Znの式量しかわからないとき、これはどう解きますか？？ 詳しく教えていただきたいです！🙇‍♀️

123 完全燃焼に必要な酸素の量 亜鉛に希硫酸を加えると,次のような反 応が起こる。 →A Zn+ H2SO4 ZnSO4 + H2 亜鉛 6.54 g に過剰の希硫酸を加えて生じる水素を、完全に燃焼させるには, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lの酸素が必要か。 ただし, Zn=65.4 とする。

化学反応の問題です。(2)の答えが3:8:2となったのですが、なぜでしょうか。解説をお願いいたします。

5 [化学反応の質量関係] マグネシウムと銅の粉末をそれぞれ加熱して酸 マグネシウム(粉末)/ または鋼(粉末) 化する実験を行った。 それぞれの金属1.2gずつを別々のステンレスの 皿にとり、これを3回くり返して加熱した。 加熱するごとに十分冷え てから質量をはかった。 表は, 加熱前の金属とそれを加熱したあとの 物質の質量をまとめたものである。 3回の加熱により、いずれの金属も 完全に酸化されたものとして,次の問いに答えなさい。 ( 6点×3)(岡山-改) (1) 実験で 1.2gのマグネシウムおよび銅が完全に酸化されたとき 結 びついた酸素の質量はそれぞれ何gですか。 加熱前 1回加熱後2回加熱後3回加熱後 2.0g 2.0g 2.0g (2) マグネシウム原子および銅原子は,いずれ マグネシウム 1.2g 銅 も酸素原子と1:1の数の比で結びつくこ 1.2 g 1.4g 1.5g とがわかっている。 このことと実験の結果から, マグネシウム原子, 銅原子, 酸素原子の質 量の間には,どのような関係があると考えられるか, 最も簡単な整数比で表しなさい。 (1) (マグネシウム) (銅) ステンレスの皿 (2) マグネシウム原子: 銅原子: 酸素原子= 反応させる。 よくかきまぜて ガスバーナー 1.5g 16 実戦力強化組

(4)の問題の解き方が分からないのと、解答に書いてある変化量の求め方がわからないです💦教えて頂きたいです！

例題16 化学反応の量的な関係 84, 85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16,Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 →2MgO 4.8 g (2) Mg 4.8 g l 24g/mol は1mol とわかるので, 40g/mol×0.20mol = 8.0g答 MgOのモル質量 0.20 mol× 1/1/201 =0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 mgD0.10× 4.8 g 24g/mol (反応前) (変化量) ( 反応後) = 0.20mol。化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に必要な02 Loo.comal mg0=0.201 0.075 mol -0.075 mol 0 mol 初見里 (4) Mg は = 0.20mol, O2 は -=0.075 mol. (2) より, Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 そのため、 02 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2 MgO 0.20 mol -0.15 mol 0.05 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, → 12とられる 解説動画 2.4g 32g/mol 半分 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0mol +0.15 mol 0.15 mol om 18

化学基礎の化学反応式の単元です！ ここの答えが分かりません💦 至急、解き方と答えを教えて下さい、🙇

次の反応を化学反応式で表せ。 (1)プロパンC3Hが完全燃焼すると,二酸 化炭素と水が生じる。

(2)と(3)の問題の解き方を教えてください😭 答えは(2)酸素4.0g (3)二酸化炭素6.7g 水2.7g です。 解き方がさっぱり分からないので教えてください🙇‍♀️

思考 V117. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2Hzと0℃, 1.013 ×105Paで11.2Lの酸 素を燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 OsHa + SOON HOS SCRI (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また, その質量は何gか。 (3) 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105Paで何Lか。 また, 生成した水は何gか。 Al) food (Cit EX

化学反応式について 青波線のところのOは何故分数にしなければならないのですか？

(4) エタノールC2H6O 13 Cettso 2コ 20% ■知識 10. 化学反応式 次の(1)~(5) の化学変化を化学反応式で示せ。 1) 亜鉛Zn を燃焼させると, 酸化亜鉛ZnO が生じる。 アコ 20023120 → 2co2

2023共テ追試です。 四角で囲んだ部分の波線部について、温めるために必要な熱量は1モルあたりで書かれているので波線部の様な式になると思ったのですが、何故間違っているのですか？

化学 4 白金触媒式カイロは、図2に示すように, 液体のアルカンを燃料とし、蒸発 したアルカンが白金触媒表面上で酸素により酸化される反応 (酸化反応) の発熱 を利用して暖をとる器具である。この反応の反応熱(燃焼熱)をQ(kJ/mol) と し、直鎖状のアルカンであるヘプタン CH16 (分子量 100) を例にとると, 熱化 学方程式は次の式(5) で表される。 C7H16 () + 11O2(気)=7CO2(気) +8H2O(気) + Qk 空気取込み穴 白金触媒式カイロ Oz 450x10 3×0.1-36.6×0.1 白金触媒 (酸化反応が進行する) 蒸発 アルカン 白金触媒式カイロの内部 図2 白金触媒式カイロの模式図 -4.44×0.1-0.6×1.1 (5) 4.45×10 4874310 47.64 445236 アルカンの酸化反応に関する次の問い (ab) に答えよ。 白金触媒式カイロを使用して暖をとるために利用できる熱量を,式(5)や状 態変化で出入りする熱量から求めたい。 実際のカイロでは白金触媒は約 200℃になっているが､その温度での反応を考えなくてよい。 気温5℃でカイロを使用し始め、 生成物の温度が最終的に25℃になると すると, 暖をとるために利用できる熱量は5℃のC-Hig (液)とOf 25℃ まで温めるための熱量 25℃における C-His の蒸発熱 25℃における反応 熱から計算できる。 5℃のCH(液) 10.0g (0.100 mol)と5℃のO2から出発し、 すべての C7H16 が反応して25℃のCO2とH2O (気) が生成するとき、利用できる熱量 は何か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし、 C7H16 (液) O2 を5℃から25℃まで温めるために必要な熱量は, 1mol あ たりそれぞれ4.44 KJ 0.600 kJとし、 25℃におけるC-His の蒸発熱は 36.6 kJ/mol とする。 また,式(5)で表される C-Hi (気)の反応熱Qは、 25℃ 10 kJ において4.50 × 10 kJ/mol とする。 ① 4.41 × 102 ④ 4.41 × 103 -6.6 4500-444-11×0.6-36.6 化学 (4.45 x 10² ⑥⑤4.45 x 10 3 ③ 4.50 x 10² 4.45×103 1,500366-4,44-0、6-36.6

ヘスの法則の問題です。　 反応エンタルピー＝（生成物の生成エンタルピーの総和）-（反応物の生成エンタルピーの総和）をどのように使えばいいのでしょうか？

1-72/10/ hod) ピーは,それぞれ H₂+ = 0₂ → H₂O 4 H = -286K) Hart. 103 アセチレンの生成エンタルピー 二酸化炭素、水(液)の生成エンタ ル - 394 kJ/mol, 286kJ/mol で, アセチレン C2H2の燃焼エンタルピーは-1301 kJ/mol である。 アセチレンの生成エンタルピーを求めよ。ただし,アセチレンの燃焼で生じる水は液体であるとする

中2理科です。 赤で囲ってあるものなぜそうなるかが分かりません。 上のが問題で、下がその問題の解説です。

///////// um/m (5) マグネシウムの質量と,マグネシウムと完全に反応する酸素の質 量との比は3:2である。 0.3gのマグネシウムを空気中で完全に 燃焼させると,何gの酸化マグネシウムが得られると考えられる か。 答えは小数第1位まで書きなさい。 (大阪) ホンで解ける入試問題 物質 化学変化と原子・分子 <解説> SN (240) A#RO T ねんしょう (5) マグネシウムと,マグネシウムと完全に反応する酸素の質量 の比より, マグネシウムと, 燃焼後の酸化マグネシウムの質量 の比は3:(3+2)=3:5 求める酸化マグネシウムの質 量をxgとすると, 0.3:23:5 x = 0.5〔g〕 (6) 銅の質量と,できた酸化銅の質量の比から、銅と結びつく酸 素の質量の比を求めます。 表より、 銅の質量とできた酸化銅の 質量の比は4:5なので,銅の質量と完全に反応する酸素の質 量の比は, 4:(5-4) = 4:12.60gの銅を加熱している ので、求める酸素の質量をxgとすると, 2.60: x=4:1 x=0.65〔g〕 x + 計算

写真の1と3(1)の2問の解き方が分かりません。答えは27と46だそうです。どなたか解き方を教えてください。

原子量 ある金属単体M2.7gを、酸素中で完全に燃焼させたところ,この金属 の酸化物M2O3 が 5.1g 得られた。 この金属の原子量はいくらか。 2 物質量 次の (1), (2)の問いに答えよ。 (1) 次の(a)~(d) の物質がそれぞれ10gずつある。 これらを物質量[mol] の多い順 に並べよ。 (a) 酸素 (b) アルミニウム (c) 炭素 (黒鉛) (d) 水 (2) 標準状態において,気体1gの体積が最も大きい物質を次の(a)~(d)のうちか ら一つ選べ。 (a)O, (b) CH4 (c) NO (d) H₂S 3 分子量 次の (1)~(3) の分子量を求めよ。 (1) 9.2g 中に 1.2 × 1023個の分子が含まれている物質 (2) 標準状態における密度が 0.90 g/L である気体 (3) 標準状態における密度が水素の8.0倍である気体