参考書に過マンガン酸カリウム水溶液を脱色したことから不飽和結合があることがわかる、と書いてあったのですがこれは過マンガン酸カリウムが酸化剤としてはたらいたから脱色されたという解釈で合ってますか？

化学基礎です。 ピンクのマーカーのところが分からないので教えて欲しいです！

より ) 水溶液の体積 より, で反応する。 ② (1)』 より ) 5個 標準 2 分 チェック問題 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4と過酸化水素 12 の反応は,次式のように表される。 H2O2 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 • K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加 えて酸性水溶液とした。 この水溶液を0.100 mol/LKMnO4水溶液で適定 |化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちか たところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなった。 希釈前の過酸 ら1つ選べ。 ① 0.25 解答・解説 ② 0.50 3 1.0 x mol H2O2 1L水溶液 JUJ × 0.1 mol KMnO4 1L水溶液 ④ 2.5 10.0→10, 0.100→0.1, 20.0→20に直してから解こう(p.145参照)。 本問のように,化学反応式が与えられていれば,その係数関係を読みとっ たほうが速く解ける。 問題文中の化学反応式から, H2O25mol と KMnO42molが過不足なく反 応することがわかるので, 求める過酸化水素水H2O2 の濃度を xmol/Lと おくと、次の式が成り立つ。 10 -L水溶液 × 1000 × H2O2 [mol] 20 1000 L水溶液 5 5.0 ⑩ 10 よって, x=0.5 [mol/L] となる。 Rxxx10 1000 KMnO4 [mol] 2mol KMnO4 5 mol H2O2 KMnO4 [mol] 20 1000 x=0,50 =5x6.10× 反応式の係数関係を読みとる xx₂ ¥1,000 物質の変化 11時間目 酸化と還元 243 12 SO 13

Cなんですがマンガンの酸化数は硫黄の−2と酸素の−8で＋10ではないんですか？

3 2₁ "b 139 マンガンの酸化数 2分 次の物質a~eについて, マンガン原子の酸化数が最大のものと最小 のものの組合せとして正しいものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 b K2MnO4 MnSO4 d Mn (2) a e b.c 4 be a KMnO4 ① ad 3 e Mn2O3 ⑤c d ce (02 センター追試 ) 手原子の酸化数の大きさの順に

化学が何もわからないです。解き方と答えを教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇🤲

化学基礎 2学 2 minutes quick AMONGARISAN ☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。 ①1 mol の計算関係 (1) 2molは何個か。 (2) 0.25molは何個か。 (3) 1.8×1024個は何mol か。 (4) 1.2×10個は何mol か。 アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。 また、原子量は以下の値を用いること。 H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40 日(金) (5) 水H2O2molは何gか (6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。 (7) マグネシウムMg 48gは何mol か。 (8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。 (9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。 (10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。 (11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。 (12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。 (13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。 (14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。 11.2g ②溶液の濃度 (1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。 ① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。 ② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。 ③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か (3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ 何g必要か。 (4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。 ① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。 ② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。 ③ 100mLは何Lか。 ④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。 ① 300mLは何Lか。 ② この水溶液の溶質は何か。 ③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。 ④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。 ⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。 (6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 www

⑹の問題です。 なぜ右辺が2枚目の式になるのかがわかりません💦 教えてくださいお願いします🤲

問濃度が未知の過酸化水素水について, 酸化還元反応を利用して, 濃度を求める実験を行った。 過酸化水素水 10.0mL を (a) で正確にはかり取り コニカルビーカーに入れ,さらに硫酸 2mL を加えて酸性にした。 その溶液に(b) を用いて, 0.015mol/L 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液で滴定したところ, 8.45mL加えたところで、溶液の色が薄い ( X ) 色となり 消えなくなった。 このとき、過酸化水素と過マンガン酸イオンは過不足なく反応した、 とみなす ことができる。 (1) (a), (b)にあてはまる器具名を答えよ。 (2) 過マンガン酸イオンと過酸化水素の変化を電子e を用いた反応式でそれぞれ表しなさい。 (3) 上記の滴定実験において,過酸化水素は酸化剤,還元剤のどちらとしてはたらいているか。 (4) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の化学反応式を書きなさい。 (5) 下線部について, 酸化還元滴定の際には希塩酸や希硝酸ではなく希硫酸を用いる。 希塩酸、希 硝酸が使用できない理由をそれぞれ説明しなさい。 (6) 滴定実験の結果から,過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... Read More

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... Read More

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

有機化学の質問です 第一級アルコールの酸化をオゾンではなく過マンガン酸カリウムで行うと、アルデヒド→カルボン酸となりますがその反応機構が分かりません。第一級アルコールがアルデヒドとなる反応機構はわかります。 具体的に、アルデヒドの還元性を示す反応である銀鏡反応やフェーリ... Read More

こういうのって覚えるしかないですか？ もし覚えるだけなら覚えるものはどれくらいありますか？

14 次のイオンの化学式を書け。 □(1) 水素イオン (2) ナトリウムイオン (3) マグネシウムイオン ✓ (4) カルシウムイオン (5) 亜鉛イオン (6) 銀イオン (7) 銅(I)イオン 口 (8) 銅(ⅡI)イオン 口 (9) 鉄(ⅡI)イオン (10) 鉄(Ⅲ)イオン (11) アンモニウムイオン K_ H+ Na+ Mg2+ Ca2+ 2+ AL Zn Agt |元素マスター 次の元素記号をもつ元素の名称を書け。 Cut Cu2+ Fe2+ Fe3t NH4+ Si □ (12) 塩化物イオン (13) 臭化物イオン (14) 酸化物イオン □ (15) 水酸化物イオン □ (16) 硝酸イオン (17) 硫酸イオン 日 18 炭酸イオン 口 (19) 炭酸水素イオン □ (20) リン酸イオン 口 (21) 過マンガン酸イオン □(22) 酢酸イオン N ce Br 02- OH- NO3- SO42- CO32- HCO3- PO43- MnO4- CH3C00-

セミナーの反応速度の問題です。なぜ2枚目の写真のノートのやり方だと間違っているのか理由を教えていただきたいです。

318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (ⅣV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、 下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 0 120 mm 0.0 180 A 240 酸素の物質量 [mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-33.69×10-3 | (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒)か 60 300 360