答えだけでもうれしいです！ お願いします！

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

化学はわからないのでどなたかお願いします 特に計算がわかりません。 お願いします☺︎

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

化学が全くわかりません。 解答をよろしくお願いします。

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

問題6の答えがどうしてこうなっているのか分かりません。説明をお願いします。

つぎの文章を読み, 以下の間に答えよ > し 水酸化鉄()のコロイド洪流に横から強い光を当てると・ の通店が見える。 ごユエロイド艇了 という。また、水中のコロイド粒子を時視野上役負で観察する と とてに電析を差し込み 則に動いている様子が見える。これを( イ )運動という。水 ニコロイドは 直流電正をかけると、コロイドは険極へ移動する。こ ッ )という。 硬化 。計朋が 水との親和力が小さく, 弥水コロイドとよばれる。 導水コロイドに人革衣作並も吉みモー 生じる。この現象を( エ )という。 1半 1.0moL の塩化 () 水溶洪 4.0mL を沸勝した純沙に加えるこ ー mL が得られた。 ーー このコロイ キロハンの謀に入れて旨水中に流しておて と 塩化物 イオンなどの小きなイオンが且外へ移動した。この控作を( オ )という= このとき, 鉄(エ)イオンはモロ ハン験外へ流出しなかった。p( オキ ) を分に株 返して得られた 100mし のコロイ ド溶渡の浸透圧を 27て で測定したところ 1.25X10*Pa であった。 問1. つぎの①~-⑥のうち, コロイ 下でないものをすべて違んでその番号を午け< ①、塩 酸 ⑬ ゼリー ③和牛乳 ④ 時 汁 ⑨ 食揚水 ⑯ 煙 間2. 文中の( ア )ー( ォ )に適切な語名を書け< | 3下線都 ) について, つぎの①-④の措を同じモル濃度で用いて・ 最も効果的に水酸化鉄(暫)のコロ イド粒子を沈屋させるものを選んでその番号を書け。 ④① Nacl ② Naso, ⑨ KuIFe(CNd ④ KNO 問 4. 下線部主)でおこる反応の化学反応式を書け。 間5. 下線部首)について・ このコロイド溶液中に含まれるコロイ ド粒子の物質量は何モルかを計算し, 有 効数字 2 桁で書け。ただし, モロハン肝内のコロイド深液の体積は香に 100mL であったとする。また, コロイ ド粒子のモル濃度(mol/L)はいく を 右 らか。 6 図に示すように内径が等しく左右対称の U字管の中央者を水分子 年さない半通際で且てた導較の仙に下線で得られたコロイ 尊がのか 誤げ ド溶次を入れ。 左側に 4.5X10 moL の載化ナトリウム水浴渡を入れ て, 液の高きを同じにした。十分に時間が経過した後に洲の高きが上昇 するのは右側か左側か。どちらか革け。 ングた 酸化鉄(四)のコロイド深落100

問30の(1)(2)の途中式を教えてください。答えは(1)が、1.4kgで(2)が6.0×10の２乗です。よろしくお願いします。

FezO』 + 3CO ー+ 2Fe十3CO。 (69 にのようにして得られた鉄を 銚鉄 といい, 炭素を約 4 %含んでおり, 硬 記@ろい。この鉱鉄を転炉の中に入 人酸素を吹きこみ, 炭素を燃焼させ WMり除き, 炭素の含有量を2~ 002%にした鉄を 鋼 という。 NR (①) 10kg の鉄 Fe を得るために 【 理論上何 kg の酸化鉄(皿)FezO。 が必要か。(69)式をもとにして, 小数第 1 位まで答えよ。 ⑫ ⑪) ) ① 3FezO。+CO 一> 2Fe。O。 +C ② FeaO。 +CO一-3FeO +C ③FeO CO一> Fe(銚鉄) +C (①+②x2+③X6)+3より FezOs+3CO 一・ 2 Fe+3CO。 O図49 鉄の製造 上= ツ要な一酸化友素 CO の体積は, 標準状態で何L か。 隊信湖沼ーーーー

あと２つの画像のやり方でこの問題は求められますか？回答お願いします。

ee まされる。【Y], は。Y の時mmに 式を. [Z), を用いて答えよ。 ADxi、tyi、と おける度である。rzms を表す反記速度 記7。 下線全員の状態にある時。。フが中かる反記放とァ が首弓する反応速度 はつり合っている。 この状態での濃度の比-〔 ] を.連度定数を用いて 近似せずに表せ。 Ki (3 〕 次の文章を読み 間1 …問2に答えよ。ここでFe。O。(固体)、CO。(気体)の生 成熱はそれぞれ 824 kJ/mol, 394 ki/mol とする。 (3 点) (1) 溶鉱志では. 酸化鉄Fe。O。を還元して鉄の単体を製造しており、琶化鉄 は主に一酸化炭素や過素により司元されている。それぞれの反応を式①、式 ②に示す。式①で必要とする一酸化炭素は. 式②および式③の反応により得 られる。 深鉱坊では, 還元反応や融解に必要な熱は. 式③に示す炭素の燃焼 反応による反応熱に大きく依存している。 Fez0s(固体) 二 3 CO (気体) 一 2Fe(固体)+ 3 CO。(気体) ・・・① Fez0s(固体) 二 3 C(黒鉛) 一 2Fe(固体)+ 3 CO(気体) css ・② C(遇) -す0z(気体) 一・ CO(気人 ー・③ 周 1. 式①の反応により 1 mol の Fez0。(固体)を還元する反応は発熱反応であ り, その反応熱を 25 kj とする。式②の反応により 1 mol の Fez0。(固体)を 選元するときの反応熱、 および式③の反応により 1 mol のて(黒鉛) を酸化す 、。るときの反応熱はそれぞれいくらか, 符号を含めて答えよ。

化学反応式の数合わせが分かりません！ 赤くかいてあるのがこたえです！ 教えてください！

明治大学の過去問です。 この考え方のどこが間違えているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️ ちなみに答えは30%でした。

e 計信属元素の中ではュッェ、 にしめのW に次いで地殻中に多く 存在する元 - 鉄は含有する惨素の量に りその硬度を調節することができるため, 2牧敵理股具および人類から自動車や和信牧など幅広く利用きれでおり 国内 で請用もしくは貯蔵きれている鉄は10価トンを超えている。鉄Fe の単体原 料である鉄鉱石を溶鉱炉でュークスで および石灰石 CaCO。とともに加熱るこ とで得られる。 溶鉱炉内ではュークスCの交焼により一酸化炭素CO が御じ の主成分である酸化鉄(Fe。0。 が高温の一酸化炭素 CO と反応すること 吉 鉄Fe の単体が得られ, 同時に二酸化炭素 CO。が発生する。この過程で得ら | れれた鉄は銃鉄と呼ばれ, 不純物として過素を4 %程度含なことから, 硬いが腔く | て球性にをしい。 | 祭鉄に高圧の酸素 0。を吹き付けることにより 談素Cなどの不純物が取り除 | かれ, 炭素の含有率が 2 %以下まで低下すると, 強度と粘り に優れた鋼となる。 鉄は自動車や機械類および建築物などから排出される鉄スタラップから再浴解に よりリサイクルされ, その生産量は全体の約 3 割を占める。鉄スクラップから鉄 をリサイクルする際に発生する CO。 の量は, 狼鉱古を原料として生産する場合 の 鉄のリサイクルは資源の有効利用だけではなく。 CO。排 1 軸量の削減にも貢献しでいる。 | PPギー

強酸と弱酸、強塩基と弱塩基ってどうやって見分けたら良いのですか？

⑶の解き方がよくわかりません。解説お願いします🙇‍♀️

両 ある純度の隊化鉄人Fex0、 を水来で貼元して、 純粋な金必多を得た、 Shたea と角れないように塩騰で論かしてから、シュウ酸カリ ウム小吉えて間和性の 間NT でツーウス人でして際mmo ee た。 次の⑪)-③の問いに答えよ。 (⑪ 酸化鉄人と水素が反応して鉄を得る反応式を書け、 の 攻和の化人172g を澤元するために前護された水来は 6.00gだった た、この族NNに 含まれる鉄の含有素質量百分率〔%]) を帯散で求めよ、ただし」 不紅物は水拉反応し いものとする。 すべての反応が完全に起こる ものとして. 酸化鉄(を 1.00 kg 得るためには の職化鉄促は何 kg 必要か。 小敷点以下 1 桁まで求めよ。、 、 この紅