教えてください🙏

第4部】 無機化学 09 金属イオンの反応 <解説> NaOH水溶液を過剰に加えたとき,一度できた沈殿が溶解 なんで するもの NaOH NaOH A134 A1(OH)↓(白) [Al(OH)4] (無色) 24 NaOH NaOH 両性鍋 Zm² Zn (OH)2↓(白) [Zn (OH)](無色) NaOH NaOH Sn Sn (OH)2↓(白) Pb2 2+ NaOH NaOH Pb (OH)2 ↓ (白) [Sn (OH)] (無色) [Pb(OH)](無色) 「あ(A+), 覚えよう。 (Zn2+), すん (Sn2+), なり (Pb2+) と溶ける」と 1 15 アルミニウムイオンの水溶液に, 水酸化ナトリウム水 溶液を加えたところ, 白色沈殿1☆★ ができた。さ らに,水酸化ナトリウム水溶液を加え続けたところ、 2★★ となり沈殿が溶け始めた すいさんか 1 (1) 水酸化アルミ ☆☆ ウム AI(OH) (2) テトラヒドロキ ドアルミン酸

これのやり方を教えてください🙇⋱

a=2価 2、0.10mol/L・V=1.1 712 153 中和の量的関係 (2) 1.12 22.4 0.20V=0.05 2,5×10 V=0.25L 次の各問いに答えよ。 1250mL (1) 0℃, 1.013×105 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水溶液の10mL を中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 OH- Hel 1.0.10.x=10:2510,251 25mol 0.10mol/Lml 0:10m 2mL .xml 10 10.25mo10.25= L 0.6 1016.20 0.10x 625mL 10x (2) 0.20mol/Lの希硫酸 10mL に 0℃, 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収させた水溶液を 中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

ウの問題が中性ではなく酸性になるんですが、どうやって考えればいいですか？ 教えてください🙇⋱

[知識 149 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 一液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (エ) 硫酸ナトリウム 40g 思考 化学 (イ) 硝酸カリウム (オ) 炭酸水素ナトリウム 150. 塩の加水分解 立山の 中 硫酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム

（2）の解説に書かれている「電子4molで水素が2mol、酸素が1mol発生する。」のところがわかりません。 理解できるように教えてほしいです！

(3) 思考 201. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1)各極での変化を電子 e‐ を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を 2.00A の電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 思考

化学です (4)で、なぜ水が0.200molってわかるのでしょうか。水素と水の比が2:2ってことはわかりますが、酸素は関係ないのでしょうか？

[知識 108. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて、うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃ 1013×10 Paで6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 V (1) 各極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 △(2) 流れた電気量は何Cか。 CH3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 V(4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

訂正 、付け足しお願いします🙏

No. Date ⑩ 物質量 原子を構成する粒子が 6.0×1023個集まったときの重さ。 ⑩ 中和反応 ⑩ アルカリ金属の特性 ・周期表第一族(水素を除く) 1個の陽イオンになりやすい。 反応性が高い。 酸から生じるイオンと塩基から生2 PH8のNaOHを100倍に希釈 じるイオンが結びつき塩を 生成し、水素イオンと水酸化物 するとPHはどれだけ下がる? インが結びついて水が生成一限りなくワに近づくが、 する反応 18 エンタルピー 物質または場の内部エネルギー (と、それが定圧下で変化した場合に ・外部に与える仕事との和 H=O+PV PHは7ェり下がることはない。 why? NaOHを100倍に希釈す ると、が増えるた め、レシャトリエの原理より OHを減らす方向に反応が 進むからの ④ 典型元素遷移元素の違い 「典型元素周期表 1-2段 13:18族に属する元素で、最外殻電 カメキッソの数と価電子の数がほぼ等しい。 Nim ⑩ エントロピ エントロピー と、 遷移元素は周期表 3-12族に 物質には自発的に反応が進む属する元素で酸化数は2や3が 性質があり、これを乱雑さという。多い。 分子が規則正しく位置し、密度 が高い状態を乱雑さが小さい といい、分子の位置や運動方向が 乱雑で、密度が低い状態を乱し 雑さが大きいという。 乱雑さの度合いをエントロピー とよぶ66

なぜ希NaOHaqのとき実際に反応するのは水だけなんですか？Na+、OH-はどこにいったのですか

☆電気分解の工業的利用 「水酸化ナトリウムの製造」 Fel Heo No.cc + C NaOHag ↑ Naclag 陽イオン 交換換

解き方を教えてください よろしくお願いします

【2】 酸化数と酸化・還元◆ 次の化学反応式中の 下線部の原子について、 酸化数の変化をそれ ぞれ示し、酸化されたか, 還元されたかを答 えよ。 (1) 2CO+C→2Cu+CO2 (5) SO2+H2O2→H2SO4 (2) 2Na+2H2O- 2NaOH+H2 (6) 2Al+Fe203→Al2O3+2Fe (3) Mg+2HCI MgCl+H2 (7) MnO2+4HCl → MnCl +2H2O + Cl (4) 2FeCl+Cl→→2FeCl (8) 2KI+H2O2+H2SO4 →K2SO4+1 +2H2O

画像2枚目のように解いたのですが、どこが間違っているのかがわかりません。 教えてください！

基本例題15 中和の量的関係 本 ◆問題 146 147 第Ⅱ章 物質の変化 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mLに,ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 0083 =塩基の価数×塩基の物質量 (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 HON いる。 axcxV=a'x c' × V' (2)次の関係を用いる。 酸が放出するH+の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 15 1000 1.013×10 c=0.40mol/L 1000 10 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/Lx- -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× 15 1000 H2SO4 放出する H+ NH3 が受け取る の物質量 H+の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol (土) 10 -L 1000 NaOH が受け取る H+ (1) (2)各水 ~(S)

緩衝液となっている時、酢酸はほぼ電離していないことは分かるんですが、そしたらH+が増えていかず、OH-が増えていくだけだから、塩基性になると思ったのですが どういうことですか？

中和点にいくまで、 CHISCOOTYa CH3COONaと CH3COOHが 和で生成 混在してる!! 緩衝液 CH3COONa→CH3C00 CH3COOH + Na CH3C00 + H+ いっぱい こっちに垂 移動しようとする66 だから じがしたぼでない!! ETF 360 フェリ・CH3COOHはほぼ電離してないか