⑵がわからないです。 なぜ2分の3yになるのですか？ 全体の考え方と共に教えてください

94.金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛と水素が,アルミニウムと硫酸の反応では硫酸アル ミニウムと水素がそれぞれ生成する。 (1)次の物質を十分な量の希硫流酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛1.3g (b)アルミニウム1.8g (a) 045 L] (b)[ 9.4 L) (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水素が発生 g 86 した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。

なぜ(4)の答えがBになるかがわかりません。 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

271. ダニエル電池 図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e-を用いた反応式で表せ。 X0. (2) 電流の向きは, 図中のア, イのどちらか。 3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(IⅡ )水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 m 素焼き板 Zn Zn?+ 3 Cu 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(I) 水溶液 ④ Cu?+ (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II )水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 5 H+ ⑥ SOf- 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸鋼(II)水溶液[mol/L] 0.5 2 1 0.5 銅板 鉛板

1番下の式だけ反応式に水があるのですが、なぜ必要なんでしょうか？

じたりする酸化物を塩基性酸化物 という。 金属元素の酸化物の多くは、 【塩基性酸化物】 水と反応して塩基を生じたり,酸と反応して塩を生 【両性酸化物】酸化アルミニウム Al:O3 や酸化亜鉛 ZnO のような、 じたりする酸化物を塩基性酸化物 といいつ。 金隅元素の酸化物の 塩基性酸化物である。 → 2NAOH (塩基) (24) Na-O + HeO (塩基性酸化物) 2NACI + H2O (塩) (25) NaO + 2HCI (酸) (塩基性酸化物) 【両性酸化物】 酸化アルミニウム Al2O3 や酸化亜鉛 ZnO のようた。 とも強塩基とも反応する酸化物を両性酸化物 という。 (26) Al2O。 + 6HCI → 2AICI3+3H2O (酸) Al2O3 + 2 NaOH + 3H2O →2Na[Al(OH)] (27 (強塩基)

(6)と(7)の解き方を教えて下さい🙇🏻‍♀️

簡単な整数の比になっている。 ):イ( )となり,最も CaHe(C. H 11 個) 02 (0 の1種 CO2(C,0 の H20 (H. O の より、最も >62〈反応式の係数〉次の(1)~10)の化学反応式またはイオン反応式中の )に適する係数を入れよ。 ただし,係数1のときも1と記せ。 )Mg+( (2)( )C2H6+( )O2 →( )Mg0 )02 →( CaHe となる )CO2+( )H20 )CH40 +( )02 →( )CO2+( )H20 >62 )AI+( )HCI →( )AICI3+ ( 化学反応式ロ DHz (5)( )Ca+( )H20 → ( )Ca(OH)2+( )H2 物質の係数= OCu+(CO) H2SO4 ほかの係数 )CUSO4+( )H20 +( )SO2 係数が分数 全体が最も (7)( )NH4CI+( )Ca(OH)2 になるよう )CaCle+( )H20 +( )NH3 オ)Ba?++ ( )SO- →( BaS04! )Fe?++( )Zn?++( (6X7) 各物 )H2S↑ 6, c, …と 数が両辺て をいくつか )FeS+( )H+ → ( )H2t (10) ( )Zn+( 係数を求と P63<化学反応式〉次の(1)~(4)の変化を化学反応式で示せ。 数法)が有 Jeふミできる

まるつけお願いします！

食品栄養科学部 化学基礎·化学 頁 8 5 次の文を読んで、問1~問5に答えよ。 甘味は一般的にヒトが好む味であり、食品産業においては甘味をもつ様々な物質(甘味物質)が甘 味料として利用されている。代表的な甘味料である砂糖はサトウキビの茎やテンサイの根から得られ、 その主成分はスクロースである。 のスクロースは水溶液中でも還元作用を示さないが、希酸や酵素(イ ンベルターゼ)を作用させて加水分解すると、アルドースである糖類 A とケトースである糖類Bが 生成して、還元作用を示すようになる。糖類 A と糖類Bや、アセスルファムKと。アスパルテームの ように、後味の改善や甘味の増強などを目的として、複数の甘味物質の混合物が甘味料として使用 されることも多い。また、デンプンを加水分解して得られるグルコースを元にして、甘味をもつ様々 な糖類を生成できるため、デンプンは甘味料の製造において重要な原料である。 問1 下線部のについて、糖類A と糖類B は何か、それぞれの名称を答えよ。 問2 下線部のについて、スクロースが水溶液中でも還元作用を示さない理由を50字以内で答えよ。 問3 下線部2について、 アスパルテームは下図に示す構造の化合物である。アスパルテームに、銀 鏡反応、ニンヒドリン反応、ビウレット反応、フェーリング液夜の還元反応、ョウ素デンプン反応 のそれぞれを試した場合、陽性の反応が見られる反応の名称を答えよ。2つ以上ある場合は、そ のすべてを書くこと。 HzN-CH-C- CH-C-0-CH3 CH2 CH2 C=0 OH 図 アスパルテームの構造 問4 下線部®について、例えばスクロース、グルコース、 ラクトースの混合物がある場合、この混 合物を希酸により完全に加水分解したところ、 グルコース、フルク トース、ガラクトースが8: 1:3 の割合(物質量の比) で生成した。加水分解前の混合物中に占めるラクトースの物質量の 割合(%)を答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 問5 下線部のについて、デンプン 81.0gを完全に加水分解した場合、生成するグルコースの質量 [g] はいくらか答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 12,5 92+80110 37.5 O= O=O

イオン反応式の係数の求め方がわかりません💦 化学反応式とは何が違うんですか？ また、(4)は左から2、1、2、1なんですが、なぜそうなるのか分からないです💦

イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を求めよ。係数が 1の場合は1と記せ。 )Br →( )AgBr )Pb?++( )Pb(OH)2 )Zn?++( く )Zn +( )H2 )Cu→( )Ag +( )Cu?+

化学基礎です (3)で、なんで水素の酸化数が減ったのですか？

。右 中の水素の酸化数=+1 よ り,+1である。 |4|(1)酸化された物質:Zn 還元された物質: HCL (2) 2KI+ Br2 2KBr + I2 ィ1-1 一ト 0 (2)酸化された物質: KI (3)酸化された物質: Ca (4)酸化された物質:Fe (5) 酸化された物質:SO。 (6) 酸化された物質: Na.SOs 還元された物質:Cl 6 還元された物質 Brz 還元された物質 HO 還元された物質 HaSO。 還元された物質:Cle 酸化された物質 (I Brz 還元された物質 (3) Ca + 2HO tに2。 Ca(OH)2+ He t2-2) 一ト (7)酸化された物質: H.S 反応式の中で,各原子の左辺→右辺での酸化数の増 減を調べて,酸化·還元の判定をする。 0 還元された物質- SO2 6 Ca 酸化された物質 還元された物質 (2) I:-1→0, Br : 0→-1 (3) Ca:0→+2, H:+130 (4) Fe:0→+2, H: +1→0 (4) Fe + HeSO。 FESO。+ He 一ト (5) S:+4→+6, CI: 0→-1 (6) CI:0→ -1, S: +4→+6 (7) SO2のS:+4→0, HeS のS:-230 酸化された物質 還元された物質 (5) SO2 + Cle +2H:O → HSO4 + 2HCI

電離度についてですが、 この、酢酸の場合だと 酢酸の濃度／亜鉛の濃度で合っていますか？ またその場合、2枚目の吹き出しについて、 酢酸の濃度が小さくなるほど電離度が小さくなる気がしたのですが、教えていただきたいです

|ほぼすべての分子が電離 ごく一部の分子が CH。COOH D酸 塩基の強さ 電離度 HCI→H++ CI- こ CHCO0-. 塩酸と酢酸はとちらも1価の酸だが, 同濃度 He H2 (例えば 0.1 mol/L) の塩酸および酢酸に亜鉛 Zn を加えると,塩酸では激しく水素 H2を発 生するが,酢酸では反応が穏やかである。これ 塩酸 酢酸 →図5 は,塩酸では塩化水素分子 HCI がほぼすべて 電離して水素イオンH*が多数存在するのに対 し,酢酸ではこごく一部の酢酸分子 CH。COOH Zn だけしか電離していないためである。つまり, H* の濃度が塩酸の方が酢酸より大きいため, O図5 酸とZn の反応 Zn + 2H* -→ Zn** + H2 激しく反応する。 酸や塩基のような電解質が水に溶けているとき,溶けている電解質全傷 のうち電離した電解質の割合を、電離度という。 degree of electrolytic dissociation 電離した電解質の物質量(または濃度) 溶けている電解質全体の物質量(または濃度) 電離度α= 0<a<1 く

なぜこの２つはZn2++2e-→Zn 　　　　　　　Mg→と書き方の順番が違うのですか？

( t De' 7)亜鉛板 Zパー → 2n ヤネシウム板 Ma → Mg2t+2e

(7)が何故このようになるのかわかりません🥺 教えてください！

)+2e (7) 亜鉛板 Zn+2e →2n 亜封似。 銅板 岡(6) 2種類の金属を電極として使った電池で, 一極になるのはどのよ うな金属か。「イオン」 という言葉を使って簡単に書きなさい。 (7) この電池の硫酸銅水溶液を硫流酸マグネシウム水溶液に,銅板をマ グネシウム板にかえた。このようにしてできた新しい電池で,亜鉛 板とマグネシウム板で起こった化学変化を,化学式や電子を表す記 号を使って書きなさい。 -195 ヤネシウム板 M9 Mg2t+2e レ