急ぎです！化学についての質問です！ 硫酸性の過酸化水素水にヨウ化ナトリウム水溶液を加えたときの反応に関する正誤問題です！ 解説込みでお願いします🙇⤵︎

【Ⅱ】 (2) 硫酸酸性の過酸化水素水にヨウ化ナトリウム水 溶液を加えたときの反応に関する次の記述a~c について、正誤の組合せとして正しいものを、右 の① ~ ⑧ のうちから一つ選べ。 a 反応後の水溶液のpHの値は、反応前より大 きくなる。 b反応中に、水素が発生する。 c 反応後の水溶液をデンプン水溶液に加えると, 青紫色を示す。 (1) (2 [③] TE 4 正 (5) 誤 (6) 誤 ⑦ 28 a 正 IE 8 誤 b 正 正 正誤正誤正誤正誤 誤 誤 誤 誤 正 C TE

化学　硫酸カルシウム 下の写真についてです。 紫色で囲った部分の式ですが、なぜ分数があるのでしょうか？ 両辺に2をかけるのは不正解ですか？ お願いします

硫酸 CaSO4・2H2Oとして 天然に産出する。 これを約140℃に加熱すると、白色 粉末状のSOHOとなる。 焼き セッコウを水で練ると,発熱しながら膨張し、再びセ ッコウになって固まる。 加熱 水 ●硫酸カルシウム硫酸カルシウム CaSO4は calcium sulfate CaSO4･2H2O CaSO 1/2H2O+ 12/23H2O ・H2O H₂O 図 13 セッコウ像 (22)

指数関数で、⑶の問題で解説の紫色で線が引いてある部分の式変形が分からないので、教えてほしいです。

aを定数, x を実数とし, y = 9+ -4q3+ 3 とする。t="+ 3x 3x 9x (1) t のとりうる値の範囲を求めよ。 ⑩ (2) yをtの式で表せ。 △ (3) y の最小値とそのときのxの値を, α を用いてそれぞれ表せ。 とおく。 [18 大分]

(2)の解答に紫で線引いたところはなぜその式になるのですか？よろしくお願いします。

13 △OAB において, 辺OA の中点を C, 線分 BC を2:3に内分する点をDとし、直線 OD と辺ABの交点をEとする。 (1) ODDA. Ogを用いて表せ。 (3) AE: EB を求めよ。 OE をOA, OB を用いて表せ。

イギリスはピューリタン革命をして絶対王政から共和政になって結果的にはよかったのですか？また、その理由を教えて欲しいです。

1枚目は問題全体を写しました 1枚目の1部を拡大したのが2枚目です 紫で丸したところはどこから出てきたのでしょうか 教えて欲しいです

重要例題 3-1 酸素解離曲線 図は、ヒトのヘモグロビンの酸素解離曲線であり、酸素(O2)濃度と酸 素ヘモグロビンの割合の関係を示している。 問1 肺胞で生じた酸素ヘモグロビンのうち, 何%が組織で酸素を解離 するか。 最も適当な値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ①30% 3 65% 4 68% ②32% 5 95% 問2 100mLの血液は何mLの酸素を組織に供給することができるか。 最も適当な値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、 酸素へ モグロビンの割合が100%のとき, 100mLの血液は22mLの酸素を含 むものとする。 ① 7mL ② 11mL ③ 14mL ④ 18mL ⑤ 21mL 考え方 問1 肺での酸素ヘモグロビンの割合は, CO2濃度40のグラフのO2濃度100のところを読 んで 95%, 組織での酸素ヘモグロビンの割合は, CO2濃度 70 のグラフのO2濃度30のところを読ん で30%とわかる。よって, 全ヘモグロビンのうち 65(=95-30) %が組織で酸素を解離するが, 問われ ているのは｢肺胞で生じた酸素ヘモグロビン(=95 酸素ヘモグロビンの割合(%) 100円 80 60 40 307 20 CO2濃度 40. CO2濃度 70-x 問 2③ (O2とCO2 の濃度の相対値) Bit: 02-100 CO2-40 組織: O 30 CO2••• 70 95- 20 40 60 80 100 O2 濃度(相対値) %)のうち…..」 なので, 95% -30% 95% -X100% ≒ 68.4% 1024X 問2問1より、組織で酸素を解離する酸素ヘモグ ロビンは、全ヘモグロビンのうちの65%なので, 22mL×0.65=14.3mL 解答 問1④

アの求め方を教えて下さい！！

問1 下記の文の(ア) ~ (エ)には適当な分離比を、(オ)~(ク)には適当な言葉 を に スイートピーで、花粉の形が長くて紫花のものと、花粉が丸くて赤花のものを交配したところ、 花粉 の形が長くて紫花のF植物が得られた。 F2で花粉の形と花色に関する対立形質はそれぞれ( 分離したが、両者を組合わせたときには (イ)の二遺伝子雑種の分離比を示さないことが観察され た。これはF｣の配偶子ができるときにLB(長形・紫花) : Lb(長形・赤花) : 1B (丸形・紫花) : 16 (丸形・赤 花)が通常の配偶子形成の比である(ウ)ではなく(エ)の比で生じたとすれば、F2は(7LB+ 1Lb+11B+71b) の式の展開によってその分離比が計算され、下の表に示すように、理論数はおおむね観 察数と一致している。 つまり2つの対立形質について二重優性と (オ)とが単優性よりもかなり( カ)い頻度で生じたと考えられ、 優性どうし、 劣性どうしが引きあうという意味で相引と呼んでい る。 しかし、 丸形花粉紫花×長形花粉赤花の交配では、二重優性と二重劣性のFi配偶子が (キ) く、単優性の配偶子が(ク)くでき、2つの優性が互いに反発するという意味でこれを相反と呼ん でいる。 花粉の形 長形 長形 丸形 丸形 花色 紫 赤 117 問2 表の実験で得られた分離の結果から組換 え価を計算し、 百分率 (%) で示せ。 問3 ある形質の分離について配偶子の生じる 割合をn: 1:1: n とする。 F2接合子で分離 するそれぞれ4つの表現型の割合を n を用い た式で表し、二重優性個体の出現頻度(シ)、単優性個体の出現頻度(ス)、二重劣性個体の出現頻度 (セ) をそれぞれ記せ。 1528 1474.1 124.9 ケ (サ)には整数値を記せ。 さらに(ケ)~ 観察数 理論数 理論比 紫 106 124.9 サ 赤 381 408.1 49

単振動の公式についてです。 変位の距離は、この公式だと、図の紫の部分ではなく緑の部分になるのではないでしょうか。 どうして紫の部分になるのでしょうか。

単振動の公式 その2 速度 ③ [rad/s] の等速円運動を,x軸上に投影した運動が単振動。 位 x = A sinwt 〇円運動 v=Aw cos wt 2 ■速度a=Aw' sin wt 円運動では v = Aw 円運動では a=Aw2 O wt A w=角速度 (11 1秒で移動する 角度 V: ●単振動 ▲x [m] A a: Au² sinut =w²³x O ^= Aust -A

古文の現代語訳についてです。解き方や読み方というより、覚え方についてです。 現在枕草子を暗記中なのですが、上の古文はともかく現代語訳となると丸暗記するべきなのか、それとも古文特有のところ(をかし、つきづきしなど)のみを覚えれば良いのか、よく分かりません。 画像は配ら... Read More

A 『枕草子』 清少納言※教科書P22~24 春はあけぼの ② やうやう白くなりゆく、山ぎは すこし明かりて、紫だちたる雲の細くたなびきたる。 ③夏は夜。 ④月のころはさらなり、闇もなほ、蛍の 多く飛びちがひたる。⑤また、ただ一つ二つなど、ほ のかにうち光りて行くもをかし。⑥雨など降るもをか し。 ⑦秋は夕暮れ。⑧夕日のさして山の端いと近うなり たるに、烏の寝所へ行くとて、三つ四つ、二つ三つな ど、飛び急ぐさへあはれなり。 ⑨ まいて雁などの連ね たるが、いと小さく見ゆるは、 いとをかし。 ⑩日入り 果てて、風の音、虫の音など、はた言ふべきにあらず。 数 ww 「春はあけぼの」 現代語訳 ①春はあけぼの。② (まわりが)だんだんと白んで いく、(その) 山際(の空)が少し明るくなって、(赤 みを帯びる)紫がかった雲が細くたなびいている。 ③夏は夜。④月の出ている)頃は言うまでもなく、 闇(の夜)でもやはり、蛍がたくさん飛び交っている。 ⑤ また、(その蛍が)ほんの一つか二つなど、かすかに 光って飛んでいくのも趣がある。⑥ (そんな夜は、た とえ嫌な)雨などが降っても、おもしろい。 ⑦秋は夕暮れ。⑧夕日が射して(その夕日が)山の 稜線にとても近くなった頃に、烏がねぐらへ行こうと して、三羽四羽、二羽三羽などと、急いで飛ぶ様子ま

化学の酸化還元反応です。(3)の25.0/100はなんのためにかけているのですか？

の 発展例題13 酸化還元滴定 1 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして 正確に 100mLの溶液を 調製し,その中から②25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の 過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 ③ MnO4+8H++5e¯ (COOH)2 2CO2+2H++2e- (1) 下線部 ①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 下線部 ③ で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-が Mn²+ とな るため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では, 次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 SUN Mn²+ +4H2O 例題 解答 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1mol の MnO4-は5mol の電子を受け取り, 1mol の (COOH)2は2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 をc[mol/L]とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, c[mol/L]× 20.0 1000 -L×5= c=1.00×10-2mol/L 0.252 126 ◆問題 189・190 mol x 25.0 100 ×2