化学 Cu(OH)2をつくりだしたいです。 調べたところ Cu2+に少量のNaOHを加えるとできると知ったのですが 合っていますか？ あと2+とかまだ習っていないのでわかりません。 どなたか一から教えて頂けませんか？ またなにか載ってるサイトがあれば教えてください！

問1 アルカリ金属は常温の水と激しく反応すると書いてあるのに何故答えにリチウムの反応式が含まれてないのですか？

必修 9.酸化還元反応 します。 ここで、 基礎問 34 イオン化傾向 -まれていた量を 代入する CM 代入する CM2 あたり 化学基礎 金属のイオン化列を以下に示す。これを参考にして、下の問いに答えよ。 Li>K>Ba>Ca Na > Mg>Al> Zn> Fe> Ni> Sn>Pb> Cu>Hg>Ag>Pt>Au 問1 常温で水と激しく反応する金属の中から1つを選び、その反応を化学 反応式で示せ 。 第1章 理論化学 問2 希塩酸には溶けるが濃硝酸には溶けない金属の中から1つを選び、そ の元素記号を記せ。 また, その金属が濃硝酸に溶けない理由を30字以内 で述べよ。 問3 銅線を0.1mol/Lの硝酸銀水溶液に浸し、 その外見上の変化を観察した。 (i) ① 銅線表面の変化および② 溶液の色の変化を, それぞれ 10字以内で 述べよ。 (この反応をイオン反応式で示せ。 (群馬大) 341 Y 金属の単体のイオン化傾向とイオン化列 精講 金属の単体 (Mとする) が水中で陽イオンになろうとする尺度 を金属のイオン化傾向といい, イオン化傾向の大きな順に並べたものをイオン かれつ 化列といいます。 水中 MM+aq +ne' ◆右に進みやすい金属Mはイオン化傾向が大きい イオン化傾向の大きな金属Mは陽イオンになりやすい、いいかえると他に電 子を与えやすく還元剤として強い金属です。 またイオン化傾向の小さな金属M は陽イオンになりにくく,いいかえると陽イオンから単体にもどりやすい金属 といえます。 次に反応性をまとめておきます。

～に見える と英語で言うときの look(s)とseemの使い分け方を教えてください🙇‍♀️

in order toとso as はどのように使い分けるのか教えてください🙇‍♀️ あと、どうしてorderやsoを使うのかわからないので教えて欲しいです💦 よろしくお願いします🙏

to 不定詞はいろいろな意味を表す。 そこで「~するために」 という目的の意味を明確に するために, in order や so as toの前に置くことがある。 意味は変わらない。 She went to the store in order [so as] to buy some fruit.

最後の2つの問題がわかりません💦 わかる方教えてください🙇‍♀️

b 1 16 1= 19 a=1 (2)関数y=ax で, xの値が-2から6まで増加するときの変化の割合は2 である。 このとき,αの値を求めよ。 30 (3)2つの関数y=ax, y=-2x+1は、xの値が2から4まで増加すると きの変化の割合は等しい。 このときαの値を求めよ。

(6)(7)の問題の解き方を教えてください🙇‍♀ 円に接する四角形の性質という単元です。 解説、答え、説明も載せて置きました！ 横向きですみません💦 よろしくお願いします🙏

4 (1)G (2)D (3)H 5 (1) 内部 (2)周上 (3)外部 (解説 (1) ∠ADB=75°-25°=50°より, ∠ADB> ∠ACB。 (2) ZBDC=180°- (68°+67°)=45°, ZBDC=ZBAC (3)ZABC=95°-31°=64° ½, ZADC<ZABC. 6 (1) x=36°, y=72° (2) Zx=60°, y=90° (3) Zx=45°, (4)x=60°, y=60° (5) x=108°, y=144° (6) Zx=75°, (3)ZGADZADF=67.5°, Zx=180°-67.5°×2=45% y=90° y=135° GAE=45°, Zy=180°-45°×2=90° (5) x=ZDAH+ZAHC=72°+36°=108°, y=ZDIH+/CHI=72°+72°=144°。 〔別解〕DI, CHは直径で,DIとCHの交点は円の中心であるから, y = 2∠DAH=2×72°=144% 7 (1)110°(2)3:6:4:5 解説 (2) ∠BAC=90°-30°=60° ∠ACD=90°-40°=50° だから、 AB BC CD: DA=ZACB: ZBAC ZDAC: ZACD=30:60:40:50=36:4:5。 8 (1) 2x=85°, Zy=108° (2) Zx=43° (3) Zx=136° (4) Zx=34° (5) Zx=118° (6) Zx=54°, Zy=20° (7)x=57° (8) Zx=60° (9) x=112° (7)BDC=x, ZDBC=2x+39% ABCDT, (4x+39°)+27°+Zx=180° ±ŋ, <x=57° (8) ZABC=180°-100°=80°, ZACB=ZABC=×80°-40°, <x=180°-(80°+40°)=60% (9) CF. ZBFC=79°, 9(1)87°(2)30° (1)ZABC+ZADC=180°, x=ZDCF=33°+79°=112°. ABCD 30 2x=ZADB=132°-45° 87° (2) ∠BAD=180°(45°+20°)=115° だから, ∠BCF= ∠BADより, 四角形ABCDは円に内接する。 Zx=ZBAC=75°-45° 30°. 10 (1) Zx=35°, Zy=70° (2)Zx=50°, Zy=40° (3) Zx=42°, (5) Zx=120°, (9)Zx=30°, 解説 (8) y=42° (4) Zx=40°, y=62° y=30° (6) Zx=81°, Zy=63° (7) <x=18°, y=54° (8) Zx=34°, y=112° y=60°

マーカーを引いた部分の係数はどのようにして求めているのでしょうか？

158. 炭化水素の分子式 3分 気体の炭化水素A20mLに酸素 100mLを混ぜて完全燃焼させた後の 気体の体積は70mL で, これを水酸化ナトリウム水溶液中に通したところ, 残った気体の体積は30 mLであった。Aの分子式として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,気体 の体積はすべて0℃, 1.013 × 10Pa で測定し, 水はすべて液体として存在するものとする。 ① C2H2 ② C2H4 ③ C2H6 4 C3H6 ⑤ C3H8 90 第4編 有機化合物

グルコースのところの解説ところで、グルコースは非電解質ですが凝固点降下が起きるのですか？

解答(ウ) 解説(ア) (正) 溶液の沸点上昇度は,質量モル濃度[mol/kg]に 比例する。グルコースは非電解質なので,質量モル濃度は0.1mol/kg である。一方,水酸化ナトリウム NaOHは次のように電離する。Os+ NaOH Na+ + OH したがって,溶質粒子の質量モル濃度は なり、両溶液の沸点はほぼ等しくなる。 (0.05×2) mol 1kg =0.1mol/kg と (イ)(正)溶液の凝固点降下度も,質量モル濃度に比例する。 した がって, 0.1mol/kg グルコース水溶液の方が0.2mol/kg グルコース水 溶液よりも凝固点降下度は小さくなるため, 凝固点は高くなる。 (ウ)(誤)濃度の異なる溶液を半透膜で仕切ると,低濃度側から高濃 度側へ溶媒の浸透がおこる。 したがって, 純水側から赤血球内へ細胞膜 (半透膜) を通って水が浸透するので,赤血球はふくらむことになる。景 (エ)(正) 漬物では, 野菜の細胞中の水分が, 細胞膜 (半透膜)を通っ て外側の濃い食塩水の方へ出てくる。 200 W

中和が完了したとせずの違いが分かりません。 どういう場合に中和しないのでしょうか？

演習課題2 [塩の液性] 次の1~4の溶液の組み合わせをそれぞれ1個のビーカーに 混ぜあわせたとき、混合溶液の状態はどうなるか、アオのうちから一つ選 10.1mol/L NaOH 20mLと0.05mol/L H2SO420mL 240.1mol NaOH20mL と 0.1mol/L CH COOM 20mL 0.1mol/L HCI 20mL (0.1mol/L Ca (OH)220mL 4:0.1mol/L NH 20mL と0.05mol/L H2SO420mL アト 中和が完了して、 溶液は酸性になる。 (イ) 中和が完了して、溶液は塩基性になる。 ウ 中和が完了して、溶液は中性になる。 (エ) 中和が完了せず、溶液は酸性になる。 (オ) 中和が完了せず、溶液は塩基性になる。

フェノールの製法です。 ベンゼンスルホン酸に直接、個体の水酸化ナトリウムを入れて加熱するとどうなりますか？？

Dale (1) F-c-c クイン オルト・メタ・パラ ってい C Naoの国体tr x. 選択肢にないか ベンゼンスルホン酸 上の製法で仕 SO3H 和 ベンゼンスルホン酸 71-444 SO3Ma NaOHag 直接固体 加熱 cl NaOH (国) -OH 中和 チドリウム ONa Naotaz フェノキシド フェノール CO2 飯が -OFT 弱酸の遊を させたい66