9と10どのようにしてとけば良いですか 10は4番だと思ったんですけど

【I】 酸化還元滴定に関する次の記述について, 以下の問いに答えよ。 濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を正確に取り, 水を加えて全量を 100 mL とした。 この うちの 10.0mLを正確に取り, 20.0 mL の水を加え, さらに希硫酸 10.0mL を加えた。その後 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると, 36.0mL 滴下したところで溶液の色 が変化した。この化学反応は次式で表される。 ただし, a, bは係数である。 a KMnO4 + b H2O2 + 3 H2SO4 a MnSO4 + K2SO4 + bO2 + 8H2O 問6 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を200 mL 調製したい。 必要な過マンガン酸 カリウムの質量 (g) はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし, 原子量はO=16.0, K=39.1, Mn=54.9 とする。 0 0.316 ② 0.790 ③ 1.98 ④ 3.16 ⑤ 7.90 19.8 問7 下線部の色の変化はどれか。 の 無色から赤紫色 赤紫色から無色 無色から青色 ⑤ 青色から無色 ③ 無色から淡黄色 6 淡黄色から無色 問8 上記の化学反応式で, 過酸化水素における酸素原子の酸化数の変化はどれか。 ②) -2 → 0 -2 → +2 4) -1 -2 -1 0 -1 → 2 0 0 問9 滴下した過マンガン酸カリウムの物質量(mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 1.44×10-5 2 9.00×10-5 ⑤ 1.44×10-3 ③ 1.44×10-4 9.00×10-4 ⑥ 9.00×10-3 問 10 初めの過酸化水素水のモル濃度(mol/L) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ① 0.0360 ② 0.0450 ③ 0.0900 ④ 0.225 ⑤ 0.360 ⑥ 0.450 0.900 2.25

この問題わかりません。答えは0.50だそうです。考え方？がそもそもわからないです。お願いします！！

ビXとおく 4,() mol /L のアンモニア水40mLを濃度2,0mol/Lの硫酸水落液を 用いてメチルオレンジを指床葉として滴足を行ったとうら.0mLの寿尻殿を 芋してく。く)にあてはきる教を求め。 Hst HSOF tH Ha SO4 +2NH3 →(NHa) 2 S04

問3の解説お願いします！ この問題は逆滴定のような感じでは解けないのでしょうか… 操作の状況も教えて頂けると助かります🙇‍♀️

レンジを加え,0.200 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 4.00 mL 加えたところで、完 に吸収させた。このアンモニアを吸収させた硫酸水溶液 5.00 mL をはかり取り,指示薬としてメチルオ 熱すると,気体のアンモニアが発生した。この気体を 0.200 mol/L の硫酸水溶液 50.0mL に通じ,完全 Re序25,213 241. ケルダール法 06分 に答えよ。H=1.00, C=12.0. N=14.0, O=16.0 素含有量の決定手順を示す。 全に中和した。ただし,アンモニアの吸収に伴う硫酸水溶液の体横変化は無視できるものとま。 6 6.25 6 16.0 の 62.5 0 0.16 3 1.60 @ 2.24 の 1.14 問2 下線部に関連して,タンパク質を構成するアミノ酸がすべて リシン(図)であると仮定した場合,タンパク質の質量に対する窒 素の質量の比は何%か。 最も適当な数値を, 次の0~Oのうち から一つ選べ。ただし,リシンの分子量を146 とする。 0 8.54 H I HN-C-COOH CH2-CH2-CHz-CH2-NH。 リシンの構造式 の 9.59 の 10.9 の 17.1 6 19.2 6 21.9 問3 ある食品 2.50gに含まれる粗タンパク質量は何gか。最も適当な数値を,次の0~0のうちか ら一つ選べ。 0 0.105 の 0.150 O 0.168 の 0.175 6 0.700 6 1.05 の 1.50 8 1.68 0 1.75

126の（1）の解き方を教えて下さい

126.濃度と pH (1) 濃度 1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液中の酢酸の電離度は0.15 である。この酢酸水溶液のpH としては, 次 のどれが適当か。 (ア)1.8 (イ) 2.8 (ウ)3.8 (エ)4.8 (オ) 5.8 (カ) 6.8 (2) 酢酸水溶液夜 10.0mLを 0.40mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 2.5mL を必要とした。 滴定前の酢酸水溶液の pHはいくらか。 ただし, 酢酸の電離度を 0.010 とする。 V) |x1.0×10~ml/Lx0.15-1.5×10tmod

アミド結合の数の求め方教えてください🥺💦

といい,特に,鎖式のポリアミド系合成繊維をナイロンという。 ナイロンには単量 第5問 次の文章を読み, 問い(問1~4)に答えよ。示最気 D(配点 16) 銀 5 「解答番号 1 の 体の違いから、さまざまな種類のものがある。代表的なものがナイロン 66 で 1935年にアメリカのカロザースによって世界で初めて開発された。日本では 1941 年にナイロン6が開発された。 ナイロンAがある。 Aはヘキサメチレンジアミンとジカルボン酸Bの縮合重合に よって生じる。ジカルボン酸Bは次の図1のような構造である。権を1.0Lとす HO-C-(CH)x-C-OH II O 0 <3.6× 10 図1 ジカルボン酸B 3.6× 10 ナイロンAは次の図2のように, 一つの末端にはアミノ基,もう一方の末端には カルボキシ基が存在する。 10md/L 得られた溶液を C改 銀の京色沈殿が生じた。 さら HO-C-(CH)xC-NA(CH)。-N-H だし、 銀水溶液の H Jn C液の体積を200,0mL と OH, 図2 ナイロンA ナイロンAを1.26gとり, 有機溶媒に溶かしたのち, 0.0100 mol/L の塩酸で中 和滴定したところ, 中和点までに15.0mL を要した。 ただし, 滴定中に加水分解反 応は起こらないものとする。また, 168.00gのナイロンAを完全に加水分解したと ころ, 191.40 gの単量体の混合物が得られた。 lnol/1 10

逆滴定の問題なのですが、式は同じなのに、何回解いても答えが違います。どこで計算ミスをしているのか分からないのでどなたかご指摘お願いします🙇‍♀️ (字が汚くてすみません💦)

2.0 2x0fmol/cxls (xa.2SmallLx もの(xXmol/しx 4-13+ Jo00 7o To00a oo = 20.0. 7Cニ Z00k ae T00 foo a.lomallLr mot t

どうやって計算するのか分かりません…

問1 硫酸酸性で鉄(1Ⅱ )イオンと二クロム酸イオンの反応は, それぞれ次の(1) (2)のイオン反応式で表される。 三純な足し Fe?+ Fe* + e" 一ト CraO,- + [アH* +6e E ]Cr+ + [ウH,O 7 18 2 2+14 ~6: 1 6 鉄(I)イオンは空気中の酸素によって酸化され,鉄(Ⅲ) イオンになりやすい。 Fet 硫酸鉄(I)の結晶を空気中に放置しておくと, 一部の鉄(Ⅱ) イオンは酸化され Fest Fe Fest て滴定により求めることができる。 て鉄(I)イオンになる。残った鉄(IⅡI)イオンの量は, (1)· (2)の反応式を利用し Feet 6 Fe?t é → 6Fet tt 0- Cre On + 14H+ザ→ → 2Cド*+クHe0 6 Fe"" t Cre Oッ+14H+ → → 6Fe"+2Cht +7H20 0- Feet: Cra07 6:1

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21

113の(1)は分かったのですが、(2)は何しているのかさっぱり分かりません、、、 解説お願いします🙇‍♀️💦

(1) 0.10mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に密かし (1) ある酢酸水溶液 10.0㎡Lに0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ」 トリウム水溶液で中和したところ, 45mLを要した。最初にとった塩酸、硫に 1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開 112.混合物の中和。 リウムは何g含まれていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 113. 中和とイオンの量 15.0mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2) 1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水浴液を15.0mL滴商下した。道下t。 してから合計30.0㎡L滴下する間に,① Na* (2 CH.COO ③ OH の物留は どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってりら フで表せ。

問3の⑵と問4の答えを教えてください

問3.水分を吸収した水酸化ナトリウム4.50gを溶かした水溶液の中和に、6.00 mol/L の塩酸を 18.0mL 要した。 (1)6.0 mol/L の塩酸 18 mL の中和に必要な水酸化ナトリウムの物質量を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムが吸収した水の質量を小数第2位までで求めよ。 間4.0.500 mol/L の硫酸 100 mL にある体積のアンモニアを完全に吸収させた後、1.70 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0mL 加えると、 混合溶液の pHが 13になった。ただし、この溶液における水のイオン積[H+][OH-] = 1.00 × 10-14 (mol/L)2 とする。 (1)混合後の溶液中に含まれる水酸化物イオンの物質量を求めよ。 56 t 555と 507 0 (2) 吸収させたアンモニアは、標準状態で何Lか求めよ。 を誌る 続く各問いに答えよ。