写真の問題が全て分かりません😵　一問だけでも大丈夫なので教えて下さい🤓　ちなみに答えは（1）（−４,1）（2）y＝2x−６　（3）（6,6）です

0 a 右の図で, 直線!は関数 y=ーe-3の 43 グラフ, 直線 m は関数y= エ+3のグラ n 1 2 フである。 「1) 直線eと mm の交点Pの座標を求めな 3 m さい。 -6 答[27 口2) 直線n の式を求めなさい。 28 L3) 直線 m とれの交点Qの座標を求めなさい。

(1)と(2)の（ )の数学があっているか教えてください🙇‍♀️

2.r×3y-2×3×ェXy 3式の値,等式の変形 単項式の除法 8×エXリ 2×エ 8.ry-2.r [44)- 約分 する。 ポイントを確認 (2点×2) な 1 式の値 =1, y=2のとき、 1) な 式を簡単 にする。 4.c-(2.c-y)の値 4.c-(2c-y)=2c+y =2×1+2=l3」 ② 等式の変形 3.2+y=5をyについて解く と、 y=5-[3x] O 0

２枚目の赤丸したとこはなぜ1なのですか？ 0ではないのですか？

293 0Sx<2のとき, y=9*-2-3*+1+1 の最大値·最小値を求めた と表される。 3 の ア い。3*=tとおくと y= 関煙状 イ Sts 小であるから, yは 眠 さで オー すなわちx= カ t= で最大値 8ol3 ケ キ t= ク すなわちx= で最小値 をとる。 ウ H

化学反応式で表すときの、式の前につける係数や反応後の組み合わせなどがよくわかりません。式を作るのが苦手です、教えてください

83 中和反応 次の中和反応を化学反応式で表せ。 (1)-塩酸と水酸化カリウム水溶液 HCl +koH→ kcl+ Hz0 酢酸水溶液と水酸化カルシウム水溶液 ( CH3C00H + (3) 硝酸と水酸化バリウム水溶液 Cacorl)2→ CH3C002CH3C00H + CalOt)2 →(CHz CO0>z Cat 2H20 ( 2HN03+ Bacort)2 → Ba(N03)2 (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 + 2H20 Hzs04 +2Na0H → Naz SO+ + 2H20 (5) 硫酸とアンモニア水 NHl3 → (NH+)2 S04 OUHOT Hz504 +

答え合わせをしたいのですが答え無くしてしまったので、教えてくださると助かります。 お願いします

類題1 次の各問いに答えなさい。 口) 91mは140mの何%ですか。 口2) 200Lの45%は何Lですか。 L) 口3) 全体の80%の長さが40cmのテープ全体の長さは何cmですか。 cm) 類題2 次の各問いに答えなさい。 口) 90mは120mの何割何分ですか。 ( 割 分) 口2) 40人の1割5分は何人ですか。 人) L3) 箱にミカンが入っています。 そのうちの2割にあたる9個を食べました。はじめに箱に入って いたミカンは何個ですか。 個) 86

(2)教えてください

2 図のような回路のスイッチを入れたところ,電池の両端に加 わる電圧(のの間に加わる電圧)は3.0V, 豆電球A に加わる電 圧(Oの間に加わる電圧)は 2.1V であった。 次の問いに答えな B さい。 わく 1) 作図図の回路の回路図を, 右の点線の枠の中にかきなさい。 2) 回路のスイッチを入れたときに, ⑦, ①, ⑦, ©, のを流れ る電流の大きさをそれぞれ h, Ia, Is, I, Is とする。 L, la, Is, I, Is の関係を式で表しなさい。

解答の丸３なのですが、どういう現象が起こっているのか理解できません。図などで説明していただけると幸いです。 自分なりにも考えたのですが、なぜ強酸性にするとAl(OH)3が溶解するのかやっぱり分からなかったです。

第2回 化 学 B 金属元素の単体や化合物に関する次の問いに答えよ。 アルミニウムイオン Al3+を含む水溶液に,図1に示すように, 次の操作 I~IIを連続して行った。この実験に関する記述として下線部に誤りを含む 問3 ものを,下の0~①のうちから一つ選べ。 10 S 操作I 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 白色ゲル状沈殿が 生成した。 操作I 過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 沈殿が溶解し無色 の水溶液になった。 つ00 操作I 少量の塩酸を加えたところ, 白色ゲル状沈殿が生成した。 0 操作I 操作I 操作I V。 A3+ 図 0 操作Iにおいて, 水酸化ナトリウム水溶液の代わりに少量のアンモニア 水を加えても白色ゲル状沈殿が生成する。 2 操作IIにおいて, 水酸化ナトリウム水溶液の代わりに過剰のアンモニア 水を加えても沈殿は溶解しない。 ③ 操作Iの後, さらに塩酸を過利に加えても白色ゲル状沈殿は溶解しない。 の 操作Iと操作Ⅲで生じた白色ゲル状沈殿は同じ物質である。

中学数学、相似の問題です。 問10まで解いたのですが、11問目と13問目の解き方が分かりません。解き方と模範解答を教えてください🙏

左のグラスをA右のグラスをBとします。 A B 9.デザートの入っている容器の形を知っている図形で置き換えます。ど んな図形に置き換えれば良いでしょう。もっとも適するものを選びなさ 2ポイント い。 球 半球 ○ 三角すい 円すい 選択を解除

5番が電子の数が10個になる理由がわかりません。

81r4 41.アンモニウムイオン 61分 アンモニウムイオン NH4*の構成に関する記述として正しいもの を、次の0~6のうちから一つ選べ。 0 アンモニアNH3 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 の 立体的な形がメタン CH』とは異なる。 )それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス原子の電子配置と似ている。 Q 四つの N-H結合のうちの一つは, 配位結合として他の結合と区別できる。 6 電子の総数は 11個である。 い [2000 本試)

化学 化学平衡です。 (4)で3枚目の写真が私の回答なのですがなぜCH₃COOC₂H5とH₂Oに－xをしないかがわかりません。 なぜですか？？

265 [平衡の量的関係] 酢酸とエタノールの混合物に少量の濃硫酸を加えて,ある 一定の温度で反応させると, 次式で示される反応が起こる。 CHCOOH+ CaHsOH <→ CH3CO0C2H5 + H20 (4) 窒素 酢酸1.0molとエタノール1.8molを混合して70℃で反応させたところ,平衡状態に なり,酢酸エチルが0.90mol生じていた。 (1) この反応の平衡定数を表す式を書け。 (2) この反応の70℃における平衡定数を求めよ。 (3) 酢酸2.0mol とエタノール2.0molを混合して70℃に保ち, 平衡状態になったとき。 酢酸エチルは何mol生じているか。 (4)(3)の平衡状態にある混合物に酢酸エチルと水を加えて70℃に保ち, 再び平衡状 態になったとき,酢酸エチルは7.0mol, 水は7.0mol となった。このとき,エタノ ールは何mol生じているか。 (5) 温度を一定に保ったまま, (4)の平衡状態にある混合物に酢酸を加えたとき,この 平衡はどのようになるか。次の(ア)~ウ)から選び, 記号で答えよ。 (ア) エタノールの濃度が増加する方向に移動する。 () エタノールの濃度が減少する方向に移動する。 (ウ)移動しない。 CO 「 にA=