線が引かれている部分がわかりません。 まず、どうしてx+yがNaHCo3の物質量なんですか？また、どうしてNaHCo3とCo2の物質量が等しいのか、解説よろしくお願いします🙇‍♀️😭

134 混合物の中和 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mLか ら10.0mLをとり, フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/Lの塩酸を続けて 滴下したところ, 第1中和点 (pH=8.3) までに 4.00mL が必要であった。 さらにメチ ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ, 第1中和点から第2中和点 (pH=3.6) までに 6.00mLの塩酸が必要であり, 第2中和点近くから泡が発生した。 最初の混合溶液200mL に含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と, 塩酸滴下 時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。 [関西大] →例題 25

高1化学基礎です。 塩が酸性塩・塩基性塩のときの水溶液の性質で、 酸性塩→酸性 塩基性塩→塩基性 となるのが一般的なのでしょうか？ 酸性塩のNaHCO3は塩基性というのは例外ですか？ ややこしくて分からないです、、、 正塩の水溶液の性質はもとの酸と塩基の強弱によって... Read More

B塩 ●塩とその分類 中和反応において酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生成した化 えん 合物を塩という。 塩は, その組成により分類される。 酸に由来するHが残って えんきせいえん いる塩を 酸性塩, 塩基に由来する OH が残っている塩を塩基性塩, 酸に由来する さんせいえん Hも塩基に由来する OH も残っていない塩を正塩という(表3)。 せいえん 表3 塩の分類 これらの分類は塩の組成によるものであり, 塩の水溶液の性質とは関係ない。 塩の例 分類 組成 酸性塩 酸に由来するHが残っている塩 塩基性塩 塩基に由来する OH が残っている塩 正塩 酸に由来するHも塩基に由来する OH も | 残っていない塩 ② ①表4 正塩の水溶液の性質 分類 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 弱酸と強塩基 からなる正塩 水溶液の性質 中性 1 ●塩の水溶液の性質 塩の水溶液は必ずしも中性とは限らない。 例えば,同じ酸 性塩でも,硫酸水素ナトリウム NaHSO の水溶液は酸性を, 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 の水溶液は塩基性を示す。 また,一般に, 強酸と強塩基から生じた正塩 の水溶液の性質は中性であるが,強酸と弱塩基から生じた正塩の水溶液は酸性を, 弱酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。 ► p.119 炭酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化水酸化銅(ⅡI) 塩化ナトリウム 硫酸アンモニウム 酢酸ナトリウム 酸性 塩基性 116 第2編 物質の変化 正塩の例 NaCl KNO3 NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2CO3 もとの酸 HCI HNO3 HCI NaHCO3| NaHSO4 MgCl(OH) CuCl (OH) NaCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 (NH4)2SO4 CH3COONa もとの塩基 強酸 NaOH 強塩基 強酸 KOH 強塩基 強酸 NH3 弱塩基 強酸 Cu(OH)2 弱塩基 弱酸 NaOH 強塩基 弱酸 NaOH 強塩基 問6 次の正塩のもとの酸と塩基の化学式を示し,塩の水溶液が何性を示すか答えよ。 (1) (CH3COO)2Ca ( 2 ) Na2SO4 (3) NH4NO3 (4) Cu(NO3) 2 A 実験 ⑩ 塩の水溶液のpHを測定し,塩の水溶液の性質について確かめてみよう(► p.117)。 10 Na+ + HSO4- HSO4 ②弱酸と弱塩基からなる正塩の水溶液の性質は,物質によって異なる。 H+ + SO² のように電離して酸性を示す ( ① NaHSO4 ► p.119).

硫酸水素ナトリウムが酸性、炭酸水素ナトリウムが塩基性になる理由がいまいち分からないです

9. 塩 分類 強酸と強塩基からなる正塩 強酸と弱塩基からなる正塩 〔 弱酸と強塩基からなる正塩 〔 正塩の例()内はもとの酸と塩基 水溶液の性質 〔 性 NaCl (HClとNaOH) KNO3 (HNO3とKOH) 性 NHCl (HClとNH3)CuSO4(H2SO4とCu(OH)2) CH3COONa (CH3COOH と NaOH) 性を, NaHCO3は 酸性塩である NaHSO4は 性を示す。

赤線の部分はどうやって計算したら4.0×10*-3になるのでしょうか？ どうしても1.6×10*-5になってしまいます😭

発展例題27 炭酸の電離定数 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。 炭酸は式 ① のように電離し、生じ た炭酸水素イオンはさらに式 ② のように電離する。 ただし, 式 ① および式②の電離定数 をK」=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-1 mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 H2CO3 H++HCO3① HCO3 H+ +CO32- ･② (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L] を求めよ。 さ (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO32-]は[H2CO3] の何倍か。 考え方 (1) Kì ≫ K2 なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度α <1と仮定すると. 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-α=1と近似できる。 [H+]=√cKi (2) K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO32-] と[H2CO3]の関係式をつくる。 [H2CO]=2.46×10-7 a= K₁ C 問題327 解答 (1) K≫K2 から,2段階目の電離を無視する。 炭酸の1 段階目の電離度をα とし,α<1と仮定すると, 14 101 Ki a= C -181 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって、 [H+]=ca=1.1×10-4mol/L (2) KxK2= 4.4×10-7 V2.75×10-2 =4.0×10-3.0 [H+][HCO3-][H+][CO-]_[H+]"[CO] [H2CO3] -X- メー [HCO3]| [H2CO3] ここに[H+]=1.0×10 -5mol/L, K1, K2 の値を代入する。 [CO32-] Iom 2.5×10-7倍

答えを教えてください

【7】 次の①~⑤の化学反応式を表せ ① マグネシウムMg を希塩酸 HCI に加えると、 塩化マグネシウムMgCl2と水素 H2 が生成する Mg+ HCl → MgCl+Hz ② アルミニウム AIを希塩酸に入れると、 塩化ア ルミニウム AICI と 水素 H2 が発生する。 AL-Alcl3+Hz 2 ③塩化バリウム BaCl 水溶液に希硫酸H2SO4を 加えると硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿ができ る。 Baclz+H2SO4 BaSO4 ④銅Cuと濃硫酸H2SO4 が反応して硫酸銅 CuSO4とH2OとSO2ができる ⑤ 炭酸水素ナトリウムNaHCO3が加熱によ り分解しCO2 H2O, Na2CO3 ができる。

水中で、上の式のようになるのではなく、下の式のように電離するのはなぜですか

X Nalt CO3 → Na² + H²+ CO²=²^~ O NaHCO3-Na² + 1C0₂ f

表2では、なぜ加えた炭酸水素ナトリウムの質量は発生した二酸化炭素の質量に比例しないのですか？

実験ⅡI を行い, 結果を表2にまとめた。 後の (1), (2) の問いに答えなさい。 [実験ⅡI ] 2 美希さんは、うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを加えることでも二酸化炭素が発生することを知り 75 100 ① ビーカー A~Dにうすい塩酸20cm をそれぞれ入れ, 図2のように反応前の質 量をそれぞれ測定した。 ①のビーカーに,それぞれ異なる質量の炭酸水素ナトリウムを加え、反応さ 場合に せた。 気体の発生が止まったら、再びピーカーの質量を測定し反応後の質量とし 84,60 た。 表2 th ビーカー 反応前の質量 〔g〕 加えた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 反応後の質量 [g] A 83.60 1.00 84.08 60 B 83.60 2.00 ST 84.56 C 83.60 3.00 277 85.30 図2 TRT D 83.60 14.00 Lit 86.30 FA うすい 塩酸 2 in 390 3 14 160 の関係を表したグ

なぜこのようなグラフになるのか分かりません、 教えてください😖🙏🏻

分 4 炭酸水素ナトリウムを熱すると、分解して炭酸ナトリウムと二酸化炭素と水が生じる。こ のときの質量変化を測定する実験を行った。 ('08 鹿児島県) 〔実験〕 図4のように、炭酸水素ナトリウムの粉末 5.00g 図 をステンレス皿に入れて1分間加熱した後、 よく冷やして炭酸水素ナトリウム ステンレス皿 質量を測定した。 その後, 下線部の操作を4回繰り返した。 JINS 同様の実験を,炭酸水素ナトリウムの粉末 10.00gでも行い, 次の表3の結果を得た。 ただし, 反応前後の質量の差は,分解によって発生した 二酸化炭素と水の質量の合計とする。 表3 ステンレス皿内の物質の質量 加 熱 回数1回目2回目3回目 4回目 5回目 5.00gを加熱した後の質量 [g] 3.80 10.00gを加熱した後の質量 [g] 8.29 3.15 3.23 3.15 3.15 6.48 7.28 6.30 6.30 (9₂) 実験結果から, 加熱により分解し た炭酸水素ナトリウムの質量と,生 SE じた炭酸ナトリウムの質量の関係を 表すグラフをかけ。 ただし, 分解し炭 た炭酸水素ナトリウムの質量 [g] を横軸, 生じた炭酸ナトリウムの質 量 [g] を縦軸とし、 目盛りの数値 5.1. も書くこと。 また.実験から求めら 1500 れる値を「・」 で記入すること。 炭酸ナトリウムの質量 [g] 5. MTO 5,0 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 19.0 パック Het 17:0 科 HE 国語 グラフの問題 29.0 728 292 £20 5,00 380 too in

化学反応式って、やり方は大体分かるんですが、テストの前とかは、もう化学反応式自体を丸暗記でも大丈夫でしょうか……？ ちなみにテスト4日前です。

(1)において、答えは(イ)となります。 しかし、反応時に窒素とともに水も生成されるので試験管の口を下げ、水上置換法をすべきだと思うのですが、なぜ、(イ)で良いのでしょうか。亜硝酸アンモニウムを含む水溶液であったとしても熱する以上水が熱されるので、同じだと思っています。回答... Read More

357. 気体の発生装置と捕集次の各実験に適する装置は、下の(ア) (エ) のどれか。 (1) 亜硝酸アンモニウムを含む水溶液から窒素を発生させる。 (2) 塩化ナトリウムと濃い硫酸水溶液から塩化水素を発生させる。 (3) 炭酸水素ナトリウムから二酸化炭素を発生させる。 (4) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムからアンモニアを発生させる。 (ア) (イ) (ウ) (I) toite to