無機化学の問題なのですが、沈殿Aで炭酸よりも酢酸の方が強い酸なので沈殿が起きないのではないかと思ったのですがなぜ沈殿が起こるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

するもの 5044 を含む中性の試料水溶液がある。 Sr.Ph ほぼ同じ濃度の臭化物イオン, 硫酸イオン, 炭酸イオン, クロム酸イオンの4種の陰イオン Ba ca ※2個以上のイオン 2個以上のイオン Br cop cro4 試料水溶液の一部をとり,下に示す分離操作を行った。 {Basor ととも Baco3 試料水溶液24 Bacroz Ba 応しない。 酢酸バリウム水溶液を加える にBを加えて、 Ba(coo) 10-A DE AR 沈殿 A ろ液B 希硝酸を加え加熱する アン・ 加えると、 沈殿.A ( 水を加えていくと! 青色の ルやエタ 中の水分の花出に利用され 問1 沈殿Aに含まれるすべての化合物の化学式を記せ。 問2 ろ液Bに硝酸銀水溶液を加えたときにできる沈殿の化学式を記せ。 問3 沈殿Cの化学式を記せ。 tt 問4ろ液Dに2-プロパノールを加えたときにできる有機化合物の示性式を記せ。 (1) 問5 試料水溶液の一部をとり, 濃硫酸を少しずつ加えていくと, 溶液の色は黄色から赤橙 (3) 色になり,また,気泡をともなって気体が発生した。 さらに濃硫酸を加えると, 刺激臭 (2) のある気体が発生した。 この気体に水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙をさらすと青 紫色になった。 試料水溶液に濃硫酸を加えたときに起こる下線部(1)~(3)の反応をそれぞ すると、 れイオン反応式で示せ。 エタノールを加えて静か アセト

問2がわからないので詳しく解説お願いします🙇 また、「CO2が減少することでCO2と結合するRuBP量が減少し、RuBPが増えていくため」と回答したのですが、この解答が当たっているのか、間違えている場合どう間違っているのか解説お願いしたいです

第4章 代謝 39 36. 光合成におけるCO2 固定のしくみ 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 光合成は,空気中の二酸化炭素(CO2) から生体に必要な炭素化合物を生成する重要な反 応である。 この反応の経路 (みちすじ)は, 放射性同位元素を用いるトレーサー実験や, 関 係する酵素や代謝物などを調べることによって明らかにされた。 緑藻で調べたトレーサー実験の結果から次のようなことがわかった。 (a) 放射性のCO2 を緑藻に与えて光合成をさせると,最初にPGA (炭素数3の物質) に 放射能が取りこまれた。 (b) 緑藻に 14CO2 をやや長時間 (10分) 与えて光合成をさせると,中間産物 (この反応経 路上の代謝物) のすべての炭素原子に 'C が分布するようになる。 ここで, CO2濃度 を1%から0.003%に低下させると,最初の約1分間, PGA が減少し, RuBP (炭素数 5の物質)が増加した(図1)。 の (c) (b)と同様にCO2 を10分間与えて光合成をさせた後, 急に光を遮断すると一時的に PGA が増加し, RuBP が減少した(図2)。 図 1 CO2 (1%) 濃度(相対値) PGA RuBP CO2 (0.003%) 図2 明 :暗 濃度(相対値) PGA RuBP H 047 047 0 60 120 0 60 120 蒐集 時間(秒) 時間(秒) ・生物 問1 この緑藻で, CO2 が固定される最初の反応を反応式 (A+B→C+D) で表した場合, A~Dはどのような物質か。 ただし同じ物質を2回使ってもよい。 解答編 問2 (b)の実験で RuBP が増加するのはなぜか。 問3 炭酸固定系は,循環することから回路とよばれる。 この回路には発見者の名前がつ けられている。この回路の名称を記せ。 問4 この回路は葉緑体のどの部分ではたらいているか。 名称を記せ。 問5 この緑藻に光が照射されると, この経路の反応の進行に必要な中間産物以外の2つ の物質がチラコイドでつくられる。 それは何か。 MAD 問6 (c)の実験で, PGA が増加し, RuBP が減少する理由を述べよ。 問7 (a)の実験をさらに長時間(約30分) 続けると, 'Cはどのような物質に見られるか。 14Cが見られる物質のうち, 高分子物質を3つあげよ。 問8 生物には, 回路となっている代謝系が,この光合成の二酸化炭素同化反応経路以外 にもある。 1つ例をあげ、その回路の名称とそれが生物のどのようなはたらきにかかわ [03 お茶の水大] るかを記せ。

解き方を教えてください 答えは 酸素　48g 二酸化炭素　66gです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

るか (6) グルコース 45gが呼吸で完全に分解されたとき,使用された マトリックス人輸送される 酸素と発生した二酸化炭素は,それぞれ何gになるか。 なお, 子量はH=1, C=12,016 とする。 原 (6) 酸素 二酸化炭素 66g 53 53

写真の（3）の答えが共有電子対:2組,非共有電子対:4組だと思ったのですが、答えが共有電子対:4組,非共有電子対:1組でした…😢 なぜこの解答になるのか解説して下さるとありがたいです🙇🏻‍♀️ 写真1枚目:問題 2枚目:解答 3枚目:私の解いたやり方（いらないと思いますが... Read More

問 ③ 次の分子の電子式を記せ。 また, 1つの分子の中に共有電子対と非共有電子 対がそれぞれ何組あるか記せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 過酸化水素 H2O2 (3) シアン化水素 HCN

3番の問題です。 この問題はどのように考えればいいのですか？ 臭素原子が置けない所があるのはなぜですか？

479. 芳香族化合物の異性体 解答 (1) CI -ジクロロベンゼン CI m-ジクロロベンゼン -ジクロロベンゼン (1,2-ジクロロベンゼン) (1,3-ジクロロベンゼン) (1,4-ジクロロベンゼン) (2)① 3 種類 ② 4種類 ③ 5種類 (3)(ア)2種類 (イ)3種類 (ウ) 1種類 解説 (1) ベンゼン環に置換基が2つ結合した化合物には,o-, m- かの異性体が存在する。 (2) ① 分子式 C6HCl3 で表される芳香族化合物は次の3種類である。 CI & CI CI CI CI `CI CI `CI 1,2,3 -トリク 1,2,4-トリク 1,3,5-トリク CI ロロベンゼン ロロベンゼン ロロベンゼン ② 分子式 CBH10 で表される芳香族化合物は次の4種類である。 CH3 CH3 CH3 CH2CH3 CH3 `CH3 エチルベンゼン -キシレン m-キシレン CH3p-キシレン (3 分子式 C7HO で表される芳香族化合物は次の5種類である。 OH OH OH CH2OH OCH3 CH3 CH3 CH3 ベンジル クレゾール m-クレゾール クレゾール アルコール アニソール (3) キシレンのベンゼン環に結合した水素原子1個を臭素原子に置 換してできる芳香族化合物は,それぞれ次のようになる。 CH3 CH3 CH3 .CH3 o-キシレン 2種類 ☑ Br Br CH3 CH3 CH3 Br -キシレン3種類 •CH3 CH3 Br -CH3 Br CH3 Br -キシレン 1種類 CH。

(3)についてなのですが、解答とは違い、手書きの写真のようにカルボキシ同士、またヒドロキシ同士が脱水するような構造にはならないのでしょうか？

249 〈合成樹脂> グリコール酸の構造式 HO-CH2-C-OH 乳酸の [ア] 重合では低分子量のポリ乳酸しか得ることがで きない。そこで, 低分子量のポリ乳酸から,乳酸2分子が脱水縮 合した環状ジエステルである化合物Aをつくり,これを〔イ〕重 合させて高分子量のポリ乳酸を合成している。 また, 乳酸と同様に上の構造式で表され るグリコール酸の環状ジエステルである化合物Bを [イ] 重合させることで高分子量 のポリグリコール酸がつくられる。 乳酸とグリコール酸を 〔ア] 重合させて得られる高分子素材は,外科手術用の吸収性 縫合糸として用いられている。 このように, 2種類以上の単量体を混合して行う重合を 〔ゥ] 重合という。 (1)〔ア〕から〔ウ〕に入る適切な語句を答えよ。 化合物AおよびBの構造式を答えよ。 構造式は例にならって答えよ。 なお, 光学異 [21 九州大〕 性体(鏡像異性体)は区別しなくてよい。 (3)化合物Aと化合物Bの〔ウ] 重合体 6.5g が二酸化炭素と水に完全に分解されると き発生する二酸化炭素の体積は標準状態において何Lか。 ただし, 〔ウ] 重合体を 構成する乳酸とグリコール酸の物質量比は1:1とする。また,高分子の分子量は十 分大きく,末端は考慮しなくてもよいものとする。 (H=1.0,C=12, O=16) 樹脂> [23 防衛医大]

(4)の③の問題についての質問で解答では、NH3＋ーCH2ーCOOHは考えてないのですがなぜですか？教えてください！

③ グリシン水溶液10mLに同濃度のNaOH水溶液 6mL を加える と, H3N-CH2-COO +OH H2N-CH2-COO + H2O *2 の反応が起こる。 溶液は, [b] [c]=10-6:6=2:3 の緩衝溶液 グリ になっており,bの電離 (→)やcの加水分解 (←),さらに,aの 溶液 量もごくわずかで無視できる。 K2 の式より, b, M た体 [H+] = [b]× K₂ = 2×10 ・X10-9.6 2 pH=-10g10 -logi ☑ -9.6=9.6-10g102 +10g103 =9.6-0.30+0.48=9.78≒9.8 b NaC C

化学 (6)についてです。 なぜこの式になるのでしょうか。何と何が＝で結ばれているのでしょうか。教えてください。

適切な Paで 元還 剤元 元剤 還元 溶液 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に, 過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度 (%) を正確に求めるために,次の実験を行った。 SHO 1+ H 原子量 H=1.00=16.0 (I) 器具 ①を用いて 10.0mLのオキシドールを器具 ②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (Ⅲ) (I)で希釈した水溶液を100mLはかりとり コニカルビーカーに入れ, 6.0 mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (皿) (II)の水溶液を, 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具②に入れ、滴定 すると, 18.0mLで終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 (溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ20字程 度で答えよ。 0010.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 lom 0100. (4)この反応の化学反応式を記せ。 Come 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30字程度で 答えよ。 OLX (6)10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/L か。 に含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく 9

この問題の3)がよくわかりません。 解説よろしくお願いします

定数がRのとき 2) CuteCu+ の標準電極電 こるので,直接測定することができない. そこで, Cu) を用いて計算によりE (Cu2+/Cu+) を求めよ. (Cut) 3) 上記2) の酸化還元系にI を加えると, Cu2++I+eCul の反応が起こ り,難溶性物質 Cul が沈殿するので,不均化反応は抑えられる.この反応系の標 準電極電位 E*(Cu2+/Cul) は上記2)のE(Cu2+/Cu+)と比較して高いか、低 いか Cul の溶解度積を Kap (Cul)=10-22 moldm"として, その電位の差を集 出せよ. 5.13 (2009年度 : 九州大院理改) -3 -3 ネルンスト AgC104 と Cu (C104) 2 をそれぞれ 0.10moldm含む1.0mol dm HC104 水溶液に一 対の白金電極を挿入し, 電気分解を行った. 以下の問いに答えよ. ただし, Nernst式 において,(RT/F)In10=0.060V を用いよ. また,標準電極電位Eには,以下の値 . 温度は 0.059 E® aox n -log- aR a は、それぞれ 1) Zn2の活量 2)この電池 び“液間 3) 問1) の いで回路 4)上記の 合にど 5.16 (2 を用いよ. 水溶液中 Ag+ + e Ag E* = +0.80 V (5.22) あり, Fe Cu2+ + 2e Cu E = +0.34V (5.23) 固体で 2H + + 2e H2 E* = 0.00 V (5·24) B6.11 O2 + 4H + 4e2H2O E = +1.23V (5.25) 答えよ 473745-HT Taksp (3)

単位はKなのに100℃と25℃のままで使っていいのはなぜですか？

基本例題10 燃焼エンタルピーと水の比熱 → の由来の メタン CH』の完全燃焼について答えよ。 水の比熱は 4.2J/ (g・K) とする。 CH4+202 CO2+2H2O (液) H = -891kJ ◆問題 81.82 06+249 (1) 0℃,1013×105 Paで112Lの体積を占める CH4 を完全燃焼させると, 放出され る熱量は何kJ か。 M2) 25℃の水 5.0kg を100℃にするには, CH4 を何mol 燃焼させればよいか。 解答 (1) △Hが負であること から 1molのCH4 の燃 焼で 891kJの熱が放出 されることがわかる。 (2) g=mct を利用して, 必要な熱量を求める。 0℃, 1.013×105 Paで112Lのメタン CH4 は, (1) 112L 22.4L/mol =5.00mol したがって, 891kJ/mol×5.00mol=4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量g [J] は, 4.46×103kJ ② 光化学反応を吸収 g=mc△t=5.0×10g×4.2J/ (g・K) × (100-25)K =1575×10J=1575kJ x[mol] の燃焼で放出される熱量は,891kJ/mol×x [mol] なので, 891kJ/mol × x [mol]=1575kJ x=1.76mol1.8mol