この傾きが等しい、切片が等しいはどこを見てわかるの？

3 1次関数の Point 例3 次のア~ウの1次関数について, 次の問に答えなさい。 アy=2x-3 イy=-2x+2 ウ y=x+2 (1) アのグラフの傾きと切片を答えなさい。 (2) グラフが右上がりの直線になるのはどれですか。 (3)グラフが y = 2x と平行になるのはどれですか。 (4) グラフが軸上で交わるのはどれとどれですか。 1次関数 y=a- 不 傾き 傾き･･･エ ←傾きが正の数のグラフは右上がり 解答 (1) 傾き 2, 切片-3 (2) アとウ (3)ア ←傾きが等しいグラフは平行 (4) イとウ ←切片が等しいグラフは軸上で交わる A 1 次の点 A, B は, 1次関数 y=-4+5 のグラフ上の点です。 □にあてはまる数を求め 切片・・・ク 4 関数 y=4x+5 て正しいものを 次の

実験8の内容がイマイチ分からないです🙏🏻 なぜPbO2が生成するんですか？

エンタルビ CH3OH + CHOH の 202 -286kJ ×2 燃焼エンタルピー 2H2O (液) + C (黒鉛) + Oz Cの燃焼エンタルピー -394 kJ p.131 -726 kJ CO2+2H2O (液) 3-44 kJ/mol 2節 化学反応と電気エネルギー p.119 Thinking Point 1 1. 例充電時には,陽極,陰極ともに PbSOが 溶け出す。放電時には,正極,負極ともに PbSO4 が付着する。 2.例 どちらも酸化還元反応によりエネルギー を変換するものであるが, 電池では自発的に エネルギー変換が起こるのに対して,電気分 解では電気エネルギーによって強制的にエネ ルギー変換を起こす。 p.123類題2 (1) 電極 ① 2H2O + 2e¯ H2 + 20H¯ 電極② 2I′ → I + 2e (2) 水素 1.79 L(3) ①pHは増加 p.126 論述問題 2-2 p.13 p.13 p.14 電極の表面積が大きくなると,単位時間に 反応する活物質が増加し, 流れる電流が大きく なる。 P.126 節末問題 2-2 2

エオの分散がわかりません。 写真の上の方が問題になってます！！ 私は分散と言われたら2枚目の写真のように解いていたのですが、解説を見ると蛍光ペンで引いているところのように書いてあったのですが、v(x)=p(1-p)は2枚目の写真と同様分散を求める時にはいつでも使えるのですか... Read More

94 仮説検定 こう解く! 以下の問題を解答するにあたっては,必要に応じて巻末の正規分布表を用いてもよい。 次のような科学者A博士のメモが見つかった。 性質をもつ確率は0.3である このメモでは、小数第2位の数字が3であるかはっきりしない。 仮説検定をすることで,この確率の値について考えてみよう。 (1)実際に粒子 R を100個取り出したところ, 31個が性質Pをもっていたとする。 性質Pをもつ確 率は0.33 より小さいと判断してよいかを,片側検定を用いて,有意水準5%で検定する。 帰無 仮説は = 0.33 であり、 対立仮説はが 10.33 である。 解答群 ① > ア ② キ 帰無仮説が正しいとする。 粒子Rを1個取り出すとき、性質をもつならば1, もたないなら ば0の値をとる確率変数を Xとする。 Xの期待値をE(X), 分散をV(X),標準偏差をとする。 E(X) は 0. イウ であり,V(X)は0.エオである。 粒子 Rを100個取り出したときに性質P をもつものの個数は,二項分布 カに従う。 カの解答群 ⑩ B(100, 0.33) ① B(100,0.31) ② B(10, 0.33) ③ B (10, 0.31) STEP 帰無仮説を正しく捉えよう 1 ●帰無仮説が = 0.33 である から,確率の計算はその値を 用いて行う。 とみなすと Z= は近似的に標準正規分布に従う。 粒子Rを100個取り出したときに性質Pをもつものの割合をYとする。 個数 100 が十分大きい Y-# ク の解答群 (同じものを繰り返し選んでもよい。) ⑩ 0.31 ① 0.32 (2 0.33 ③ 0 11001000 ケ 2 STEP 標準正規分布に近似しよう nが十分大きいとき二項分 布は正規分布に近似でき、さ そらに確率変数の標準化により 標準正規分布に近似できる。 ここではn=100 が 「十分大 「きい数」 であることが示され ている。 =0.47 と近似すると,P(Y0.31) の値は であり、実際に100個取り出して31個が性 質Pをもっていたとしても、帰無仮説は棄却されず,確率は0.33より小さいと判断できない。es. 0001 ケについては、最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ⑩ 0.11 ① 0.27 ② 0.33 ③ 0.47 ④ 0.66 (2)粒子R を取り出す個数をnとする。 0.31 個が性質Pをもっていたとする。 n を十分大きいとみ なし(1)の100に変えて検定するとき、帰無仮説が棄却されるようなnの値として適するものは 200,500, 1000, 2000, 5000, 10000 のうちに全部でコ 個ある。 STEP を大きくして考えよう 3 取り出す個数nが大きければ 大きいほど棄却域に入りやす くなる。 0.31が棄却域に入る。 ような大きさのn を考えよう。 解 答 (1) 実際の標本における性質Pをもつものの割合 小さく, 片側検定を用いるので, 対立仮説は 31 = 0.31 が 0.33 より 100 p < 0.33 ( 1 帰無仮説が正しいとすれば,性質Pをもつ確率が p=0.33 であるから イウ E(X)=p=0.33A (1 A エオ V(X)=p(1-1) = 0.33×0.67=0.2211≒0.22 粒子 R を100個取り出すとき,p=0.33 であるから,性質をもつも のの個数は二項分布 B (100, 0.33) に従う。 個数100が十分大きいとみなすと, 二項分布は近似的に正規分布に従う。 したがって,粒子Rを100個取り出したときに性質をもつものの割 定義に従うと B) 1 E(X) = 0.P(X=0)+1・P(X=1) =0.0.67+1・0.33 =0.33 1 となる。 CB 合を Y とすると, Yは期待値が E (X), 標準偏差が 0 分散の公式を用いて 100 10 の正規 分布に従う。 Point V(X)=E(X2)-{E(X)} = 0.33-(0.33) 実 定 標準 0=0 であ

解き方教えてください🙇‍♀️

4章 関数y=ax2 1 関数y=ax2 の値の増減 p.103~104 次のア~エの関数について (1)~(5)にあて はまるものをすべて選び、記号で答えなさい。 アy=2x2 イy= -3.2 22 1 I y=4 x2 (1)x≦0の範囲で、xの値が増加するにつれて, の値が減少するもの。 比例定数が正のものを選ぶ。 アウ (2)x≧0の範囲で、xの値が増加するにつれて yの値が減少するもの。 比例定数が負のものを選ぶ。 POINT a y イエ 3 変域と 関数 きのy (3) x=0 のとき,y の値が最大になるもの。 比例定数が負のものを選ぶ。 (1) 1x= (1) 3 F4-20 イエ (4) x=0のとき, yの値が最小になるもの。 比例定数が正のものを選ぶ。 ' 1 A2 4 6 8 の # 10 アウ 1 + (5) つねに,y ≧ 0 であるもの。 12 . 比例定数が正のものを選ぶ。 14 16 アウ POINT

解き方教えてください🙇‍♀️

4章 関数y=ax2 1 関数y=ax2 の値の増減 p.103~104 次のア~エの関数について (1)~(5)にあて はまるものをすべて選び、記号で答えなさい。 アy=2x2 イy= -3.2 22 1 I y=4 x2 (1)x≦0の範囲で、xの値が増加するにつれて, の値が減少するもの。 比例定数が正のものを選ぶ。 アウ (2)x≧0の範囲で、xの値が増加するにつれて yの値が減少するもの。 比例定数が負のものを選ぶ。 POINT a y イエ 3 変域と 関数 きのy (3) x=0 のとき,y の値が最大になるもの。 比例定数が負のものを選ぶ。 (1) 1x= (1) 3 F4-20 イエ (4) x=0のとき, yの値が最小になるもの。 比例定数が正のものを選ぶ。 ' 1 A2 4 6 8 の # 10 アウ 1 + (5) つねに,y ≧ 0 であるもの。 12 . 比例定数が正のものを選ぶ。 14 16 アウ POINT

類題２です！こんがらがってどうしようもないです！教えてください🙏

H2(気) + 12102(気) H2O (気) △H = -286kJ + x 1 -286kJ + x = (436kJ + × 498 kJ) (463kJ ×2) 2 H-H O = O O-H 結合エネルギー 結合エネルギー 結合エネルギー ③ (3) 反応エンタルピー == (反応物の結合エネルギーの総和) (生成物の結合エネルギーの総和) x = 45kJ よって水の蒸発エンタルピーは45kJ/mol 答 45kJ/mol 類題2 次の炭素 C の燃焼を表す化学反応式,および表5の結合エネルギーの値 を用いて, 黒鉛C (固) の昇華エンタルピー [k]/mol] を求めよ。 C (黒鉛) + O2(気) CO2(気) △H = - 394 kJ まとめ ヘスの法則 状態!! ●ヘスの法則 物質が変化する際の反応エンタルピーは,変化する前後の状態だ けで決まり,変化の経路には無関係である。エネルギー保存と同じ。 ●反応エンタルピー

ΔH２だけ求まりません！ どういう式になりますか？

実験 6 ヘスの法則 [実験操作 NaOH (固) の水への溶解, NaOH (固) と塩酸の中和反応, NaOH ag と塩 酸の中和反応より、ヘスの法則がなりたつことを調べる。 ① NaOH (固)の溶解エンタルピー AZ (kJ/mol)の測定 ①NaOH (固) 温度計/ ② NaOHaq 50mL 純水 100mLを断熱容器に入れ,この断 熱容器に固体の NaOH 4.0g程度を加え ③ NaOH (固) かくはん て 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温 [T] [℃] を測定する。 ここで生じた NaOH水溶液の濃度を1.0mol/L とする。 20秒ごとに 温度を測定 断熱容器 ② NaOH aq と塩酸の中和エンタルピー △ / 〔kJ/mol)の測定 ① H2O 100mL ② HClaq 50 mL ③ HClaq 100 mL -撹拌子 ースターラー 1.0mol/Lの塩酸 50mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に操作で得られた 1.0mol/LのNaOH aq 50mL を塩酸とほぼ同じ温度になるまで冷やしてから加 える。 断熱容器内の溶液を撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T2 [℃] を測定す る。 ③ NaOH (固) と塩酸の中和エンタルピー AH 〔kJ/mol) の測定 1.0mol/Lの塩酸100mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に固体のNaOH 4.0 g程度を入れて, 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T3 [℃] を測定する。 [実験結果例 ▼表 操作 ①~③の各溶液における時間と水溶液の温度 時間(秒) 0 20 40 60 T][C] 24.8 27.0 29.8 32.6 80 33.9 100 120 T,[C] 25.3 31.2 31.1 31.0 31.0 140 160 34.2 34.5 34.4 34.3 31.0 30.9 30.8 30.8 180 34.1 30.7 T3[°C] 25.4 32.0 38.0 44.1 47.0 47.0 46.9 46.6 46.3 46.0 Thinking Point 1. 実験結果より,縦軸を温度 [℃],横軸を時間〔秒] として,反応時間と温度 の関係をグラフで記せ。 2. 各実験での上昇した温度 AT [℃] をグラフより求めよ (p.93)。 3. NaOH (固) の物質量を0.10mol, NaOH aq の濃度を1.0mol/L, HCl aq の 濃度を1.0mol/L, 純水 HCl aq NaOH aq の密度および操作後の水溶液 の比熱を1.0g/mL, 4.2J/(g.℃)として, AH ~ AH3 [kJ/mol] を求めよ。 4.AH~ AH3 [kJ/mol]より, どのようなことがなりたつといえるか。 探究 1 《考察》固体のNaOHの質量を正確に測定しても, NaOHの正確な物質量 は求められないのはなぜか。 探究 2 《考察》溶液の上昇した温度 ATをグラフから求めるのはなぜか。 101

フラーレンの燃焼エンタルピーを60分の一してから比較するやり方で合ってますか？

C (ダイヤモンド) + O2(気) → CO2(気) AH = -395kJ AH = 1kJ → 式 ① 一式 ② より C (黒鉛) C (ダイヤモンド) 求めるエンタルピー変化は, AH=1kJ で吸熱である。 黒鉛の方がダイヤ モンドより安定であるとわかる。 AH=1 kJ 類題1 二酸化炭素 CO2, 水(液体)の生成エンタルピーは, それぞれ -394 kJ/mol, 286kJ/mol である。 また, プロパンCH の燃焼エンタルピーは -2220kJ/mol である。 1molのプロパンが生成するときのエンタルピー変 化を求めよ。 Thinking Point 1 フラーレンCaoの燃焼エンタルピーは2.61× 10 kJ/mol であ る。黒鉛,ダイヤモンド, フラーレンC6o の中で,炭素原子1mol あたりに含まれ るエネルギーが最も大きいものはどれだと考えられるか。 6 99 99

ベクトルの問題です。解説の青い線を引いているところが理解できません。どうして、1になるのか教えていただきたいです！おねがいします！

513 OAB において,辺OAを12に内分する点をMとし,辺OBを3:2 に内分する点をNとする。 また, 線分AN と線分BM の交点をPとし, 直線 OPと辺 ABの交点をQとする。 OA=d, OB = とおくとき,OP およびOQ を a ” を用いて表せ。 [17 長崎大]

ボールペンの部分合ってますか？

A A [実験操作] セロハン ② ① 生成したコロイド溶液に レーザーポインターの 生成した 光をあてて観察する。 水酸化鉄(Ⅲ)・ コロイド溶液 実験 5 コロイドの性質 塩化鉄(Ⅲ)の水溶液を沸騰水に加えることにより, コロイド溶液が得ら れる。 このコロイド溶液を使って, コロイドの性質を調べてみよう。 A 0.1 mol/L MgSO.aq 2mLを加える 2mLを加える 50+ Fra セロハン内の液 を4mLずつ5本 溶液を加える 506 B 0.1 mol/L Na,SO aq 約20% FeCl,aq 1mL 純水 C0.2mol/L NaClaq 沸騰させた セロハン外の液を 2mLを加える 純水50mL 4mL ずっとる リトマス紙で 液性を調べる 0.1mol/L + レーザーポインター AgNO aq を滴下する の光を直接見ないようにする。 AgNOyaqを扱う際は、手袋をつけるなど 直接触れないようにする。 D1% ゼラチン溶液1mL 0.1 mol/L MgSO.aq 2mLを加える E 1% ゼラチン溶液1mL [実験結果例] 操作 0.1 mol/L Na2SO aq + 2mLを加える 1章 コロイド溶液中にレーザー光線の光の道筋が観測される。 操作② A, B では赤褐色の沈殿を生成し, C D E では変化はみられない。 セロハン外の溶液では, リトマス紙の青色が赤色に変わり, AgNO 水 溶液を滴下すると白色沈殿が生成する。 Thinking Point 1. 操作の現象は何とよばれているか。 また, なぜこのような結果になったのか。 2. 操作②でA, Bでは沈殿を生じたのに、 なぜCでは沈殿を生じなかったのか。 操作でD,Eのようにコロイド溶液にゼラチンを加えておくと,沈殿が生 成しなかったのはなぜか。 探究1 〈仮説の設定> 約20% の FeCl 水溶液の1mLを50mLの純水に加えた 溶液について, 操作 1 のようにレーザーポインターの光を照射して光の筋を観察 しコロイド溶液と比較せよ。 参考 コロイドの歴史(金のコロイド)・ コロイドの概念はいつ頃確立されたのだろうか。 gall 物質の状態と平衡 4 沸騰 じゃないから コロイドが ほとんど観察されな 歴史 形成され にくくな 013412 562 ●ファラデーの金のコロイド コロイドの概念はグレアムに よって19世紀後半に確立されたが, それ以前から硫黄や塩 化銀などの今でいうコロイド溶液の調製が行われており, そ れらは,疑似溶液とよばれていた。 特に金のコロイドは, ステンドグラスを赤色に着色する目 的で, コロイドであることがわかる前から用いられていた。 電気分解の法則で有名なマイケル・ファラデーが,金塩の溶 液を還元して, 赤色の金のコロイド溶液をつくり, これが金 の微粒子によるものであると初めて説明した (1857年)。 ファラデーがつくった 金のコロイド溶液 81