青線の部分について イオンの出し方、化学反応式の変形の仕方を教えてください また、(5)だけ水を加えないのもよく分からないです

例題52 塩の種類と液性 example problem 次の塩の種類をA群から, 水溶液の性質をB群からそれぞれ選べ。 (1) NaCI (2) NH.CI (3) Na2COs (4) NaHCO。 (5) NaHSO4 [A 群](ア) 戦性塩 (イ)正塩 (ウ) 塩基性塩 [B群] 0 酸性 2 中性 3 塩基性 解答 (1)(イ)- 2 (2) (イ)-0 (3)(イ)-3 (4)(ア)- 3 (5) (ア)-0 ベストフィット 塩の分類は化学式を見て決め,液性はもとの酸 塩基の強弱で決まる。 塩の分類(酸性塩·正塩塩基性塩) 化学式中にHを含む 化学式中にHも OH も含まない 塩の液性…強い方の液性になる。 弱酸と強塩基からなる塩は塩基性,強酸と弱塩基 からなる塩は酸性,強酸と強塩基からなる塩は中 性を示すことが多い。 3 酸性塩 正塩 塩基性塩 化学式中に OH を含む 解説 (1) 塩化ナトリウム NaCI は化学式中にHも OHも含まないので正塩である。NaCI は強酸の HCI と強塩基の NAOH からできた塩である。よって, 水溶液は中性である。 (2) 塩化アンモニウム NH4CI は化学式中にHも OH も含まないので正塩である。 NH.CI は強酸の HCI と弱塩 基の NH。からできた塩である。アンモニウムイオン NH。*は水と反応して次のようになる。 NH*+ H.O→ NH。 + H.O*。よって,水溶液は酸性である。 (3) 炭酸ナトリウム Na.CO。は化学式中にHもOH も含まないので正塩である。NaCO。 は弱酸の HCO3 と 強塩基の NaOHからできた塩である。炭酸イオン CO。-は水と反応して次のようになる。 CO+ H.O 一→ HCO。-+ OH"。 よって, 水溶液は塩基性である。 (4) 炭酸水素ナトリウム NaHCO。 は化学式中にHを含むので酸性塩である。 NaHCO。 は弱酸の HeCO。と強塩 基の NAOH からできた塩である。炭酸水素イオン HcO。は水と反応して次のようになる。 HCO。-+ H.O-→ HCO。 + OH"。よって, 水溶液は塩基性である。 (5)硫酸水素ナトリウム NaHSO,は化学式中にHを含むので酸性塩である。 NaHSO。は強酸の HeSO4と強塩 基の NAOH からできた塩である。 HSOは水とは反応せず, 次のように電離する。 HSO。 → H++SO.。よって,水溶液は酸性である。 平嶋SRI、

(4)です。 2枚目の解説の、0.02molってどこからでてきましたか？ 誰か教えてください🥺🙇‍♀️

282,水酸化ナトリウム水溶液の電気分解、白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合わ せると, 標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 V2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を 2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

解き方を教えてください

059酸·塩基の電離 次の反応式の左辺の物質がすべて電離したとして, 反応式を完成せよ。 口(1) HCI -→ 口(2) HCI + H:O→ 口(3) HNO3 口(5) HSO。 口(4) CHCOOH 口(6) CO2+ H:0 口(7) HPO, 口(8) NaOH 口(9) KOH 口10) NHs + H:0 口1) Ca(OH)2 口12) Fe(OH)。

青で囲んだところはどうやったら分かるのですか？ 10ml増やすごとにNaOHの係数を1増やすって認識で大丈夫なのでしょうか

156 [中和反応と物質量] 0.1 mol/L のH.SO4 10mL に 0.1mol/L の NaOH 水溶 液を加えたとき, SO.-, Ht, Nat, OH~ の物質量を表すグラフを選べ。 3-0 3-の 物 3-3 2 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL] 加えた体積 [mL) 加えた体積 [mL] 3 の 3-の 6 2 NH.OL 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL] 加えた体積 [mL] 加えた体積 [mL) の の 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL] 加えた体積[mL) 加えた体積[mL) N の 1 物質量 【×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 2 物質量 【×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 物質量 【×10-3 mol] の N 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 物質量 【×10-3 mol]

1番下の式だけ反応式に水があるのですが、なぜ必要なんでしょうか？

じたりする酸化物を塩基性酸化物 という。 金属元素の酸化物の多くは、 【塩基性酸化物】 水と反応して塩基を生じたり,酸と反応して塩を生 【両性酸化物】酸化アルミニウム Al:O3 や酸化亜鉛 ZnO のような、 じたりする酸化物を塩基性酸化物 といいつ。 金隅元素の酸化物の 塩基性酸化物である。 → 2NAOH (塩基) (24) Na-O + HeO (塩基性酸化物) 2NACI + H2O (塩) (25) NaO + 2HCI (酸) (塩基性酸化物) 【両性酸化物】 酸化アルミニウム Al2O3 や酸化亜鉛 ZnO のようた。 とも強塩基とも反応する酸化物を両性酸化物 という。 (26) Al2O。 + 6HCI → 2AICI3+3H2O (酸) Al2O3 + 2 NaOH + 3H2O →2Na[Al(OH)] (27 (強塩基)

答えは赤丸なのですが、なぜこうなるかわかりません。 (１)がウとエなのはAとして使用できるのはなにか反応が見られるもので、赤インクと銅の小片は反応しないから、であっていますか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

Hce 「I.うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を試験管の中で反応させる実験を行った。次の問いに答えなさ NaOH い。 [実験] O 塩酸5cmをメスシリンダーではかり, 試験管に移した。 2 水酸化ナトリウム水溶液 10cmをメスシリンダーではかり, ビーカーに移した。 3 Oの試験管に少量のAを加えた。 の3の試験管に, ②のビーカーからピペットで水溶液を少しずつ加えていき, A の反応が止まったり,始まったり するなど,何か変化が見られたところで水溶液を加えるのをやめた。 6 Oでピペットに残った水溶液を②のビーカーに戻したあと,ビーカーの水溶液の体積 V[cm°]をメスシリンダ ーではかった。 (1)Aとして使用できる物質をすべて選び、記号で答えなさい。 ア 赤インク (2)A と水溶液の体積 V との関係について述べた次の文のうち,正しいものを1つ選び,記号で答えなさい。ただ し,自然蒸発による水溶液の減少は考えないものとする。 アAとして何を用いても水溶液を加え終わるまでの時間が長くなると,体積くは増える。 イAとして何を用いても水溶液を加え終わるまでの時間が長くなると,体積V は減る。 のAの種類によっては,水溶液を加え終わるまでの時間が長くなると,体積Vは増えるものがある。 エAの種類によっては, 水溶液を加え終わるまでの時間が長くなると,体積V は減るものがある。 (3)塩酸 5cmに、Aを加えず,水酸化ナトリウム水溶液を,2,4,6,8,10cm加えたあとの水溶液をそれぞれ蒸 発皿に移し,弱火で水をすべて蒸発させ, 残った物質の質量 W[g]を測定した。実験結果を表す2グラフとして考 えられるものを1つ選び,記号で答えなさい。ただし, H原子の質量(原子量)を1としたとき,0原子は16,CI原子 イ 銅の小片 ウマグネシウムの小片 エBTB 溶液 は35であるとする。 H,0 ア イ の 量 W [g) 量 W (g) W (g) 0 024 6 8 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積 (cm') 0 024 6 8 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [em') 0 0 24 6 8 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm') エ オ カ 質 量 W (g) 質 質 W [g) W [g) 0 02 4 6 8 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積(em°) 0 0 2 4 6 8 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積 (cm') 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm) 0 0 2 4 6 8 10

鉛蓄電池 電気分解 1から5では白金や銅を使っているのに 6から急に鉛がでてくるのですが その理由について教えてもらいたいです お願いしますm(_ _)m

4図のような装置で, 一定の直流電流を流して電気分解を新 鉛蓄電池 うと,極板Dの質量が0.64g増加した。次の問いに答えよ。 (ただし,原子量はH=1.0, O=16, S=32, Cu=64, ファ A B C D ラデー定数F=96500 C/mol) Pt Pt Cu Cu (1)極板AとDで起こる反応をイオン反応式で示せ。 NaOH aq CUSO4 aq 電解槽II (2)(1)の2つの式の 子の A:40H - 2H,O + O2 + 4e 電解槽I D:Cu* + 2e" → Cu Cu の析出 と、 (2) 極板Aで発生する気体の物質量は何 mol か。 析出した Cu は 0.64 g=64g/mol3D0.010 mol A:40H → 2H。O + O。 + 4e 2 =0.0050 mol 4 5.0×10°mol よって, 極板Aで発生する気体O。 は 0.010 mol×- B:2Cu°* + 4e- → 2Cu =5.0×10°mol (3) 極板Aで発生する気体の質量は極板Bで発生する気体の質量の何倍か。 極板Bでは2H,O + 2e~→H2+ 20H~ なので, 物質量比は よって、 Cu:O2=2:1 ちなみに、 Cu:e=1:2 極板 A(O。):極板B(Hg) =D2:4=1:2 よって、質量比は 32×1:2.0×2=32:4.0=8.0:1.0 8.0倍 (4) 極板Cの変化量は何gか。 (4)質量だけでなく。 増加か減少かを必ず 明記すること。 極板C:Cu → Cu?* + 2e 直列なので極板Cと極板DのCu変化量は同量である。 0.64g減少 (5) 流れた電気量は何Cか。 流れた電子は 0.010 mol×2=0.020 mol よって求める電気量は 96500 C/mol×0.020 mol=1930 C 1.9×10°℃ (6)鉛蓄電池の負極の質量は何g増加したか。 鉛蓄電池の負極: Pb + SO,- PBSO。 + 2e よって電子0.020molが流れたとき, PBSO』 は 0.010 mol生成する。 純増加分は何gか? SO。=32+16×4 =96 g/mol ただし, Pb→ P6SO。 なので, 純増加分は SO。 の分。 96 g/mol×0.010mol=0.96g 0.96g

この問題が分かりません教えてください

Lesson 19 , od ne mi m om a get their support. 5 He himself was through far-reaching reforms. He abolished slavery, introduced a *bureaucracv and 298628 ig piaum. ofh al nao o litmo of the 2010s, donated about 90% of his salary to charities which helped poor people. The he was often described as the world's *humblest head of state. Not all leaders are like them. Unfortunately, some leaders only care about their statis 15 When their popularity declines, they often try to shift the criticism onto others so as to maintain their power. The class system during the Edo period aimed at dividing people into classes and giving them contentment by encouraging them to look down on the lower classes. Hitler managed to win people's support by setting *Jews up as their enemies. It is quite difficult to satisfy everybody and unite a nation. Nevertheless, good leaders smo ons Tanolaom nd listen to people's voices, including critical ones, to make better policies for the welfare of 20 naw asng-1agie all the people from the perspective of national interests. So when you are qualified to vote, collect as much information as possible about candidates and political parties. It will help Coo b you judge whether they are willing to create a better society or are just trying to ake 25 advantage of their status for their own benefits. Your single vote can make a big differèIto to our future. oiauM 9oitasrf o eysW ) 363 words

この問題の解き方教えてください！！お願いします🤲🏻 途中式も全て教えて欲しいです！

1年週末課題 数学I A 11月22提出 8 AABCにおいて, a=v7, b=2, c=3とする。 線分 BCの中点を M とするとき, AMの長さを求めよ。 A 2 Naoads るす人分 B C M V7 ZA= △ABM=AAMC V19 2 「LT

計算方法を教えてください🙏 28.② 29.⑤ 30.② になります。

不純物を含む破硫酸アンモニウムの純度を調べるために,次の実験を行った。 ただ し、一連の実験において, 不純物は化学反応には関与しないものとする。 く実験操作> 不純物を含む硫酸アンモニウム 2.00gを正確にはかりとった後,2.00mol/L水酸 化ナトリウム水溶液を100mL加えると,次の化学反応式にしたがって, 硫酸アン モニウムはすべて反応してアンモニアが発生した。 (NH』)SO』+ 2NaOH NA2SO』 + 2H:0 + 2NH。 このアンモニアを0.500mol/L硫酸50.0㎡Lにすべて吸収させた。この溶液に指 示薬としてメチルオレンジを加え,1.00mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定し たところ,終点までに25.0mL を要した。