3x2乗✖️5y この式は2元2次式ですか？ それとも2次式ですか？

数II複素数と方程式の問題です。 代入して時間をかけて解くしか計算方法が思いつきません。どう解けばスムーズに解けるのか教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

(6) x=1-√5i のとき,x4x3+14x2-19 x + 26 の値を求めよ。 次の2次式を複素数の範囲で因数分解せ

剰余の定理のやり方がわかりません、、😢 計算過程を教えてください🙏よろしくお願いします🙇‍♀️

3.[2007 広島修道大] 4.[201 xの3次式P(x) を x2-1, x2+x-1で割った余りが, それぞれ6x+2, 2x+3であ △ABCに る。 P(x) を x-x+1で割ったときの商と余りを求めよ。 △ABC= に下ろし COS B る。 縞 P(火)÷x2-1-A-6x+2 P(x)÷x+x-1=B+2x+3. (x-1)A+6x+2= (x-1)B+2x+3. (+1)(x-1)A+6x+2→ (x-1)(北上) + 2 x = -1 = √1 +4 2 2 った-1のとき -4.

化学の気体の範囲について質問です。 気体の体積は物質量に比例すると思うのですが、赤で囲んだ図では、体積が同じなのに物質量が違うのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

5. 例題 3 分圧の法則 温度が一定で, 2.0×105 Pa の窒素 6.0Lと1.0×10 Paの水素 3.0Lを5.0L の容器に入れた。 窒素と水素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 10 指針 窒素の分圧と水素の分圧をそれぞれ求め, 分圧の法則から全圧を求める。 窒素の分圧を PN2 [Pa] 水素の分圧を PH2 [Pa] 全圧をp [Pa] とおく。 温度が一定であるから, ボイルの法則 (p.38(2) 式) より PiV=P2V2 Li 例題解 2.0×105 Pa×6.0L=PN2×5.0L 1.0×105 Pa×3.0L=PH2×5.0L 分圧の法則より, P = PA+PB PN2= 2.4×10 Pa PH2 = 6.0×10 Pa p=PN2+PH2= 2.4×10 Pa+0.60×10 Pa= 3.0×10 Pa 答 PN2 = 2.4×10Pa, pHz = 6.0×10 Pa, p = 3.0×105 Pa 類題 3 温度が一定で, 1.6×10 Paの酸素 3.0Lと2.4×10 Paの窒素 2.0Lを, 4.0L の容器に入れた。 酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 B 分圧と物質量・体積 15 分圧と物質量の関係 (14)式と(15)式の辺々をわり算するとPA=NA PAVnART PBV=NBRT PB NB であるから,P:PB = NA:nB になる。 すなわち, 混合気体の成分気体 の分圧の比は、成分気体の物質量の比に等しい。 図6 ●分圧と体積の関係 温度 T[K]が一定のもと,気体 A (分圧p) と気体 B(分圧 p)を分離して,圧力を全圧と同じp [Pa] にしたときの体積を, 20 それぞれ VA[L], VB[L]とすると,ボイルの法則から次式が成りたつ。 ►p.38 [気体 A] PAV=DVA (19) [気体B] PBV=DVB (20) 体積が一定で分離 混合気体 圧力が一定で分離 O O ○ O Ap 圧力:5p Þ 5p 5p 分圧比 = (04p. Op) 混合気体の 5V 5V 体積 : 5V 4V 分圧の比= V 物質量の比 4n n 物質量 : 5m 4 n 体積の比 n (04n) (04n,n) (n) ▲図6 混合気体の分圧と物質量・体積の関係 (温度が一定) ※圧力を全圧と同じにしたとき (O4n) (On)

化学の気体の範囲について質問です。 下の画像の青線部のようにVc= を出すという発想が出てくるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 046 混合気体と分圧 1回目 月 日 ☑ 2回目 月 日 一定温度T,一定体積Vcの容器に気体1と気体2が入っている。 気体1の 物質量を1分圧をP1, 気体2の物質量をn2 分圧を P2 とする。 各成分気 体の物質量が混合気体全体の物質量に対してどれだけの割合であるか(モル 分率)を X1, X2で表すと次式になる。下の(1),(2)に答えよ。 n1 n2 X1 = X2 n1+n2 n1+n2 (I) n1, 2 をそれぞれP1, P2を使った式で表せ。 (2)P1をxと全Pだけを使った式で表せ。 (東京女子大) ぶんあつ 体積V,温度Tが一定で, 成分気体単独で示す圧力を分圧と (解説) いう。 (I) 理想気体の状態方程式より, (気体1) Pi Ve=nRT ・・・① (気体2) P2Vc=nRT ... ② PiVc. P2Vc よって, n1= n2= となる。 RT RT (2)混合気体全体では,理想気体の状態方程式より, PiVe = (n1+n)RT ... ③ niRT ①式より,Vc= であり,これを③式に代入すると, P1 PtX niRT 0.08 = (n1+n2) RT P1 n1 よって, P1= -Pt=x1Pt ni+n2 また,①式, ②式, ③式より, PP1+P2 が成立する。 Point 混合気体の分圧 1 分圧 === 全圧×モル分率 ② 全圧 = (1) n1= 成分気体の分圧の和 PiVe RT' P2Vc n2= RT (2)P1=x1Pt

（4なんですがペプチド結合はなんで2じゃないんですか？

160 解答 ①G-G-A ②G-A-G ③A-G-G よって3種類 ･････(答) (4) グリシン:アラニン=2.0:1.0 (物質量比)のポリペプチドの構 は、その重合度をnとすると次式で表される。 H C-CH2-N- H OH C-CH-N- CH3 グリシン アラニン 繰り返し単位の式量は 工学院大 れていた不斉炭 (3) トリペプチ [解答〕 のよう 問3.4 分子の 量は 105×4 2024年度 外部試験利用 ABO 化学 C7H11N3O3=185 ポリペプチドの分子量が大きいので,その両端の構造を無視すると、 子量は185m となる。 185n=4.0×104 n=216 繰り返し単位中には,ペプチド結合は3個含まれるからペプチド結合 である。 また 状テトラペプ (=14×4=5 総数は 216×3=648≒6.5×102個 ...... ・( 問3.このペプチドの分子量=105×4-18×3=366 1分子中のN原子は4個なので 14×4 窒素含有率= ×100=15.3≒15 [%] 366 (答) 解説 《アミノ酸、核酸, ペプチド》 問1. (ウ) DNA には糖としてデオキシリボースが,RNAには糖として ボースが含まれる。 (エ) DNAにおいては, アデニンとチミンおよびグアニンとシトシンの物質 量は等しいが,アデニンとグアニンの物質量は異なる。 2.(1) グリシンは等電点付近で主に両性イオンとして存在する。 (2)2種類のアミノ酸からなるジペプチドでは,分子間脱水によりつくら れるペプチド結合がどちらのアミノ基とカルボキシ基が由来かによって 種類の

a⁴＋3 a² b＋2 a b²－1 はaとb に着目すると何次式か って問題なんですけど ①aとb両方を含む項で一番次数の高いもの ②aとbのどちらかが含まれている項でいいので 一番次数が高いもの ②になるのってこういう考えですか？教えてください🙇🏻‍♀️🙏🏻... Read More

(1)の(ア)です 線を引いているところから全くわかりません 三行目でなぜいきなり10の5乗が出てきたのかも教えていただきたいです

(1) 次の数の下位5桁を求めよ。 (ア) 101100 自 (イ) 99100 示 [類 お茶の水大] 基本1 (2)2951900で割ったときの余りを求めよ。 指針 (1) これらをまともに計算することは手計算ではほとんど不可能であり, また, それ を要求されてもいない。 そこで,次のように 二項定理を利用 すると, 必要とされ る下位5桁を求めることができる。 100 (ア) 101100= (1+100) 'OO= (1+102) 100 これを二項定理により展開し,各項に含ま れる 10" (nは自然数) に着目して,下位5桁に関係のある範囲を調べる。 (イ) 99100=(-1+100)1=(-1+102) 100 として (1) と同様に考える。 (2)(割られる数) = (割る数)×(商)+(余り) であるから,2951 を900で割ったと きの商を M, 余りを とすると, 等式 2951= 900M+r (M は整数, 0≦x<900) が成 り立つ。 2951(30-1) であるから,二項定理を利用して、 (30-1) を 900M+r の形に変形すればよい。 (1) (7) 101100=(1+100) 100=(1+102) 100 (10) 答 =1+100C×102+100Cz ×10 +10°×N =1+10000+ 495 × 10 + 10° × N T (Nは自然数 ? この計算結果の下位5桁は,第3項 第4項を除いて 展開式の第4項以下を とめて表した。 10"×N(N. nは自然 n≧5) の項は下位5桁 計算では影響がない。 も変わらない。 よって、下位5桁は 10001 100

数学の3元連立方程式についての質問です 大問1(1)についてなのですが ① ①②③の連立方程式でxとzの値を求めた後、③にxとzを代入してもyの正の値も求まってしまい、正の値が解として不適であるのは、必要十分条件が成り立っていないからでしょうか？ ② もしそ... Read More

A~Dのうちか の国が参加したな 次の空欄を埋めなさい。 解答は分数の場合には既約分数の形で書きなさい. /1 (1) a = (0,1,2)と(3,4,5) に垂直な単位ベクトルで (100) との内積が正となるベクトルは アイ ウ)である. 小 (2) a, b を実数とする. 3次方程式 x-ax2+560の1つの解が2-i であるとき, a = エ ある. (3)x13x2+36をxの1次式の積に因数分解すると b=オで カ である. (4)△ABCにおいて,∠A=45°,∠B=75°,AB=3のとき, BC = キであり,外接円の半径は ク 奥のきっかけに から1つ選び である. (5)3つの相異なる実数a, b, c は,a,b,cの順で等差数列をなし,a,c, bの順で等比数列をなすとする.a≠0 のとき, b, cはa を用いてそれぞれb=ケ C= コと表される。 (6) △ABCにおいて,辺AB を 2:1 に内分する点を D, 辺BCを5:2に外分する点をEとし, 直線DE と ACの 交点をFとする.このとき AF CF DF であり、 = シである. EF (7)0,1,2,2,3の5個の数字を全て並べてできる5桁の整数の個数は全部で ス 個あり、その中に奇数は全 1つ選び 定を破 部で 個ある.

問5 マーカー部分がなぜこの数字になるのか分かりません💦教えてくださいm(_ _)m

緩衝液は,酸や塩基を少量加えてもpHがほぼ一定に保たれる働きをもつ溶液である。一般に 弱酸とその塩、または弱塩基とその塩の混合水溶液が緩衝液になる。ここで,弱塩基である アンモニアNH』とその塩である塩化アンモニウム NH 4 C1 の混合水溶液について考えてみる。い ま、0.10mol/LのNH3 水溶液に NH4C1を溶かし,電離前のNH3と NHCl の濃度がそれぞれ 0.10mol/Lであるような混合水溶液 1.0L をつくった。この混合水溶液のpHは以下に示すような 手順で求めることができる。 (a) NH3 水溶液では,次式のようなNH3の電離平衡が成立する。 (I)様(ベト (1)式の電離平衡は,NH3 水溶液に NHCI を溶かしてつくった混合水溶液についても成立する。ま た。混合水溶液中のNH 4 CIはほぼすべて電離し、この電離は 1. のように表される。混合水溶液中では,アンモニウムイオンNHが多量に存在することになる ので、(1)式の平衡は NH3 水溶液の場合と比べて著しく(ウ)に偏っている。したがって,この 混合水溶液では NH3 の濃度 [NH3] は 0.10mol/Lにほぼ等しいとみなすことができる。また, NHC1はほぼ完全に電離しているので,NH4の濃度 [NH4] は 0.10mol/L とみなすことができ る。 (1)式の電離平衡における電離定数 K は塩基の電離定数といい, [NH3], [NH4+], および水酸 化物イオンの濃度 [OH-] を用いて、 次式のように表される。 K₁ = (I ..... (3)SI-H K は温度が一定のとき一定の値を示す。 また, [OH-] は水のイオン積Kw と水素イオン濃度[H+] を用いて, [OH-] = ((*)252 .........(4) と表すことができるので, (3)式と(4)式を用いると, 混合水溶液の [H+] は, [NH3], [NH4+], Kb, Kw を用いて [H+] = (() .........(5) となる。ここで(5)式を用いると, 下線部(a) の混合水溶液のpHを求めることができる。 25℃で は,K = 1.8 × 10-5mol/L, Kw=1.0 × 10-14(mol/L) 2 であり, [NH3] と [NH4+] については前 述の近似を用いることができるとすると,[H+]はキ) mol/Lと求まる。 したがって, pH は (ク)となる。 では、NH と NH4Ciの混合水溶液のpHの変化を考えてみよう。混合水溶液に強酸を少量加え た場合、強酸から生じるH+は(ケ)と反応して()になるため, [H+] はほとんど増加せ ずpHはほとんど変化しない。また、この溶液に強塩基を少量加えても,強塩基から生じる OH- は(サ)と反応し(シ)と(ス)になるので, [OH]はほとんど増えず, [H+] もpHもほ とんど変化しない。一方, NH3とNHCの混合水溶液に水を加えて薄めた場合にも, pHはほと 変わらない。 (b)