(１)のモル濃度が5.0×10-³になるのが分かりません。 教えてください。

(1)0.50mol/Lの塩酸 10mL を水でうすめて1000mLにした水溶液 (2)0.20mol/Lの酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.010) (3)0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (4)0.10mol/Lのアンモニア水 (アンモニアの電離度は0.020) DA

式の立て方がわかりません。途中式を教えてほしいです！

過酸化水素水の中のH2O2は次式のように分解して、 酸素を発生する。 2H2O2→2H2O+Oz 過酸化水素の分解の反応速度式はv= K[H2O2] で表される。 1.0mol/Lの過酸化水素水 10.0mLに適当な触媒を加え, 分解時間と発生した酸素の体積から下表の結果を 得た。次の問いに答えよ。 H2O2 水の濃度 時間 発生したOz 平均の反応 H2O2 水の [H2O2] 反応速度定数kV [分] [(mol) 速度 平均の濃度 [mol/L) [/分] [mol/L分)] [mol/L] 0 0 1.0 1.6×10 -1 7.6×10- 2.1 x 10-1 3 2.4x10-3 5.2×10-1 (イ) (ウ) (土) 6 3.6×10-3 2.8×10- 4.0x 10-2 2.2×10-1 1.8×10 -1 q 4.2x10-3 (ア) (1) 表の空欄 (ア)~(エ)を埋めよ。 (2)このデータから得られる平均の反応速度定数の値を求めよ。 (3) 過酸化水素水の濃度が最初の値のちょうど半分になったときの, H2O2 の分解反応の反応速度を求めよ。

数学的な話なんですが 高さが6分の√３にどうやったらなるのか分かりません。正しく計算できないため、お助けください

の中 二接す 接している 接している 例題1-4 【解答】 ☑ 接している 接している さらに、四角柱の高さは, 上図のように, 1辺αの 正四面体2個分と考えると,024×2=2/26a よって、 六方最密構造の充填率は以下のように計算 できる。 (原子の総体積) (充填率) = (単位格子の体積) = = √√3 2 3 × 3 (1) 3 単位格子1個の体積は (0.406 × 10-7 [cm])3 =0.4063×10-21 [cm〕 A1 の原子量は 27.0 なので, A1 原子 27.0 (g) NA 面心立方格子の単位格子1個あたり するので,この単位格子1個の質量は 27.0(g) 4× NA 以上より, この結晶の密度は 4x 27.0 6.02 x 1023 (g) 0.4063×10-21 [cm3) = 4 x 27.0 6.02 x 0.4063 4 x 27.0 6.02 x 0.0665 4 x 27.0 0.400 =2.70 × 10-2 × 10-2 × 10-2 = 2.7 (g/cm³) ・・・(答) √2 = ・・・答 これを百分率表示すると, 面心立方格子と同じで, 73.8% ():

これの答えがア、エ、オなんですけどイ、ウが違う理由って強塩基と強酸が入ってるからですか?

821 185 - 次の組み合わせの試薬を同じ物質量ずつ溶かした水溶液が、緩衝液になるものをすべて選べ。 CHCOOH と CH3COONa い NaOHとNaCl う H2SO4とNaHSO4 え NH NHCI CO2(水溶液) と NaHCO3

(5)の『×1/4』と決められるんですか？教えてください🙏

結果の入力 ★お気に入り [知識] 基本問題 293 293. 硝酸銀水溶液の電気分解図のように、 白金電極を用 いて 硝酸銀 AgNO 水溶液を1.0Aの電流で1時間4分 20秒間電気分解した。 次の各問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 流れた電気量は電子何mol に相当するか。 Pt Pt (3)各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 (5) 陽極に発生する気体の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何mL か。 H=1.00=16 Cu=64 Ag=108 AgNO3 aq 解説を見る 2 開始

まじでわかんないです解説読んでも理解できなかったです

=4.0 れた 思考 93 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため,ステアリン酸分子 分子の断面積 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 om 2 ⑤ 4. Sn 113 ① ステアリン酸C17 H35COOH (モル質量 284g (mo07.10mg をはかり取り,ヘキサンに溶かして正確に100mLとした。 (2) ①の溶液 0.640 mL を水面に滴下した。 0.1L (3) ヘキサンが蒸発すると, 図のように,ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。 この単分子膜の面積は220cm²であった。 水面 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何molか。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10 -15cm2 とすると, ③のステアリン 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 99 (3)この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 100.1Xlor. 70 (20 千葉工業大改) 1

問３なんですが、正しい濃度よりも小さくなるだと思いました。 NaOHの物質量が下がってモル濃度も下がるからと考えて⬆のように思ったのですが、、、 教えてください！

操作に関する以下の文章の空欄 【ア】 【ウ】にあてはまる語句の組み合わ せとして、最も適切なものを選べ。 固体状の水酸化ナトリウム試薬が空気に触れると、二酸化炭素や水蒸気を見 収し、質量は【ア】。 このため、空気に触れた水酸化ナトリウム試薬をある質量はかりとった場合、 試薬に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は,二酸化炭素や水蒸気を吸収して いない試薬を同じ質量はかりとった場合と比べて【イ】。 したがって、酢酸水溶液中の酢酸の濃度を正しく測定するためには、滴定に らない。もし操作2を行わず, 滴定に用いる水溶液中の水酸化物イオンの濃度 用いる水溶液中の水酸化物イオンの濃度を, 操作2によって確認しなければな としてはかりとった水酸化ナトリウム試薬の質量から算出した値を用いた場 合,酢酸水溶液中の酢酸の濃度の測定値は正しい値よりも【ウ】。 【ア】 1. 大きくなる 【イ】 大きくなる 2. 大きくなる 大きくなる 3. 大きくなる 小さくなる 4. 大きくなる 5. 小さくなる 小さくなる 大きくなる 6. 小さくなる 7. 小さくなる 大きくなる 小さくなる 8. 小さくなる 小さくなる 【ウ】 [解答番号 20 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 星薬科大 第五 酸素に は、 (a)]] み、ほと 塩基と 在する。 問1 問2 E

1〜8までの解説をお願いしたいです。

問。 次の(1)~(8)を埋めよ。 1辺の長さがLの立方体容器に, 1分子の質量mの単原子分子がモル入っている。 今、図のA 壁に速度の成分がの1つの分子が完全弾性衝突をしたとすると, A 壁 は = (1)の大きさの力を受ける。この分子は1秒間にA壁とは合計 (2) 回衡 突するから, A 壁がこの1つの分子から平均として受ける力は, (3)となる。 ここで全分子にわたるの平均をとし、アボガドロ数をNとすると, A 壁が全分 子から受ける力の総和Fは(4)である。 一方,分子は x,y, 方向にランダムに運動しているので、分子の速さの2乗 (v^-)の全分 子にわたる平均値を とすると,はを用いて=(5) と書ける。よって、 気体の圧力は気体の体積V3を用いて、P= (6)と書ける。 Q..... ここで、状態方程式 PY=nRT より,分子1個のもつ平均の運動エネルギーは、 ボルツマン定数k=mを用いて と書ける。よって、この気体分子全体のもつ運動エネルギーの総和は、R.n, (7) NA Tを用いて, U= (8) と書ける。 このUを内部エネルギーという。

（2）教えてください！

28 ) g 60 〈溶解度> 硝酸カリウムは,水 100g に対して 27℃で40g, 80℃で169g 溶ける。これについて次の問いに答えよ。 (1) (1) 27℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを80℃まで上昇させると,さ らに溶かすことのできる硝酸カリウムは何gか。 (184 ) g (2)27℃の硝酸カリウムの飽和水溶液のモル濃度は何mol/L か。ただし、 27℃の硝酸カリウムの飽和水溶液の密度は1.2g/cmである。 34 )mol/L

(3)の式の意味を教えてください。お願いします

H=1.0C=12 N=140=16 基本例題24 気体の溶解度 →問題 238 239 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 DES 第Ⅲ章 物質の状態 (2)0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 O ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0 × 105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い 解答 (1) 0℃ 1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4 mol TES 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 5.0×105 1.0×105 9.82×10-4mol x る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol (2) 気体の状態方程式 PV =nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×273K L/(K) 273 K V=OUT 5.0×105 Pa =2.2×10-L=22mL 品番 ■別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×105 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-mol 5×10-3