この問題お願いします！

[10] 以下を化学式で書きなさい｡ C104¯の共役酸 SO² の共役酸 HF の共役塩基 HCO3の共役塩基

60の1番どのように考えればよいでしょうか？

■原子の電子配 る原子の組み ■原子の組み合 ■もつ分子をつ 選べ。 a b 分子を表し ① H 素以外の原子 陽イオンで, す。 d e I) b, c (t) b, e (カ) ce (キ) d, e ( 10 大妻女子大改) 2 化学 論述 グラフ 60. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句を 入れ,下の各問いに答えよ。 分子からできている物質では, 状態変化をお こす温度は分子間力に大きく依存している。 分 子間力のうち, すべての分子に働く弱い引力を (A)とよぶ。 14~17族の水素化合物の分子 量(分子の質量の相対値) と沸点の関係を図に示 す。 14族の水素化合物のように,構造のよく似 ている分子では, (A) と沸点の間に一定の傾向 がある。 (1) 図中の (ア) ~ (エ) の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 100+ 50 沸 点 (°C) -50 0 -100- -150- HE (ア) NH3 H₂S AsH3 H2Se GeH (I) H2Te ▲SbH3 HI SnH4 SIHHCI (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) 20 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点は HCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4) HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 島工業大改)

質問です。 四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。 水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O 窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、 水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電 子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対 にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり 沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は 水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。 温度(℃) 100 80 60 40 20 HF ©-40- H2O 0 -20 NH3 ● 16族元素の 水素化合物 -60H -80 PH31 -100 -120 -140 -160| H2S 13-2 水素結合 水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ! -17族元素の 水素化合物 HCI SiH4 H2Se 15族元素の 水素化合物 ASH HBr GeH4 H2Te .. 'SbH3 HI SnH4 14族元素の 水素化合物 CH4 20 40 60 80 100 120 分子量 H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ て異常に高くなってい 14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、 17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き くなるにつれて沸点は高くなる。 H 5+ H. H H 8- 0: d-.. H H+は一応こっちに結 合している。 でもこの マイナスにも魅力を 感じている。 行ったり 来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ ける｡ -水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて も身軽。 だから、ふらふら行動できる。 JUS 第

なぜ周期表の下に行くと陽性が強く、陰性は上に行くと強くなるんですか？

●元素の周期表と元素の分類 族 1 2 周期 2 3 4 6 7 陽性 3 4 5 6 7 8 9 陽性 (イオン化エネルギー小) 1H アルカリ金属 3Li 4Be 11 Na 12 Mg 19K20Ca 37 Rb 38 Sr 55CS 56 Ba 87 Fr 88 Ra アルカリ土類金属典型元素 ■■■■遷移元素 10 11 12 13 14 15 陰性 (電子親和力大) 金属元素 非金属元素 ハロゲン 49 In 貴ガス 5B 6C 13Al 14Si 15P 16S 31 Ga 32Ge 33AS 34 Se 50 Sn 16 17 51 S 7N 80 9F 10 Ne 17CI 35 Br 21 SC 22 Ti 23V24Cr 25 Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 39Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 TC 44Ru 45Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 54 Xe ノイド 72 Hf 73Ta 74W 75 Re 76Os Ir 78Pt 79AW 80Hg 86 Rn アクト 104 Rf 105 Db 106Sg 107BH108HS 109Mt 110Ds mRg 12Cn | 113 Nh 114F 115 Mc 116Lv 117TS | 1180g| 81 TI 82 Pb 83 Bi 18 陰性 He 52Te 531 84 Po 85 At 18 Ar 36 Kr T mn Beginning 元素の周期表で, H と He の間のように, 空白の部分があるのはなぜだろうか? 元素の周期表の周期を構成する要素の数は、常に同じ個数ではありません。性質が 近い元素の仲間(族) を縦に並べると, 第1周期に2個, 第2,第3周期に8個,第4, 第5周期に18個,第6、第7周期に32個の元素が配置されます。つまり,縦の列(族) を18列と定めている周期表においては、含まれる元素数が18に満たない周期では空 白の部分が生じることになるのです。 このように並べることによって,典型元素では, 18族の貴ガスを除いて,族番号の下1桁が価電子の数になります。 [

下の図って全部覚えた方がいいのですか？ また覚え方を教えてください！

分子間力の中で最も強い。 H2O 100 50 C) 0 <-50 HF. NH3 15族 <-100 水素結合が存在す るため沸点が高い 16族 17族 H₂S H₂Se HBr H2Te SbH3 HI トF、 AsH3 フ PH3 HCI 0 20 40 60 80 100 120 140 分子の質量(分子量) 沸点 (e) 水素結合と物質の沸点

イオン結合からなる物質は、写真の緑円内のような構造をとって、すべてイオン結晶という理解は正しいでしょうか。 イオン結合していて結晶ではないものもありますか？ 教えてください🙇‍♀️ すみません、よく考えたらフッ化水素は共有結合ですね。イオン結合の物質=イオン結晶ですか？

自分が持っていた 電子大好き よそからの電子大好き Li No 菓子の大きさ と最外電子との (3) Br2 の分子量(分子の肘 ②分子の極性 ③ 分子の形が直陸上 Bra > Cl₂> F2 HF, KCI, K Br H+[ギンコー •[F] H* Sal と I t=2 ス 1706

なんで面積がこうなるのか、なんで1辺の長さがこうなるのかよく分かりません詳しく教えて頂けませんか😭😭

9,70 る。 (2) 右の図2は, 図1で, 線分BF上に点目をと り、 正方形AHGI をか いた図で、Ⅰは直線EC 上にある。 01 正方形AHGIの面 積を, α, bを使って 表しなさい。 △ADI と△ABHにおいて, 図2 CH Bを中心とする半径FGの円とB 交点をH,Aを中心とする半径 円と半直線CEとの交点をIとする 正方形 AHGIが作図できるよ。 ∠ADI=∠ABH=90°... ①1 (証明は三角形の合同を使うよ。考えてい A ... B AI=AH...② AD = AB ①,②,③より,直角三角形の斜辺と他の辺が れ等しいから, △ADI≡△ABH 同様に, △IEG=△HFG よって,正方形 AHGI の面積は、正方形ABCD の画 正方形E CFGの面積の和に等しい。 (a+b)cm² 1② 正方形 AHGIの1辺の長さを,a,bを使 って表しなさい。 面積が (a+b)cm² だから、1辺の長さは√a+bcm √a+bcm も ちょ

ファンデルワールス力や水素結合のところです。 フッ化水素が答えになる理由がわかりません。 教えてください‼︎

10 考問 ⑦ 水素 H2, フッ化水素 HF, 塩化水素 HCI, 塩素 CI2 のうち, 沸点 が ものはどれか。 答え 最 も高い [ フッ化水素 HF]

(2)と(3)はどういうことですか？？ 回答よろしくお願いします。

発展例題4 沸点の高低 化学 問題 59 次の (1)~(3) の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF,HCI, HBr (3) Cl₂, HCl, NaCl ■ 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合> 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 ■解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHCIは分子であり, 分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

解答の赤くなっている部分ってこのような逆の書き方もありですか？

共線条件 (2) 基本例題 61 平行六面体 ABCD-EFGHにおいて, 辺AB, AD を 2:1に内分する点をそれぞ 00000 P Q とし, 平行四辺形 EFGH の対角線EGを1:2に内分する点をRとする とき, 平行六面体の対角線 AG は PQR の重心K を通ることを証明せよ。 基本60 指針 AG は Kを通る 3点A, G, K が 一直線上にある ⇔AG=kAK となる実数がある まず,点Aに関する位置ベクトル AB, AD, AE をそれぞれ6, d, として(表現を簡単 に), AG, AK を , d, e で表す。 解答 AB=1, AD=d, AE = " とする。 AP= 1/26, AQ= 2/2/31 また,AG=6+a+2 AR=2AE+AG_6+d+36 ①から 3 ゆえに,PQR の重心Kについて 1 AK=— (AP+AQ+AR) 3 [H また、 DX 練習 ②261 E K 1 2 6+d+3e = ( ²²6 +²² à + ³+²+³) ³+d+ė 3 3 3 3 AG=3AK ① ①② から したがって,対角線AGはPQR の重心K を通る。 検討 上の例題において, 辺AB, AD,線分 GE を t : (1-t) ( 0 t < 1) に内分する点を, それぞれP, Q, R とすると AP=tb, AQ=td_68314 G AG=6++ c から AR=tAÉ+(1-t)AG=te+(1-t) (+d+e) =(1-t)(b+d)+ē F B ゆえに AK=1/12 (t+t+(1-t) (6+2)+2=1/3+a+2) よって AG=3AK _*(X+8_) したがって,t の値に関係なく AG は △PQR の重心 K を通る。 baeは1次独立。 AP: PB=2:1 AQ: QD=2:1 ER: RG=1:2 結局, 点Kは△BDE の重 心である｡ H 1-tR E D 1-t 475 ・K G AF h 2章 9 位置ベクトル、ベクトルと図形 B 平行六面体 ABCD-EFGHで△BDE, ACHF の重心をそれぞれ P, Q とすると き, 4点A, P, Q, G は一直線上にあることを証明せよ。