 〔容器の大きさ、容器の形、容器内の空 気の量,温度,液体の種類, 液体の量〕のうち, (g)と(h)により変化する。 (f) と(g) の関係を表した曲線を(i) という。 (g)が高くなり(f) が大きくなると, 蒸気の泡は大気圧に押しつぶされなくな り,液体の内部からも蒸気の泡がでてくる。 この現象を( j ), このときの(g)を (k)という。 (k)は, 大気圧の低い場所では ( 1 )くなる。

なぜこうなるのですか？

(1) 蒸気圧曲線は,ある温度で液体と気体が共存している(気液平衡)と きの蒸気の圧力を示しているから, 蒸気圧曲線より低い圧力では液 体は存在せずすべて気体であり, 蒸気圧曲線より高い圧力では気体 Bica 存在せずすべて液体である。 温度 to で比較すると、 圧力か は蒸

（4）の解説で なぜ体積が一定なら濃度が変化しないと言えるんですか？ イメージがついていないので教えて欲しいです

「入試攻略 への 必須問題 次の (*) 式の平衡状態に対して、 下の (1)~(6) を行うと,左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 N2 (気) +3H2 (気) (1) 温度を上げる。 (3) 圧力を上げて圧縮する。 (5) 全圧を一定にして, He を加える。 解説 (1) 吸熱方向, つまり左に進みます。 H2 N₂ (2) N2 の濃度を小さくする方向, つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向 (1+32), つまり右に進みます。 NzのmolHzのmol NH の mol NH3. (4) 容積が一定なので, He を加えても N2, H2, NH3 の濃度はすべて変化しま せん。 つまり、平衡状態のままです。 H2 N2 2NH (気) + 92kJ ...(*) (2) N2 の濃度を大きくする。 (4) 容積を一定にして, He を加える。 (6) 触媒を加える。 ● NH₂ the PN₂ + V 0 1=dis 1750 He を 加える He を 加える (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら, 容積を増大させなければいけませ ん。 つまり、膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり, 気体分子数を増やす方向, (3) とは逆の左に進みます。 ぼくが入っても、 [N2] [H2] [NH-]は 変化していません ・He ピストンを上に移動 させないと、内圧が 同じになりません ・He

化学、気体です🙇‍♀️ （2）で、体積は他気体によらないから混合気体じゃなくて各気体のどちらかで考えられる。というところは納得できたのですがヘキサンの飽和蒸気圧を用いるのはダメなのでしょうか？解答は【全圧−ヘキサンの飽和蒸気圧＝窒素の分圧】として窒素で状態方程式を立て... Read More

準 56. <混合気体と蒸気圧 > 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ 0.20mol ず つ入れ,圧力を 1.0×105 Pa,温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) (1) 混合気体の圧力を1.0×105Paに保 ったまま、温度を徐々に下げていったと き、何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10Pa に保っ したまま,さらに温度を下げて 17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 ヘキサンの蒸気圧 (×10 Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃) (3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには、混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 [07 上智大 ] 17℃のとき ヘキサンは飽和蒸気圧 をとる。 何故ヘキサンじゃなく窒素で 考えるのか

（6）〜（10）の問題で加えるとは右辺、左辺どちらに加えることを意味してるんですか？ またそれはなぜそう言えるのですか？ 教えて欲しいです🙏

(5) 触媒を加える 高温にする 14 〈平衡の移動> 次の (1)~(10) の反応が平衡状態にあるとき, で示された条件を変化させると平衡はどちらに移動するか。 (1) 2NO2(気) N2O4 (気) +57k] (圧力を下げる) - said ▶114 可逆反応 とき変 向に反応 (56) 古 に影響し (7) CH すると 成する (8) Na 中和反 (9) 全 を加え (気) た圧 ( 10 ) CH3COO + H+ (CH3COONa を加えるAr ta CHi100~とNatに距離移動しない・右) (2) 2SO2(気) +O2(気)=2SO3(気) +188k (圧力を上げる) 3mnd. 2mal (8) CH3COOH = (3) N2 (気) + O2(気) =2NO(気) - 181kJ (温度を上げる) (左・移動しない・右) )内 (左・移動しない・ ④ NH3+H2O NH4++ OH (塩基性にする)→OHやる (4) " OH- かえる (左・移動しない・右) [CO][H2] (5) [HO] a (5) C(黒鉛)+H2O(気) CO(気) + H2(気) (左・移動しない・右) (圧力を下げる) = 平衡定部国際は含めない!! 2mal (左・移動しない・ ⑩⑥/C (黒鉛) +H2O(気)=CO(気) +H2 (気) -130kJ (黒鉛を加える) ☆ 514 40 2 12 F 143 (2 かかわらかい!! (左・移動しない・右) CH3COOH "To NaOH fo CH₂ (00€ つかり、CH3(00 を加えるということ。 CH3COO + H (NaOHを加える)⇒Hを脅かす方向 左移動しない・⑥ Htp"7d ⑨ 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全圧一定で Ar を加える) 平衡状態に くするが､ こさない｡ ○移動しない・右) ( 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全体積一定で Ar を加える) (左・移動しない . N2 ( せた

左に平衡が移動する考え方がわかりません 問題下記の(6)の解説まではなんとなくは分かりました

(6) N2+3H22NH3 (全圧一定のままヘリウムを加える) (4) 体積を大きくする=圧力を減らす (5) 硫酸を加える=Hを加える HP+OH→H2Oにより OHが減少する (6) 金融一定のままヘリウムを加える ↓ 全圧が同じということはヘリウムの圧力の分だけ N2.H2.NH3の圧力は減少するということ

(3)について質問です🙇‍♀️ 2枚目に書き込みがしてある2点についてなぜそうなるのか教えてください🙇‍♀️

328. 緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-mol/L, 電離度≪1と近似できるものとして 次の各問いに答えよ。 必要に応じて, √2.8=1.7, √5.6=2.4,√10=3.2, √28=5.3, √56=7.5, logio1.7=0.23, log105.30.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度とpH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると, 電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10mol溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし、溶液の体積は変化しないものとする。 (4) (3) でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。 (5) (3) つくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また, (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 (11 山梨 FAM