解説お願いします

水溶液の pH 次の水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。ただし, 強酸。 強井基の水浴液の電区 度は 1.0 とし, 必要ならば, 水のイオン積は Ks。三10X10-"mo/ を用いよ。 logio2 0.3, logx3 =0.5 (1) 0.015 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.040) (2) 0.030mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (⑧) 010mol/L の希酸 100mL と 1.0mol/L の水酸化カリウム水溶液 10mL を混 合した溶液 (⑳ 0.025mol/L の希塩酸 20mL と 0.10mol/ルの水酸化ナトリウム水溶紋30mL を 混合した溶液

なぜ解説のようになるのでしょうか？？ 教えてください！！

性塩の水溶液は. 酸性を示すとは限らないぶ同じ をる本性坦G.正者より、 本選出に:。 NazSOx水溶液 ほぼ中性 0 者基性 ] SOx大(大 NaHGO。夫$ 人 とちらもNaOHとHzSO。 人_とspもNaoH からなる塩 からなる塩 GO 玉の水溶液の性質 4 KHSOx B NazSOs C KHSOs D Ca(NO。)> 5 の水溶液を。 pH の大きいほうから順に記せ。 A : 強酸のHzSO4 と強塩基のKOHの酸性塩であるから, 水深滋は磁性。 B :弱且のHeSOs と強塩基のNaOH の正者であるから, 水深溢は電聞性。 C : 憶酸のHsSOs と呈塩共のKOHの酸性塩であるから. 水溶液は和電基性。 D : 強隊のHNOs と強塩基のCa(OH) 2の正塩であるか ら, ほぼ中性。 層)B>C>D>A

教えてください。おねがいします。

[I] 図の実線と は, 0.010 mol/L の CI-を含む水溶液と 0.0010mol/L の CrO4“~ を含む水溶 液にそれぞれ Ag が加そられたときの Ag' 濃度[Ag] 【mol/L] と陰イオン濃度 [X] [mol/L〕の 関係を示したものである。ここで, Xは CI または CrO4“である。 例えば, 0.010 mol/L CT 溶滋 彼において [Ag"] が A 点の濃度よりも低いときは, AgCl の沈殿は 生じないため [CH] が 0.010 mol/L に保たれる。[AgT] が A 点の濃度に達すると AgCl 沈殿が生じ に Ag'が加えられると AgC1 沈殿が生成することによって液相の[C1 ] が低下する。 たがって, 図の線分 AB は AgCl 沈殿と溶液が平衡状 めるときの[Ag]と [C1 ] の関係を表 している。 同様に CrO4“-溶液に Ag'を加えていくと, [Agi] が C 点の濃度よりも低いときは [CrO4Zが 0.0010 mol/L に保たれるが, CO 点の濃度を越える量の Ag「が加えられると AgsCrO。 沈殿が生成して [CrO42-] が低下する。 これらの沈殿生成平衡を利用して溶液中の CI_ 濃度を滴定によって求めるこ 生理食塩水をホール ットで 5.0 mL とり, 0.50mol/L KsCrO。 溶液 | x | mLと純水 20.0 mL を加えた。ここに0.020mol/L AgNO。水 , 滴定溶液中 の (ィ)近殿の色が変化したとこ とてはすべて 有効数字 2 桁で求めること。 f はじめ, さら とができる。 いま, 谷、 問 1 AgCl と AgsCrO。 の溶解度積をそれぞれ求めよ。 単位も書くこと。 問2 0.010mol/Lの CIと 0.0010molL の CrO4“ が共存する溶液に Ag* を加えていくと AgCl しはじめる。 さらに Ag'を加えていき AgsCrO。 の沈殿が生成しはじめたとき, 元々 \た CI の全物質量の何%が溶液中に残っているか。 間3 CI~を含む溶液に, 溶液中の CI~と等しい物質量の Ag が加えられて AgCl の沈殿が生じた とき, 平衡状態 中の[Agは何mol/L になるか。

覚えておくべきイオン名とイオン式を教えてください！ 出来れば、1･2年で使った化学式なども教えてください

ここの問題の計算式をお願いします！分かりません！

四 pH の計昇 光の浴流の水素イ オン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および 10とし。湖合する前後で浴溢の価穫の総量に化はないものとょ。 (0 GOmlル の均30mL に。 0.10mol/しの水松化ナトリッ んma の た浴。 電 酸化ナトリウム水渡mlz 上ナトリウム水半渡0mLを

強酸強塩基の電離も弱酸弱塩基の電離も電離にはエネルギーが必要であるので、吸熱反応でいいですか？

強酸強塩基の電離も弱酸弱塩基の電離も電離にはエネルギーが必要であるので、吸熱反応でいいですか？

電離度の筆問なのですが、どうして濃度が小さいほど電離度が大きくなるのですか？ また、これは強酸や強塩基でも成り立ちますか？

この(４)なんですが、半反応式書いてやったら間違ってました。この解答はどうだしたんですか？確かに硫化水素と銅イオンが反応すると硫化銅になるからおかしいなとは思ったんですが(自分の解答)…

D)伯合物| ダグ 人プ形才 ~-⑥は, 化硫工と太化水素 ーいるものにほXを記き< 。。反店して硫中 『 謗化水素は選元作用をゃち の3 3 ー 座間は選元作用をもち, 織維な き E自の気体でめ る ら *強酸性に RS o 一酸化硫黄は無色『 次けると,。 その水溶液! 二本化硫黄が水に 二化水素は空気より軽く, 無色の気体である。 5 誠化水素を銅()イオンを含む水溶液に通す と, 青緑色 一府化硫黄と硫化水素の反応を化学反応式で示せ。 一朗化硫黄と水の反応を化学反応式で示せ。 売化水素と銅()イオンの反応をイオン反応式で示せ 侍 きて アク *は N もしゅ に

お願いだから教えてください

を16 に該当する塩を下記の【化全物幕]】 からすべて選び, 化学 (1 ) 強酸と強者基が反応した正電 (2 ) 強酸と電玉が反応してできた正基 (3 ) 憶酸と強塩基が反応してできた下地 (4) 還酸と強者基が反応してできた隊性電 (5 ) 水溶裕が麗考基性をぶす地 【化合物 酢酸ナトリウム, 二1 炭酸ナトリウム・ 大 比アンモニウム, 塩化カルシウム 水素カルシウム