こういう問題はどうやったらわかりますか？😣 強酸 弱酸、強塩基 弱塩基を全部暗記しなくてはいけないのでしょうか…？答えや教科書を見ても 全然わかりません。😭教えてください！ 2枚目が答えです

昌⑳⑰ cuck HI7) NHNo。 LO Nazco。 9 Napo, 日(2) CH。COONa 日(5) Cuso, (8) (NH)。S0+ 0 NaHSO, (6) KNOs 9) NaHCOs (2 NazSO

129.(2)は塩酸が強酸で酢酸が弱酸だから。と書いて丸を貰えるんでしょうか (3)でどちらが弱い酸って書いてあるので…

| 8きき キキ にこさ た。次の問いに答えよ。 ゅB (⑪) 塩酸と酢酸の水溶液では, どち らが明るいか。 (⑫⑰ (の理由を簡単に説明せよ。 3) 塩化水素と酢馬ではどちらが弱

化学が全くわかりません。 解答をよろしくお願いします。

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

弱酸の塩、弱塩基の塩とはなんですか？

マー うう '?'〈?〈、〈、へへ Hi 赤き 羽村の塩に強酸を加えると, 強酸が塩をつくり朋酸が遊 離してぐる。 回じように肝電基の電に強和を所xると 導電基が域をつくり選者基が遊基レ てくる。この反応は, 気体を発生させる場合によく用いられている。次の反応式の.( 。) に 消する化学式を入れよ。 CHICOONa 十 HClコー= 2 ) (田酸の塩) (強酸) (明酸) (強酸の塩) 2NHICI 十 Ca(OBD。 一- 2 C )+ 2H0 二 で ) (弱考基の塩) (強塩基) (絞坦基) (強需基の堀) 哨 174. (明酸の塩, 鐘塩基の塩の反応)

マルしてるところが分かりません。セミナーです。二三枚目が答えです。解説お願いします。 あと、弱酸と弱塩基の見分け方を教えてください。

化学基礎の質問です 塩KHSO4は水に溶かすと酸性になりますが,強酸と強塩基からできているのになぜ中性ではなく酸性なのでしょうか?

どうして水酸化ナトリウム(NaOH)の電離度が1.0になるのですか？

人 2グp中の計算 次の水深液の pH を整数島で求めょ。 の式景は 40) 1 020gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溢かして 500 mL とした水溶六。(NaOH |

CH3COONAは何で強酸なんですか？

硫化水素の電離式なのですが、なんで可逆反応なんですか？ 式を書く時に可逆反応かどうかの見分け方?もわからないので教えて頂けたら嬉しいです。

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150の問題がわからないです💦

『度は。下または 7ルョ なり 水際化物イ am \ い)・ 攻 > をじなオンの半 lm たみる。 Ke24 (< 4094 (3) 01 molLの水酸化ナトリッム水溶液 [申に は, 水酸化ナト 証人告寺れている。こ 仙馬トリウムが完 をに電離してい: の濃度は, (” 6./ ) mel/L である。 水素イオン濃度! " 本 ) となる。ゆの は 50) op 次の お、すへ の水溶液( siて、 5Hの大小関係を記せ. / ののの _a 0.10 mol/しのHCI水溶液10 mL 1 pサmpす層 b 0.10 mol/LのHNO。水溶液5 mL */X / 。 の」/ mW M 0.10 mol/LのNaOH水溶液10 ml, C